人教版高一化學(xué)必修二單元測試題帶答案解析

最新人教版高一化學(xué)必修二單元測試題全套帶答案解析模塊綜合測評(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是()A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【解析】A項(xiàng)中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，正確。B項(xiàng)中，化石燃料完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2等，會(huì)造成大氣污染，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正確。D項(xiàng)中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一?！敬鸢浮緽2．關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是()A．非金屬元素間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B．第三周期主族元素的最高正價(jià)等于它所處的族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似【解析】銨鹽中全部是非金屬元素，可以形成離子鍵，A錯(cuò)誤；第三周期的元素都有最高正價(jià)，B正確；Li＋是2個(gè)電子，H＋沒有電子，C錯(cuò)誤；氦和鈹最外層都是2個(gè)電子，但不屬于同一個(gè)族，且化學(xué)性質(zhì)不相似，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3．下列說法錯(cuò)誤的是()A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體【解析】A項(xiàng)，乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)。B項(xiàng)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包裝材料。C項(xiàng)，乙醇與水能以任意比例互溶，而溴乙烷難溶于水。D項(xiàng)，乙酸與甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體?！敬鸢浮緼4．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活潑性強(qiáng)弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活潑性強(qiáng)弱C．硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，判斷硫與碳的非金屬活潑性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活潑性強(qiáng)弱【解析】在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，沒有得失電子，所以不能判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B錯(cuò)；C體現(xiàn)了非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱的關(guān)系?！敬鸢浮緽5．如表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑10－1nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)－2＋2＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3對上述元素有關(guān)說法正確的是()A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：【解析】③⑥都是＋1價(jià)，所以③為Li元素，⑥為Na元素。②化合價(jià)＋2，半徑比③大，所以只能是Mg元素，⑧為＋3價(jià)，與元素②半徑相差較大，所以⑧為硼元素，⑦半徑過小為氮元素，⑤為鹵族元素且半徑比⑦大，只能是氯元素，①半徑略小于⑦，為氧元素，④與⑦同族為磷元素。A項(xiàng)，④⑦同族，④的半徑大，即在下一周期，原子序數(shù)大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)原子半徑大小，②③不在同一周期，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，⑤為氯元素，高氯酸是最強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，⑧為硼，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。【答案】C6．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)【解析】由題意推斷，X、Y、Z、W、R分別是H、C、Mg、S和Cl。A項(xiàng)，C與H可以形成CH4、C2H4等多種有機(jī)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以HCl比H2S穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，半徑：r(Mg)>r(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性：H2SO4>H2CO3，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7．有機(jī)物CHH3CH3CCCH3CH3CH3的一氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))()A．3種 B．4種C．5種 D．7種【解析】根據(jù)分子的對稱性，分子中含5種不同的氫原子，所以一氯代物共5種，C項(xiàng)正確。【答案】C8．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【解析】A項(xiàng)蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)蠶絲有燒焦羽毛的氣味，人造纖維則沒有。B項(xiàng)食用油反復(fù)加熱會(huì)發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)。C項(xiàng)加熱能使流感病毒體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而殺死流感病毒。D項(xiàng)醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%?！敬鸢浮緿9．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為()A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s【解析】根據(jù)題意，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，則O2的濃度減少了0.2mol·L－1，v(O2)＝eq\f(ΔcO2,Δt)，Δt＝eq\f(ΔcO2,vO2)＝eq\f(0.2mol·L－1,0.04mol·L－1·s－1)＝5s。【答案】D10．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有()①容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3∶2③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④容器內(nèi)混合氣體的密度不變⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化⑥密閉容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2A．①④⑥ B．②③⑤C．①③⑤ D．②④⑥【解析】該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①正確；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，②錯(cuò)誤；反應(yīng)中混合氣體的總質(zhì)量不變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡，③正確；恒容容器中混合氣體的總質(zhì)量和體積均無變化，故氣體密度始終不變，④錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度不變，說明已達(dá)平衡，⑤正確；容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡無關(guān)，⑥錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是()A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時(shí)，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－=4H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑【解析】氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時(shí)，在負(fù)極H2失電子生成H＋能與OH－繼續(xù)反應(yīng)，故負(fù)極電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，A正確；堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正確；燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；燃料電池的正極是氧氣得電子，可以是純氧，也可以是空氣中的氧氣，D正確?！敬鸢浮緾12．下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)的說法，正確的是()A．天然氣、液化石油氣的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物D．石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化【解析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石油的裂解和煤的干餾都是化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)13．