2015物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考真題

1.(2015?江蘇高考)F列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

+3+

2Cr20t+3CH3CH2OH+16H+13H2O―>4[Cr(H2O)6]+3CH3COOH

(1)CP+基態(tài)核外電子排布式為；配合物[Cr(H2O)6『+中，與CP+形成配位鍵的原子是(填

元素符號(hào))。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為；1molCH3coOH分子含有o鍵的數(shù)目為。

⑶與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填化學(xué)式)；H2O與CH3cH20H可以任意比例互溶，除因

為它們都是極性分子外，還因?yàn)開(kāi)_____________________________

2.(2015?福建高考)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH,和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(I)CH4和co2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤?/p>

(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CFL,熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2?

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為,該元素位于元素周期表中的第族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(C0)4中含有mol0鍵。

3.(206新課標(biāo)I卷)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?■■和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D

為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是

;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和o

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類

型為.

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2cCh

反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化

學(xué)式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F

的密度(garnT)。

4.(2015?海南高考)I.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()

A.乙醛的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度

C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

n.鈕是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問(wèn)題:

(1)鋼在元素周期表中的位置為,其價(jià)層電子排布圖為。

(2)鈿的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為、。

⑶V2O5常用作so2轉(zhuǎn)化為S03的催化劑。so2分子中s原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型

為；S03氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；S03的三聚體環(huán)狀結(jié)

構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；

該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類，類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約

為160pm,較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含

有個(gè)。鍵。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到鋼酸鈉(Na3Vo捫該鹽陰

離子的立體構(gòu)型為;也可以得到偏鈕酸鈉，其陰離子呈

如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏鋼酸鈉的化學(xué)式為

5.(2015?山東高考)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF,的表述正確的是(填序號(hào))。

a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用b.F的離子半徑小于C「則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCb

c.陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaFz在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含A「+的溶液中，原因是(用離子方

程式表示)，已知A1戌在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如C%、BrF3等。已知反應(yīng)CI2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)AH

=-313kJ-mor',F—F鍵的鍵能為159kJmoL,C1—C1鍵的鍵能為242kJmoL,則C*中Cl—F鍵的平

均鍵能為kJmol'cCIF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高"或"低”)。

6.(2015?新課標(biāo)H卷)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14c原子

中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。

(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具

有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)s，該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。

(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)

如下圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),

每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，

每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

石墨烯晶體金剛石晶體

個(gè)C原子在同一平面。

7.(2015?福建福州質(zhì)檢)I.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):

oO2-

?Mg=-

2Mg+O2=^=2MgO3Mg+N2=^=Mg3N22Mg+CO2^=2MgO+C

(1)基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為o

(2)上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

(3)MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，若MgO晶體密度為pg/cm3,圖示中cm。

lI.Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2I+2NH3H2O

(4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.離子健B.共價(jià)健C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵F.范德華力

(5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2],一個(gè)尿素分子中o鍵的數(shù)目為.

(6)向硫酸銅溶液中逐漸通入過(guò)量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[CU(NH3)4]SC)4晶體。關(guān)于

該晶體下列說(shuō)法中正確的是

A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[CU(NH3)4]SO4晶體析出

B.該配合物晶體中，N是配位原子，N%為三角錐形，配位數(shù)是4

C.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見(jiàn)+是sp'雜化

D.向該晶體的水溶液中加入濃BaCb溶液有白色沉淀生成

8.(2015?河南洛陽(yáng)統(tǒng)考)已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6

種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，R'核外有3

個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為,其基態(tài)原子有種能量不同的電子。

(2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

⑶與XYZ互為等電子體微粒的化學(xué)式為(寫(xiě)出一種即可)，XYZ的中心原子的雜化方式為

(4)R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對(duì)電子的原子是

(5)已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為

,乙的化學(xué)式為；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/p>

?若甲晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a

pm,則甲晶體的密度為g/cnA寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用網(wǎng)表示

阿伏加德羅常數(shù)的值)。

9.(2015?江西六校3月聯(lián)考)前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，

固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比可少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3P軌

道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+

兩種離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴元素電負(fù)性：DE(填〈”或“=")；(2)A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：AC(填“或“=”)；

(3)AE4中A原子雜化軌道方式為雜化，其固態(tài)晶體類型為晶體；

(4)F的核外電子排布式為；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，

加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與N%之間的化學(xué)鍵為；.心

(5)氫化物的沸點(diǎn)B比D高的原因是；亡:一|o表示0

(6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)"一中所有電子正好充滿K和L電子層，C,X晶體的最蔻X*

小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為,晶體中每個(gè)x"

一被個(gè)等距離的c+包圍。

10.I.銘位于第四周期VIB族，主要化合價(jià)+2,+3,+6,單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

(1)基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布圖：，CrO2ch常溫下為深紅色液體，能與CCL、CS2等

互溶，據(jù)此可判斷cro2cb是_______(填“極性”或“非極性”)分子。0^.

(2)CrCl3-6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6,其固體有三種顏色，其中一種淺，廣W\

綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺

綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式：。(JADO

ii.神化錢(qián)為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，I

(3州申化像可由(CH3bGa和As/在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)AsH3空間構(gòu)型為。已知(CEbGa為非極性分子，則其中像原子的雜化方式是.

(5)神化像晶體中最近的神和錢(qián)原子核間距為〃cm,碎化線的摩爾質(zhì)量為6g-mo|T,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，

則神化錢(qián)晶體密度的表達(dá)式為g-cm\

11.已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大。A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)的一半；

C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電

子數(shù)的4倍；F的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)F原子的電子排布式為。F(OH)2難溶于水，易溶于

氨水，寫(xiě)出其溶于氨水的離子方程式：______________________________________________________。

(2)B、C兩種元素第一電離能較大的是(用元素符號(hào)表示)。Q^-^—

(3)任寫(xiě)一種與AB-離子互為等電子體的離子：_______________oQE

(4)B與C形成的四核陰離子的立體構(gòu)型為，其中B原子的雜化方式為_(kāi)_______o力OD

(5)同主族元素的氫化物中,C的氫化物沸點(diǎn)較高，其原因是__________________________。

(6)D和E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為,/EDE=；E的配位數(shù)為

;已知該晶體的密度為"g?cm?阿伏加德羅常數(shù)為必，則晶胞邊長(zhǎng)a=(用

含p、NA的計(jì)算式表示)cm。、

附參考答案:

1.(2015?江蘇高考)(1)1s22s22P63s23P63d3{或[Ar]3d3}O(2)sp3和sp?7必(或7x6.02x1()23)

+

(3)H2F比0與CH3cH20H之間可以形成氫鍵

2.(2015?福建高考)答案：(1)H、C、0(2)a、d(3)①I(mǎi)s22s22P63s23P63ds4s2或[Ar]3d84s2W②8

3.(2015?新課標(biāo)I卷)(1)0Is22s22P63s23P③(2)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子

3

晶體(3)三角錐形sp(4)V形42C12+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl(^2C12+

4x62g-mol-1

Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)(5)Na2O8區(qū)而祈嬴蘆兩薩嬴產(chǎn)=2.27gem?

3d4w

4.(2015?海南高考)I.AC11.(1)第4周期丫8族_-__-___一——

23

(2)42(3)3V形spspa12(4)正四面體NaVO3

3+2+33

5.(2015?山東高考)(l)b、d(2)3CaF2+Al=3Ca+AlF6^(3)V形sp(4)172低

6.(2015?新課標(biāo)H卷)(1)電子云2(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)

(3R鍵和兀鍵spCO2、SCN(或COS等)(4)分子(5)①32