高考化學(xué)精典專題硫及其化合物

24（）4HS高考化學(xué)精典專硫其24（）4HS高考化學(xué)精典專硫其合教目：．掌握SO對氣及環(huán)境污染的原理了解酸雨的成因，了解污染的防治及其意義2．知道工業(yè)生硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用．掌握硫酸及其化合物間的互化關(guān)系，認(rèn)識硫及其化合物與環(huán)境污染的關(guān)系重難：．硫酸的性質(zhì)和工業(yè)制法．硫及其硫化物的性質(zhì)．硫酸的產(chǎn)率計算（難點，熱門考點）教內(nèi)：一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途．硫（1物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于（于洗去試管壁上的硫有多種同素異2形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化。與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)均是金屬氧化成低價態(tài)）加熱（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）+3SAlS（制取AlS的唯一途徑）23加熱加（色）2CuSCuS（黑色）2與非金屬反應(yīng)

+2

2

H

2

點燃

HS說明硫化氫不穩(wěn)定）2與化合物的反應(yīng)S6HNO（）3

加熱

HSO+↑+（化還原）24加熱+2H（濃）2SO↑+O氧化還原）242加熱+SNa3H（熱堿溶液清洗硫原2232（3用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。．硫的氫化物硫化氫的制取：FeSSO+HS（能用濃SO或酸，因為HS具強(qiáng)還原性——S是色、22有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A可燃性：當(dāng)

n

HS

/n

≥2/1時+2

2

點燃

+（過）2當(dāng)

n

HS

/

≤2/3時+22

點燃

（O過）22當(dāng)

23n

時，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有2B．還原性：常見氧化劑Cl、Br、、HNO、KMnO等，甚至SO均將H氧。224C．穩(wěn)定性以上易受熱解

2高考化學(xué)精典專題硫及其化合物2HS的溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。2．的氧化物（1）二氧化硫：是色而有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2是性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。2有強(qiáng)還原性常氧化劑Cl、O、Br、HNO、、Na、O）可與SO發(fā)生氧化一還原反2222應(yīng)如：+ClHSO+2HClNaOHOSO==H222224224也一定的氧化性2HS==3S↓22具漂白性，能跟有色有機(jī)化合物成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）2具酸性可與堿性氧化物反應(yīng)；=CaSO↓+HO23SO==Ca(HSO)（似于性）322⑦實驗室制法：+H==NaSO+H或Cu+2H(濃)===CuSO+2HO+2324242422（2三化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體有性氧化物的通性遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。（3）比較與CO、23

2

CO

2

3主要物性與水反應(yīng)

無色有刺激性氣體液化易于(無、無氣味氣體能溶于(CO+HH弱酸2

無色固體熔點（℃）+HO==HSO(強(qiáng)324與堿反應(yīng)

Ca(OH)2清液

SO2

SO2↓)332白清液

Ca(OH)2清液

CO2

COCaCO↓3Ca(HCO)32清液白

酸)+Ca(OH)324(微溶)紫色石蕊品紅鑒定存在氧化性還原性與Na22作用

變紅褪色能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁S=2SO2有Na+SOSO2

變紅不褪色不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁CO+2Mg=2CO=2無O==2Na+O223

變紅不褪色O+2SO23↑4（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO、NONONO）是酸雨形成的主要起始物，因為大氣中的SO在光照、煙塵中的金屬氧2x化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H，NO空氣中氧氣氧化為NO，直接溶于水形成HNO，2造成了雨水pH值低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)2SO、O=H；相反應(yīng)O=H、22322

22-2-2-32-22-2-2-32-+OSO。反應(yīng)：23

2

HOO

2H

硝酸型酸雨的形成過程為2NO+O、。2222引起硫酸型酸雨的SO人排放主要是化石燃料燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx2人為排放主要是機(jī)動車尾氣排放。酸雨危害：接引起人的呼吸統(tǒng)疾??；土壤酸化，損壞森林；蝕筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的

，這種方法稱為鈣基固硫”，反應(yīng)方程式為：2，=2CaSO；可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙23氣中的SO，反應(yīng)方程式為=CaSO+H，+CaCO+CO，+O。在冶金工223334業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康暮虲O它們都是大氣的污染,773和催化劑(礬土)的作用下，使二者反應(yīng)2可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為+2CO==S+CO2．酸稀HSO具酸的一般通性，而濃HSO具有酸的通性外還具有三大特性：22的定（干擾離子可能有CO、SO、SiO、Ag、等433待測液

澄清液

白色沉淀（說明待測液中含有離）4硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業(yè)制法接觸法．產(chǎn)過程:三階段

制取和凈化2

轉(zhuǎn)為SO23

吸收和的成324三方程

(s)2

＋

(g)2

=2SO＋O2

(g)；3

(g)＋HO(l)=H(l)；3224三設(shè)備有關(guān)原理設(shè)備中排出的氣體說明

＋；232H=-3412沸騰爐礦石粉碎,以增礦石與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率爐氣.N.礦塵除).22砷硒化合物滌H氣2(干燥…凈化氣.N.O22礦塵.雜質(zhì):易催化劑中毒

H＝-196.6kJ/mol接觸室逆流原理熱交換器)目的冷熱氣體流向相反，冷的SO、O、N被熱，22而熱的SO、、O、被卻32、O、、22反應(yīng)條件理論需要低高催劑實際

H=-130.3kJ/mol吸收塔逆流原理的硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完)尾氣：及N、2不能直接排入大氣中實際用的硫酸吸收3以免形成酸霧不利于氣體三氧化