(14分)某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)A的結(jié)構(gòu)式為________，B中官能團(tuán)的電子式為________，D中官能團(tuán)的名稱為________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2～3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(4)D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，試管1中裝入藥品后加熱。圖中X的化學(xué)式為________。其作用是___________________。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________?！窘馕觥扛鶕?jù)A的用途可知A為乙烯，根據(jù)D能與NaHCO3反應(yīng)，說明D為羧酸，再結(jié)合其分子式為C2H4O2可知D為乙酸，且B、C分子中碳原子數(shù)也為2。根據(jù)F有香味，推出F為酯，故B為醇，且為乙醇，則C為乙醛，F(xiàn)為乙酸乙酯。乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成。乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，總化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O。在制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【答案】(1)羧基(2)加成反應(yīng)CH2=CH2＋Br2→(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O(4)CH3COOH＋HCOeq\o\al(－,3)=CH3COO－＋CO2↑＋H2O(5)Na2CO3溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOH＋HO—CH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O14．(8分)海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請寫出一種海水淡化的方法：_______________________________________________________________。(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_______________________________________________________________。(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，還原劑是________(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成4molHBr，則消耗________molSO2?！窘馕觥亢Ｋ姆椒ㄓ姓麴s法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化后得到NaCl，電解其熔融態(tài)可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br－得到Br2，離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，然后通入空氣，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，該反應(yīng)中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應(yīng)中每生成4molHBr，則消耗2molSO2，最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2。【答案】(1)蒸餾法(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3)SO2215．(14分)為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為________，電子式為________，化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________?！窘馕觥?1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，Na2O2中Na＋與Oeq\o\al(2－,2)間形成離子鍵，Oeq\o\al(2－,2)內(nèi)部形成非極性共價(jià)鍵?！敬鸢浮?1)CaCl2離子鍵(2)極性共價(jià)鍵(3)Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價(jià)鍵16．(14分)(Ⅰ)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電?？偡磻?yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)正極現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol·L－1，碘蒸氣的濃度為0.25mol·L－1。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)v(HI)＝________；v(H2)＝________；氫氣的起始濃度＝________。(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均為恒量”【解析】(Ⅰ)金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋，LiOH溶液中的陽離子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋＞Li＋，所以正極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，正極產(chǎn)生無色氣體。(Ⅱ)根據(jù)速率的計(jì)算公式，得v(HI)＝0.1mol·L－1·min－1；v(H2)＝0.05mol·L－1·min－1。氫氣的起始濃度為0.5mol·L－1?！敬鸢浮?Ⅰ)(1)鋰Li－e－=Li＋(2)有無色氣體產(chǎn)生(Ⅱ)(1)0.1mol·L－1·min－10．05mol·L－1·min－10.5mol·L－1(2)均為恒量章末綜合測評(一)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O【解析】A項(xiàng)，元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(37,17)Cl；B項(xiàng)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl?！敬鸢浮緾2.eq\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U的說法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子B.eq\o\al(235,92)U原子核外有143個(gè)電子C.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體【解析】含中子數(shù)＝235－92＝143，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝92,235U與238U互為同位素而不是互為同素異形體。【答案】C3．下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【解析】結(jié)構(gòu)的微?？梢允荂l－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10?！敬鸢浮緾4．由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()A．4.5mol B．5molC．5.5mol D．6mol【解析】由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O組成水的相對分子質(zhì)量為22，1mol2Heq\o\al(18,2)O含12mol中子，故11g水中含有中子的物質(zhì)的量為eq\f(11g,22g·mol－1)×12＝6mol?！敬鸢浮緿5．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e【解析】由周期表的相對位置可判斷出a、b、c、d、e分別為He、O、P、Cl、As。A項(xiàng)氧無正價(jià)；B項(xiàng)a元素He為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；C項(xiàng)d的非金屬性強(qiáng)，應(yīng)該是酸性：d>c；D項(xiàng)c比e非金屬性強(qiáng)，結(jié)論正確。【答案】D6．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等【解析】元素周期表中第七周期共有32種元素，A正確；周期表中共有18列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正確；氦的最外層電子數(shù)是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C錯(cuò)誤；L層電子為奇數(shù)的所有元素分別是鋰、硼、氮、氟，所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，D正確?！敬鸢浮緾7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W【解析】由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z。C.O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D.非金屬性：W(Cl)>Y(N)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y。【答案】C8．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸【答案】B9．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，意在考查考生的推斷能力、信息的挖掘能力、解決綜合問題的能力。