金屬腐蝕原理

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3.3金腐原3.3.1概述我們我們可以理----理蝕是根據(jù)化學(xué)的多相反應(yīng)機(jī)理，金屬表面的原子直接與反﹑水﹑而不是在時(shí)間或最主也就是金屬的氧化過(guò)氫﹑鹵素﹑蒸蝕是最常見(jiàn)的腐蝕，金屬腐蝕中的絕大部分均屬于電化介3

陽(yáng)極過(guò)程是金屬原

2+2+另一個(gè)共軛的陰極3.3.2金屬腐的化概1.極應(yīng)電→Cu(M)

(sol)(M)相Cu和溶4為電極反Cu

n++n++→Me在多數(shù)場(chǎng)合而在少數(shù)場(chǎng)合不是僅指H氣氛下的溶2Pt其電極反3－12氫

→H+e2(sol)(M)所

2.極位金屬留下而與雙層。由于雙電層的建立，使金屬與叫電極電位著時(shí)間的推移，留由于電子對(duì)平位。當(dāng)溫度為25°C，克離子1叫標(biāo)準(zhǔn)電極位。－13電雙E－金液的中大到EEcusol－14一個(gè)

Me，所以cuE-E)就是由Cu/水溶solsolMeMecu

++（Me/水溶液）參極（對(duì)參考電極的原電池的勢(shì)Pt浸在1個(gè)H21克離：→2(g)H

+(sol)(pt)而與測(cè)定故

ooγ)R+(-γ+(-+→γO+γS+S+……R1122ollmm：R-----還原體；

氧化氧化γ-----j種物質(zhì)j電極e的（Nernst）式表明：EE°∑γ㏑aejjE㏑(∏a

γj

j)E平衡電極電位，即eE°∑μ°μ-----jjjj位氣體（8.313焦耳參加絕對(duì)（273＋）

C法拉（96500庫(kù)侖)

2+++2+2+2+2+3+22+++2+2+2+2+3+2金屬：Cu→(M)

(sol)(M)E＝Ee

°+(RT/2F)a

2+Cu1時(shí)，＝e

序（如下表為在水溶3－

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