含等)(,SO2+—高考化學(xué)精典專題含等)(,SO2+—HO氣腐蝕設(shè)備、影響產(chǎn)應(yīng)：400、常、催化劑2

硫被進(jìn)一步吸收．氣處理：氨水

(NH)SO423

(NH)SO+SO↑424NHHSO4三、氧族元素．族元素比較：原子半徑

OS＜＜Te單質(zhì)氧化性＞S＞Se＞2單質(zhì)顏色無淡黃灰銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣

固體

固體固氫化物穩(wěn)定性

H＞S＞＞222最高價含氧酸酸性．O和比較2

HSOH＞TeO22O2

O

3顏色氣味水溶性密度氧化性

無色無強(qiáng)

氣態(tài)—淡藍(lán)色刺激性特殊臭味臭氧密度比氧氣的大臭氧比氧氣易溶于水極強(qiáng)（O+2KI+H+O）322漂白性穩(wěn)定性

（不易氧化Ag、Hg等無高壓放電

（易氧化、等活潑金屬）有（極強(qiáng)氧化性作消毒劑和脫色劑）＞3O

2

2O3

2O3

常溫：緩慢相互關(guān)系．較H和H2HO2電子式

加熱：迅速臭氧和氧氣是氧的同素異形體H22化學(xué)鍵分子極性

極性鍵有

極性鍵和非極性鍵有穩(wěn)定性

穩(wěn)定電解O↑222

不穩(wěn)定2

MnO

2氧化性

較弱（遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)）O==2NaOH+H↑2

較強(qiáng)（遇還原劑反應(yīng)）+H===HSO224還原性

較弱（遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）較（遇較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）作用

O===4HF+O2飲用、溶劑等

2MnOO+5O↑+8HO422氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等例2.酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用給出的儀器、藥品如圖所示）設(shè)計一個實驗，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的氧氣、二氧化硫、三氧化硫與參加反應(yīng)硫酸銅的物質(zhì)的量

高考化學(xué)精典專題硫及其化合物的關(guān)系，并確定在該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：確補(bǔ)量無硫酸銅；出量筒中水體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積燥在實驗后質(zhì)量增2.56g驗結(jié)束時裝置中溶液變?yōu)镾O溶含其它雜質(zhì)24請回答：（1）硫酸銅加熱分解產(chǎn)生的混合氣體首先通過_____________（填序號發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________（2若氣流方向從左向右，分解后混合氣體依次通過裝置的順序（填進(jìn)出口序號（3裝置D的用是______________________裝置的用_____________（4根據(jù)測得的數(shù)據(jù)，確定該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！疚鲇捎贑uSO加分解產(chǎn)生3種體為確定分解反應(yīng)方程式必須知道氣體各自的物質(zhì)的量由4于、是易易溶于水的氣體，故最終制用氣排水量氣的只能是O。干燥管實驗質(zhì)量增加吸收的SO水3已被濃H吸收需意與溶液反應(yīng)時又產(chǎn)生了SO。233)=4

；n(總)==2

2.56g/mol

==（－）mol=0.01mol2NaHSOSO+HO33242

n(g)1mol2mol1mol0.1mol0.01mol原)=n(總)n(生)=0.04mol－0.02mol==0.02mol22n(O)=2

0.224/mol

故)：)：n(O)：n(CuSO)=0.01︰0.02︰.01︰0︰2︰︰324答案）；SOSOO34242（21―10―9―6―5―3―4―8―7―2（3干燥和O，證后面堿石灰吸收的是；22（4）3CuSO＝↑423例3.室溫時HS和O的合氣體點燃后充分反應(yīng)，剩余25mL求H和的積比。22【析剩的25mL氣體可能是什么？HSO和SO22若H過，余HS22

則參加反應(yīng)的

V

=50mLV

=25mL

V

V

=50+25︰︰若為和SO則過量，據(jù)：2HS+3O=2SOOV22222

2+高考化學(xué)精典專題硫及其化合物2+S完全反應(yīng)，體積減少3L，現(xiàn)減少100mL-25mL=75mL2則需S的積為2

23

×75mL=50mL，的體積為，75mL+50mL>100mL不可能。2兩種反應(yīng)物完全反應(yīng)，產(chǎn)物為、和HO22設(shè)H的積為aO的積為b2則aH（22

3aa-b）（b-）+aHO2

體積比為1:1。a2隨堂練：一、選擇題（只有一個合理答案）．某學(xué)生課外活動小組利做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是（）A溶有

的品紅溶液

B溶有

NH

的酚酞溶液

．溶有

的酚酞溶液

D．溶有

的品紅溶液．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H和處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，加入鹽酸共熱，23硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸2HCl+H==HSeOCl↑+O再SO通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)2222此下列敘述正確的是（）A．SeO氧性弱于Cl22．亞硒酸的氧化性強(qiáng)于硫酸．一定量的鋅與10018.5

1

B二氧化硫的還原性強(qiáng)于SeD．析出、SOH各222的濃充反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.6L將反24應(yīng)后的溶液稀釋至L，測溶液中(H)＝0.1mol·L

1

。則生成的氣體中SO和H的積比為（）22A1B．：C：D．：1．下列敘述符合氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)遞變規(guī)律的是（）A氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C、質(zhì)溶、沸點逐漸升高

B最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減D、單質(zhì)的密度逐漸變大二、選擇題（有1～2個合理答案）．高氯酸是最強(qiáng)的酸。60%的高氯酸溶液加熱不分解，但度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解。熱濃的高氯酸遇有機(jī)物易爆炸。純高氯酸的沸點是130?，F(xiàn)在70%的商品高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的正確措施是（）A加入濃HSO后，再小心常壓蒸餾24C．儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊，防止漏氣

B加入濃SO，再進(jìn)行減壓蒸餾24D．儀連接處必須用磨口玻璃裝置．把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色這時若滴加氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程