由題給信息可知，M為Al元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O，A項(xiàng)正確；因?yàn)镹的非金屬性比Si強(qiáng)，所以HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镺的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項(xiàng)正確；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽10．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【解析】由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l＞S＞H。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。【答案】B11．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY【解析】Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于Y。m－a＝n＋b，A錯(cuò)；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Z(b＋1)－＞Yb－＞Xa＋，B錯(cuò)；Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－，C對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定小于HbY，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾12．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)3倍的情況只有一種，即X為氧元素，則Z為硫元素；Y為第三周期的氯元素；W與氧、氯不同周期，可見W為氫元素；HCl比H2S更穩(wěn)定，故D項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(15分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是______________________________。(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：______________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)表示①與⑦形成的化合物的電子式__________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物?！窘馕觥恳罁?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和題給元素①～⑨在周期表中的位置，可確定①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。然后根據(jù)題目要求分別作答?！敬鸢浮?1)Ar14．(12分)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備；(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3；(3)因?yàn)?CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉，方程式為2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O。【答案】(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O15．(10分)下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子：請回答下列問題：(1)A的元素符號是________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E的電子式是________________；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是________?！窘馕觥扛鶕?jù)粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F(xiàn)表示H2O2?！敬鸢浮?6．(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A②A和B兩元素可形成B2A3③C＋比B3＋多8個(gè)電子；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：(1)B是________(寫元素符號，下同)，E是________。(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的單質(zhì)分子的電子式________，C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式________。(3)用電子式表示H2A______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出CD的溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱：______________(B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示)?！窘馕觥坑尚畔ⅰ皻浠颒2A在常溫下是液體”，推測元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿”，推測化合物B2A3可能是Al2O3，結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由“C＋比Al3＋多8個(gè)電子”，則元素C是鉀(K)；由“CD溶液中通入Cl2【答案】(1)AlCs章末綜合測評(二)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮堋⑻烊粴獾?；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．①②⑤【答案】D2．iPhone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說法正確的是()A．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=MnOeq\o\al(－,2)B．Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnOeq\o\al(－,2)向鋰電極移動(dòng)D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多【解析】原電池中，失電子的電極為負(fù)極，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池內(nèi)部，負(fù)極產(chǎn)生的陽離子移向正極區(qū)，而陰離子移向負(fù)極區(qū)，C項(xiàng)正確；由于M(Na)>M(Li)，在相同質(zhì)量時(shí)n(Li)>n(Na)，故Li作電極提供的電能更多?！敬鸢浮緾3．下列有關(guān)能源的說法正確的是()A．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快化石燃料的開采與使用，有利于國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B．核電站是利用原子核發(fā)生聚變，釋放能量來發(fā)電的C．夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低，這樣不符合“低碳生活”理念D．煤爐生火時(shí)，用木材引燃是為了提高煤的著火點(diǎn)【解析】化石燃料的過度開采與使用，不利于國民經(jīng)濟(jì)的長遠(yuǎn)發(fā)展，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核電站是利用原子核發(fā)生裂變釋放能量來發(fā)電的，氫彈的爆炸才是原子核的聚變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫差越大消耗電能越多，則耗電量越大，不符合“低碳生活”理念，C項(xiàng)正確；煤爐生火時(shí)，用木材引燃是為了升高溫度使之達(dá)到煤的著火點(diǎn)，而不是提高煤的著火點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是()A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2=2H2O【解析】本題考查構(gòu)成原電池的條件，由題意可知，構(gòu)成原電池的條件有兩個(gè)：一是必須是氧化還原反應(yīng)，二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質(zhì)，分別在正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。A、B、D項(xiàng)所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑分別為不同物質(zhì)，符合題意；C項(xiàng)雖是氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3，不合題意?！敬鸢浮緾5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．對該反應(yīng)體系加熱B．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用鐵粉【解析】升高溫度、增加固體的接觸面積都可以加快反應(yīng)速率，即A、D項(xiàng)可以使氫氣生成速率加快；C項(xiàng)，滴加少量CuSO4溶液后，鐵置換出的銅可與鐵在硫酸溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)可以；若加入硝酸，由于其具有強(qiáng)氧化性，生成的氣體為NO，所以選擇B。【答案】B6．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up14(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說明CO2的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，對于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，如果開始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混合氣體，或加入的是純NH3，在反應(yīng)從開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。【答案】D7．