甘肅各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題匯編-計(jì)算題（含解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)甘肅各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題匯編-計(jì)算題一、計(jì)算題1．（2022·甘肅定西·統(tǒng)考二模）N(NO2)3是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。(1)N(NO2)3分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。（最簡(jiǎn)整數(shù)比）(2)152gN(NO2)3中含有____________g氧元素。2．（2022·甘肅·統(tǒng)考二模）向30g氯化鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為75.8g,過(guò)濾后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為100g。計(jì)算：(1)Mg（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。(2)生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______。(3)求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）3．（2022·甘肅平?jīng)觥そy(tǒng)考二模）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取50g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐滴加入150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中欲配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需取98%的濃硫酸___________g。(2)當(dāng)?shù)渭酉×蛩釣?0g時(shí)，溶液中所含的離子有___________（填離子符號(hào)）。(3)該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）4．（2022·甘肅平?jīng)觥そy(tǒng)考二模）為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取10g該樣品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(2)反應(yīng)所消耗的稀硫酸的質(zhì)量______。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）5．（2022·甘肅酒泉·統(tǒng)考二模）甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量/g2.52.92.9試回答下列問(wèn)題。(1)上述實(shí)驗(yàn)中，_______同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過(guò)量。(2)求樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%，下同)(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．（2022·甘肅定西·統(tǒng)考二模）如圖所示，托盤天平兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應(yīng)，向右盤燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．（2022·甘肅定西·統(tǒng)考三模）甘肅靖遠(yuǎn)石門大棗營(yíng)養(yǎng)豐富、性平味甘，有改善虛弱體質(zhì)、滋補(bǔ)神經(jīng)、補(bǔ)血安神、養(yǎng)胃健脾等功效，其中含有十分豐富的葉酸（C19H19N7O6）及多種微量元素。請(qǐng)回答：（1）葉酸分子中碳、氫、氮、氧四種原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。（2）葉酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（結(jié)果精確到0.1％）8．（2022·甘肅定西·統(tǒng)考三模）向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9．（2022·甘肅嘉峪關(guān)·?？既＃?shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。取18.0g含雜質(zhì)的鋅于燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入150.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為167.8g：計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量是______g。(2)求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）10．（2022·甘肅嘉峪關(guān)·?？既＃┮阎咸烟堑幕瘜W(xué)式為C6H12O6，請(qǐng)計(jì)算：(1)一個(gè)葡萄糖分子中共有_____個(gè)原子：(2)葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____（最簡(jiǎn)比）。(3)葡萄糖中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（精確到0.1%）。11．（2022·甘肅平?jīng)觥ば？级＃?4.4g鋅和硫酸鋅的混合物加入到盛有322克硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)生成0.4克H2。(1)硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．（2022·甘肅定西·?？级＃┱?qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算步驟②產(chǎn)生氣體的質(zhì)量___________。(2)計(jì)算原混合物樣品中CaCO3的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)2:3(2)96【解析】（1）一個(gè)N(NO2)3分子由4個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，因此N(NO2)3分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3。（2）152gN(NO2)3中含有氧元素的質(zhì)量為=96g。2．(1)58(2)5.8(3)解：設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量是，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！窘馕觥?1)氫氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量是，故填：58；(2)根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾出氫氧化鎂沉淀后燒杯內(nèi)的溶液與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，故沉淀質(zhì)量是：，故填：5.8g；(3)見(jiàn)答案。3．(1)15(2)Na+、OH-、(3)解：設(shè)爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。【解析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量：150g×9.8%=14.7g，濃硫酸的質(zhì)量：；(2)根據(jù)圖像，當(dāng)?shù)渭酉×蛩釣?0g時(shí)，氫氧化鈉沒(méi)有反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉，則溶液中的離子是：Na+、OH-、；(3)見(jiàn)答案。4．(1)67.5%(2)50g(3)15.1%【詳解】（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z，由圖知?jiǎng)偤猛耆磻?yīng)時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量為0.1g=x=3.25g=y=4.9g=z=8.05g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=67.5%（2）由題意知消耗的稀硫酸的質(zhì)量為：=50g（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈15.1%【點(diǎn)睛】利用氫氣的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5．(1)丙(2)解：設(shè)生成2.9g消耗的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y，則，；，；故樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(3)解：乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得氯化鈉的質(zhì)量：乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液的質(zhì)量：乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。【分析】（1）根據(jù)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)所加氫氧化鈉溶液依次遞增的質(zhì)量關(guān)系和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量，在根據(jù)百分比就出氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括樣品中氯化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量等于所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)乙同學(xué)加入40.0g氫氧化鈉溶液，會(huì)生成2.9g沉淀；丙同學(xué)加入45.0g氫氧化鈉溶液，也生成2.9g沉淀，說(shuō)明丙同學(xué)使用的氫氧化鈉溶液過(guò)量，故填：丙；(2)見(jiàn)答案；(3)見(jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，一定要寫(xiě)對(duì)方程式，正確理解題中數(shù)據(jù)才會(huì)解答此題。6．解：(1)設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x得x=0.2g，y=9.8g；由于充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡，且氧化銅與稀硫酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，則天平左盤增加的質(zhì)量等于天平右盤增加的質(zhì)量，故右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量為；答：右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量為6.3g。(2)由于6.5g鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，故由(1)得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。【詳解】(1)見(jiàn)答案。(2)見(jiàn)答案。7．（1）19：19：7：6；（2）21.8%【詳解】（1）葉酸分子中碳、氫、氮、氧四種原子的個(gè)數(shù)比為19：19：7：6。故填：19：19：7：6。（2）葉酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故填：21.8%。8．（1）9.8g

（2）5%【詳解】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓，由反應(yīng)的圖像可知恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g，那么100g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量==8g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量。設(shè)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y；CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓

80

142

98

8g

y

x

x=9.8g

y=14.2g（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量=193.8g+100g-9.8g=284g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==5%答：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為9.8g，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。點(diǎn)睛：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，把所以加入物質(zhì)的質(zhì)量相加，在減去沉淀、氣體、雜質(zhì)的質(zhì)量，即為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。9．(1)0.2(2)【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，利用反應(yīng)前后質(zhì)量變化可以知道反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=18.0g+150.0g-167.8g=0.2g，利用氫氣的質(zhì)量可以完成計(jì)算。(1)m氫氣=8.0g+150.0g-167.8g=0.2g，故填：0.2g；(2)見(jiàn)答案。10．(1)24(2)6:1:8(3)6.7%【解析】(1)一個(gè)葡萄糖分子中有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，共有24個(gè)原子。(2)葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=(3)葡萄糖中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z，，x=19.6g，y=32.2g，z=13g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.1%；(2)生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.7%?！痉治觥夸\與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)生成