阿倫尼烏斯公式和活化能

阿倫尼烏斯公式和活化能演示文稿當(dāng)前1頁，總共18頁。優(yōu)選阿倫尼烏斯公式和活化能當(dāng)前2頁，總共18頁。阿侖尼烏斯公式和活化能范特霍夫規(guī)則：當(dāng)前3頁，總共18頁。阿侖尼烏斯公式和活化能rT(1)rT(2)rT(3)rT(4)rT(5)速率與溫度的關(guān)系當(dāng)前4頁，總共18頁。阿侖尼烏斯公式和活化能當(dāng)前5頁，總共18頁。阿侖尼烏斯公式和活化能當(dāng)前6頁，總共18頁。阿侖尼烏斯公式和活化能當(dāng)前7頁，總共18頁。A.指數(shù)式Ea是活化能阿侖尼烏斯公式和活化能A指前因子B.微分式當(dāng)前8頁，總共18頁。D.不定積分式阿侖尼烏斯公式和活化能C.定積分式當(dāng)前9頁，總共18頁。阿侖尼烏斯公式和活化能阿倫尼烏斯公式能解決的問題：1.求反應(yīng)活化能2.求反應(yīng)適宜的溫度3.求反應(yīng)適宜的時間4.求速率常數(shù)當(dāng)前10頁，總共18頁。例：溴乙烷分解反應(yīng)的活化能Ea=229.3kJ?mol-1，650K時速率常數(shù)k=2.14×10-4s-1，要使該反應(yīng)在10min內(nèi)完成90%，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度？解：由速率常數(shù)k的單位可知，此反應(yīng)為一級反應(yīng)k=3.84×10-3s-1得阿侖尼烏斯公式和活化能當(dāng)前11頁，總共18頁。將T1=600K，k1=2.14×10-4s-1，k2=3.84×10-3s-1，代入阿倫尼烏斯定積分式得T2=697K阿侖尼烏斯公式和活化能當(dāng)前12頁，總共18頁?；罨肿泳哂械钠骄芰颗c全部反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值活化分子:反應(yīng)體系中少數(shù)能量較高的分子注：基元反應(yīng)的Ea有明確物理意義，復(fù)合反應(yīng)的Ea意義不甚明確。復(fù)合反應(yīng)活化能是一個表觀活化能阿侖尼烏斯公式和活化能活化能(Ea):當(dāng)前13頁，總共18頁。其中阿侖尼烏斯公式和活化能H2和Cl2化合反應(yīng)歷程為鏈引發(fā)（1）M+Cl22Cl·+M

鏈傳遞鏈終止k1

（2）Cl·+H2HCl+H·

k2

（3）H·+Cl2HCl+Cl·

k3

（4）2Cl·+M

Cl2+M

k4

當(dāng)前14頁，總共18頁。根據(jù)阿倫尼烏斯公式指數(shù)式代入阿侖尼烏斯公式和活化能當(dāng)前15頁，總共18頁。（2）活化能越小，反應(yīng)溫度越低，反應(yīng)速率越大阿侖尼烏斯公式和活化能Ea<63KJ?mol-1

在室溫下瞬間反應(yīng)Ea≈100KJ?mol-1在室溫或稍高溫度下反應(yīng)Ea≈170KJ?mol-1在200℃左右反應(yīng)Ea≈300KJ?mol-1

在800℃左右反應(yīng)關(guān)于活化能：（1）活化能由實驗測定當(dāng)前16頁，總共18頁。（3）升高溫度對活化能較大的反應(yīng)影響較大ab阿侖尼烏斯公式和活化能當(dāng)前17頁，總共18頁。（4）一般認(rèn)為活