對于反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述不正確的是()A．其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D．若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體【解析】鋅是固體，一般不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緼8．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑【解析】原電池放電時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由此電池的名稱鋰水電池可推測其總反應(yīng)式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，據(jù)此可再寫出其電極反應(yīng)：(負(fù)極)2Li－2e－=2Li＋，(正極)2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，綜上分析，A、B、D三項(xiàng)均正確?！敬鸢浮緾9．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1【解析】由化學(xué)反應(yīng)速率的概念“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量”，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，故A項(xiàng)不正確；單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值，故其比值也必為正值，B項(xiàng)不正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式vB＝eq\f(ΔcB,Δt)可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg等質(zhì)量單位，D項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緾10.根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag【解析】由電池反應(yīng)2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋可知，銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，X為正極，可以是比銅不活潑的銀或石墨等，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag；電解質(zhì)溶液中需含有Ag＋，故B說法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽11．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．體系的溫度不再改變C．各組分的濃度不再改變D．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變【解析】平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，C、D正確；間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故B正確；但因m＋n與p＋q的相對大小不確定，故A無法確定。若m＋n＝p＋q，則壓強(qiáng)始終不變化，則A不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，因此選A?！敬鸢浮緼12．一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%【解析】2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O＋O2↑A．6min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(22.4mL×10－3L/mL,22.4L/mol)＝1×10－3mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，所以0～6min時(shí)，v(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,0.01L×6min)≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確。B.6～10min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(29.9－22.4×10－3L,22.4L/mol)≈0.335×10－3mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3mol,6～10min時(shí)，v(H2O2)＝eq\f(0.67×10－3mol,0.01L×4min)≈1.68×10－2mol/(L·min)<3.3×10－2mol/(L·min)，B正確。C.反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，剩余n(H2O2)＝0.40mol/L×0.01L－2×10－3mol＝2×10－3mol，c(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,0.01L)＝0.20mol/L，C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)總＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，D正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)過程________(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。【答案】(1)放吸①(2)6H＋＋2Al=2Al3＋＋3H2↑Al14．(14分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大？________，原因是____________________________________________________。(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)求2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________。(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是________。【解析】(1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在2～3min時(shí)最大，原因是Zn與HCl反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高。(2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在4～5min時(shí)最小，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)減小。(3)n(H2)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑0．01mol0.005mol則Δc＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1v(HCl)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.1mol·L－1,1min)＝0.1mol·L－1·min－1。(4)加入C，H＋和NOeq\o\al(－,3)與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2；加入D，Cu2＋與Zn反應(yīng)生成的Cu會(huì)和Zn組成原電池，使生成H2的速率加快；加入E，COeq\o\al(2－,3)消耗H＋，使生成的H2減少?！敬鸢浮?1)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高(2)4～5min此時(shí)H＋濃度小(3)0.1mol·L－1·min－1(4)A、B15．(12分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。(1)判斷下列敘述中正確的是________。A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)(2)寫出電池的總反應(yīng)式：________________________________________。(3)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的c(OH－)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的c(OH－)________，電解質(zhì)溶液的c(OH－)________?！窘馕觥?1)由正、負(fù)電極反應(yīng)式可知：Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極區(qū)c(OH－)減小，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極區(qū)c(OH－)增大；使用時(shí)電子由Zn極流向Ag2O極，正、負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，故電解質(zhì)KOH未被消耗，電解質(zhì)溶液的c(OH－)不變?！敬鸢浮?1)C(2)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag(3)減小增大不變16．(16分)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s(秒)時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L，填寫下列空白：(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為________。(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為________。(3)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。(4)2s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為________?！