高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)與能量》學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)解讀與教學(xué)建議課件

《化學(xué)反應(yīng)與能量》學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)解讀與教學(xué)建議1.地位和功能2.內(nèi)容結(jié)構(gòu)保留了較強(qiáng)的系統(tǒng)性與知識(shí)內(nèi)在邏輯性3.1課程標(biāo)準(zhǔn)與解讀3．能根據(jù)吸熱和放熱判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物總能量的高低，知道一些常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

4．通過了解化學(xué)能與其他形式能量的相互轉(zhuǎn)化事實(shí)，體會(huì)化學(xué)學(xué)科能夠解決能量轉(zhuǎn)化率、利用率低的問題，同時(shí)化學(xué)學(xué)科在開發(fā)合成新能源方面有著核心意義，感受化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步的促進(jìn)作用。對(duì)于該節(jié)涉及到的諸多概念，例如化學(xué)能、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，不要求對(duì)其進(jìn)行嚴(yán)格地定義，不對(duì)反應(yīng)物或生成物的總能量的實(shí)質(zhì)進(jìn)行深究，不是靜態(tài)從物質(zhì)和能量關(guān)系的角度來(lái)解釋，而是側(cè)重與能量的轉(zhuǎn)化與相對(duì)高低，幫助理解和積累一些常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，對(duì)熟悉的反應(yīng)從另一角度進(jìn)行再認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂H-H鍵吸收能量

D.生成H-O鍵吸收能量第二節(jié)化學(xué)能與電能1．知道火力發(fā)電的原理是將化石燃料燃燒放出的能量（即化學(xué)能）先轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能再轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?．知道原電池是一種化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以銅鋅原電池（稀H2SO4作電解液）為例，通過宏觀（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）——微觀（線路中電子、溶液中離子流動(dòng)的方向分析）——符號(hào)（電極反應(yīng)式）三重表征，形成原電池工作原理。本節(jié)主要探討化學(xué)能向電能的間接、直接轉(zhuǎn)化方式，以化學(xué)電池為主要內(nèi)容。只要求對(duì)化學(xué)電池的原理和裝置有初步認(rèn)識(shí)，不要求上升為規(guī)律性的知識(shí)。能夠?qū)?shí)驗(yàn)現(xiàn)象、微觀粒子（電子和離子）的流動(dòng)方向，電極反應(yīng)式這三重表征聯(lián)系起來(lái)，能夠建立原電池原理的微觀認(rèn)識(shí)，并能用電極反應(yīng)式表征出現(xiàn)成的、熟悉的單液原電池的工作原理即可。對(duì)于原電池的裝置，只要能夠判斷出各個(gè)部分，通過原電池的工作原理理解各個(gè)部分的意義和作用。在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則A.鋅電極為負(fù)極

B.鋅電極為正極

C.反應(yīng)中Zn被氧化

D.反應(yīng)中Zn被還原1．通過日常生活現(xiàn)象的分析及科學(xué)研究數(shù)據(jù)的分析，初步形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，同時(shí)知道對(duì)比氣泡產(chǎn)生快慢、溶液褪色時(shí)間等實(shí)驗(yàn)觀察方法比較化學(xué)反應(yīng)速率的方法。2．通過生活常識(shí)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，知道化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件影響（溫度、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度等）。本節(jié)內(nèi)容需要借助定量實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生獲取數(shù)據(jù)和分析數(shù)據(jù)的能力，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的概念，只需要知道其定量的表示方法，并能夠依據(jù)此概念認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，幫助判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，而不進(jìn)行復(fù)雜的換算。通過實(shí)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)的歸納出一些簡(jiǎn)單的結(jié)論，來(lái)理解通過控制反應(yīng)條件對(duì)調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的意義。下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

B.使用合適的催化劑

C.增加反應(yīng)物的濃度

D.改變反應(yīng)的溫度3．通過化學(xué)史故事及回憶相關(guān)元素化合物知識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)有限度。4．知道當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)可測(cè)量到反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都保持不變。5．通過“如何提高煤的燃燒效率”的調(diào)查、討論，體會(huì)控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度，首先是感受到它的存在，轉(zhuǎn)變“化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行到底”的固有觀念，了解化學(xué)平衡的特征，(正逆反應(yīng)速率、濃度）初步建立平衡觀，而不需對(duì)相關(guān)概念從原理、定義的高度予以重點(diǎn)討論。最后，能夠綜合化學(xué)反應(yīng)速率和限度，對(duì)速率和限度的觀點(diǎn)進(jìn)行應(yīng)用，多角度地體會(huì)控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義。4教學(xué)建議案例一、思考問題，尋找答案（實(shí)驗(yàn)1、將Zn、Cu同時(shí)插入稀硫酸中）1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子？2.Zn和H+之間電子是怎樣轉(zhuǎn)移的？3.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？二、思考問題，尋找答案（實(shí)驗(yàn)2、將Zn、Cu同時(shí)插入稀硫酸中，并通過導(dǎo)線連接Zn與Cu）1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.Zn和Cu的表面上分別發(fā)生了什么變化？3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？相同時(shí)間內(nèi)氣球大小不宜在必修階段教學(xué)拓展的內(nèi)容第一節(jié)化學(xué)能與熱能1．反應(yīng)熱的概念、計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫2．中和熱的概念及測(cè)定。一類學(xué)校和適當(dāng)歸納補(bǔ)充一些常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。第二節(jié)化學(xué)能與電能除銅鋅原電池外，其他原電池（含鹽橋）的工作原理不宜拓展化學(xué)電源只作簡(jiǎn)介，不作原理要求3.金屬腐蝕和金屬的防護(hù)一類學(xué)?？梢赃m當(dāng)對(duì)原電池工作原理的討論深入一些，如學(xué)生感興趣的電子為什么會(huì)流動(dòng)，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，拓展一些其它金屬置換為原理的原電池，并簡(jiǎn)單分析氫氧燃料電池。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算不做加深和拓寬。（一類學(xué)?？蛇m當(dāng)拓展關(guān)于用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率之間的換算）2.對(duì)反應(yīng)速率各種影響因素