窘馕觥?A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度2mol/L1mol/L0變化濃度0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時(shí)濃度1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L(1)v(A)＝eq\f(0.6mol/L,2s)＝0.3mol/(L·s)。(2)v(B)＝eq\f(0.3mol/L,2s)＝0.15mol/(L·s)。(3)A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.6,2)×100%＝30%。(4)B的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.7,1.4＋0.7＋0.6)×100%≈25.9%?！敬鸢浮?1)0.3mol/(L·s)(2)0.15mol/(L·s)(3)30%(4)25.9%章末綜合測評(三)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說法不正確的是()A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)【解析】葡萄糖為單糖，不能水解?！敬鸢浮緼2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【解析】聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，聚氯乙烯分子中不含碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇經(jīng)氧化最終生成乙酸，乙酸和乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B項(xiàng)正確；丁烷只有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3．某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為()A．C14H18O5 B．C14H16O4C．C16H22O5 D．C16H20O5【解析】由1mol酯(C18H26O5)完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇可知，該酯為二元酯，分子中含有2個(gè)酯基(—COO—)，結(jié)合酯的水解反應(yīng)原理可得“1molC18H26O5＋2molH2Oeq\o(→,\s\up7(水解))1mol羧酸＋2molC2H5OH”，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律推知，該羧酸的分子式為C14H18O5?！敬鸢浮緼4．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 B．C7H14O2C．C8H18 D．C8H18O【解析】找出表中物質(zhì)的排布規(guī)律，4個(gè)一組，碳原子數(shù)不變。由表中看出連續(xù)四種物質(zhì)碳原子數(shù)相等；第26種物質(zhì)對應(yīng)第2種物質(zhì)類別且比第2種物質(zhì)C2H6中碳原子多(26－2)÷4＝6個(gè)，故該有機(jī)物為C8H18?！敬鸢浮緾5．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A．3種 B．4種C．5種 D．6種【解析】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物屬于羧酸，其官能團(tuán)為—COOH，將該有機(jī)物看作C4H9—COOH，而丁基(C4H9—)有4種不同的結(jié)構(gòu)，分別為CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、，從而推知該有機(jī)物有4種不同的分子結(jié)構(gòu)。【答案】B6．下列敘述不正確的是()A．丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種B．乙炔與氯化氫1∶2加成的產(chǎn)物有2種C．立方烷的六氯取代物有3種D．聯(lián)二苯的二氯取代物有15種【解析】A項(xiàng)，丙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到CH3—CH2—CH2Cl和兩種物質(zhì)；B項(xiàng)，CH≡CH＋2HCl→CH3—CHCl2或；C項(xiàng)，立方烷的二氯代物有3種，所以六氯代物也有3種；D項(xiàng)，聯(lián)二苯的二氯代物有，共12種?！敬鸢浮緿7．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，與氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣【解析】B項(xiàng)反應(yīng)不能進(jìn)行到底，且無法控制氫氣的量，氫氣量少了無法除盡其中的乙烯，氫氣過量又會(huì)引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮緽8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，其可能具有的性質(zhì)是()①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A．全部 B．能發(fā)生①③④C．除⑤外都能 D．除④⑤外都能【解析】該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有三類官能團(tuán)的性質(zhì)。即能發(fā)生加成反應(yīng)；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；能發(fā)生中和反應(yīng)；能發(fā)生氧化反應(yīng)。又由于有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，即可發(fā)生取代反應(yīng)?！敬鸢浮緼9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)和用途的說法正確的是()A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯、聚乙烯的分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇可用于殺菌消毒D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【解析】乙烯分子中的碳碳鍵為雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵、雙鍵之間的特殊的鍵，都可與H2、Cl2等發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中聚乙烯中不含不飽和鍵；C項(xiàng)中75%的乙醇可用于殺菌消毒；D項(xiàng)中油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼10．下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A.CH2=CHCOOHB．CH2=CH2C．CH3COOCH2CH3D．CH2=CH—CH2OH【解析】能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；能與鈉反應(yīng)放出氣體，但不能與NaHCO3反應(yīng)，則說明結(jié)構(gòu)中含有羥基，D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿11．下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是()A．鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成C．在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入麥芽糖溶液并加熱，能證明麥芽糖具有還原性D．在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲，能證明醇氧化成醛【解析】鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩和且鈉沉在乙醇下面，A項(xiàng)錯(cuò)；在淀粉水解后應(yīng)先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱；在乙醇溶液中反復(fù)插入紅熱的銅絲多次后，才能聞到乙醛的氣味?！敬鸢浮緾12．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)【解析】甲為CH4，不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)13．(16分)(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑(Ⅰ)甲烷(乙烯)(Ⅱ)酒精(水)①檢驗(yàn)試劑：A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液C．水 D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a．無水硫酸銅 B．乙酸c．新制的生石灰d．溴水除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________。(2)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是___________________________________________________________________________________________________。③左試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)類型為________?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)甲烷中存在乙烯，選用酸性KMnO4溶液，除去乙烯，可選用溴水，因乙烯與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)：。檢驗(yàn)酒精中含有水，選用無水硫酸銅；除去水，可選用新制生石灰，因CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，然后蒸餾出酒精達(dá)到分離目的。(2)在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，利用乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度小，可以采用分液法分離。反應(yīng)中濃硫酸作用是催化劑、吸水劑?！敬鸢浮?1)BdAc(2)①飽和Na2CO3小分液②催化劑、吸水劑③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))14．(12分)現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機(jī)物，請用序號或按題中要求作答：(1)分子中所有原子一定都共面的是________。(2)含氫量最高的有機(jī)化合物是________，其電子式為________。(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是________。(4)其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是________，官能團(tuán)的名稱分別為________和________?！窘馕觥?1)乙烯、苯分子中所有原子均處于同一平面上。(2)所有有機(jī)物中，甲烷的含氫量最高。(3)完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1則有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2，CH2=CH2、CH3COOH和C6H12O6符合上述要求。(4)葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有—CHO和—OH兩種官能團(tuán)?！敬鸢浮?1)②③(2)①(3)②④⑤(4)⑤羥基醛基15．(12分)分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A＋Na→慢慢產(chǎn)生氣泡A＋CH3COOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))有香味的產(chǎn)物(1)根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是________(填字母)。A．一定含有—OHB．一定含有—COOHC．A為乙醇D．A為醛(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作_______________________________________________________________。(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________。(4)化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________________________。【解析】根據(jù)A的分子式及A與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可推知，A中一定含有—OH，故A一定為乙醇?！敬鸢浮?1)AC(2)醫(yī)用消毒劑(3)2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3COOCH2CH316．(12分)A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。(已知乙醛在一定條件下可被氧化生成乙酸)(1)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)B、D分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________，A→B的反應(yīng)類型是________。(3)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)B與D反應(yīng)生成E的速率比較緩慢，我們在實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___________________________________________________________________________________________________________。【解析】由題意可知A為乙烯，與水加成時(shí)生成乙醇(B)，乙醇氧化時(shí)生成乙醛(C)，進(jìn)一步氧化生成乙酸(D)，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯(E)。丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別為正丁烷、異丁烷，符合條件的是異丁烷?！敬鸢浮?1)(2)羥基羧基加成反應(yīng)(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(4)加入濃硫酸作催化劑并加熱以加快反應(yīng)速率章末綜合測評(四)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【解析】經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯和塑料袋會(huì)造成資源的浪費(fèi)，且不利于環(huán)境保護(hù)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意?！敬鸢浮緿2．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下：下列推斷不合理的是()A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能【解析】溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項(xiàng)正確；SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，B項(xiàng)正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾3．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【解析】①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置，用滴有酚酞的水吸收多余的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求。②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，用浸有堿液的棉球吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求。③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染空氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求。④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物收集在氣球里面，可以防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求?！敬鸢浮緾4．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放【解析】電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，A正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B錯(cuò)誤；開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，C正確；改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，D正確?！敬鸢浮緽5．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是()A．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C．海水中的Na＋、Cl－結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵D．從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂【解析】A項(xiàng)，溴在海水中主要以Br－形式存在，因此從海水中提溴的關(guān)鍵是Br－→Br2；B項(xiàng)，海水中的鉀元素是以K＋形式存在的，只經(jīng)過物理變化無法得到鉀單質(zhì)；C項(xiàng)，Na＋、Cl－結(jié)晶成NaCl的過程中形成了離子鍵；D項(xiàng)，海水中含有Mg2＋，經(jīng)過處理可以得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂?！敬鸢浮緽6．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do10(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do10(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2下列關(guān)于海水制碘的說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；B項(xiàng)，I－→I2發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，淀粉遇I2變藍(lán)色；D項(xiàng)，CCl4能萃取碘水中的I2?！敬鸢浮緼7．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【解析】SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋CaSiO3，A項(xiàng)正確；工業(yè)上金屬M(fèi)g、Na都是用電解熔融的氯化物制得的，C錯(cuò)誤。【答案】C8．廢棄的電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使1m2A．回收其中的電極B．利用電池外殼的金屬材料C．不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘、鎳和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染【答案】D9．高鐵鋼軌全部為無縫鋼軌，鋼軌焊接可以采用鋁熱法，其原理如圖所示。下列關(guān)于鋁熱法煉鐵的敘述錯(cuò)誤的是()A．鋁熱法煉鐵的原理是Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3B．該實(shí)驗(yàn)需要關(guān)注的安全事項(xiàng)是紙漏斗與盛沙子蒸發(fā)皿的距離不要太高，否則熔融的鐵水易濺出傷人C．點(diǎn)燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)D．Fe2O3和Al粉的質(zhì)量比要控制在2∶1左右，且要混合均勻，以保證Fe2O3和Al都能完全反應(yīng)【解析】鋁熱法煉鐵的原