【精校版】2023年高考真題天津理綜化學(xué)試題(含答案)

2023題型總分?jǐn)?shù)100單項(xiàng)選擇題時(shí)長(zhǎng):90綜合題題量64總分3664第一卷〔636〕1.〔6分〕以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大奉獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)其進(jìn)展的分析不合理的是( )四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反響商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作2.〔6分〕以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )溶解度：NaCO<NaHCO2 3 3熱穩(wěn)定性：HCl<PH3沸點(diǎn)：CHSH<CHOH25 25堿性：LiOH<Be(OH)23.〔6分〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )某溫度下，一元弱酸HAKa

越小，則NaA的Kh鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹反響活化能越高，該反響越易進(jìn)展不能用紅外光譜區(qū)分CHOHCHOCH25 3 34.〔6分〕由以下試驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )ABCD5.〔6〕1molCHOH1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反響：CH反響：CHOH+HBr25CHBr+HO，充分反響后到達(dá)平衡。常壓下，CHBr和CHOH2522525沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )參加NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量增大HBrCHBr252mol，則兩種反響物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變60℃，可縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間6.〔6分〕LiHPO是制備電池的重要原料。室溫下，LiHPO溶液的pH隨c (HPO-)的變化2 4 2 4 初始 2 41HPO4溶液中HPO-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH2。以下有關(guān)LiH。以下有關(guān)LiHPO42)3含PHPO-、HPO2-PO3-2 4 4 4隨c(HPO-)增大，溶液的pH2 41mol·L-1HPO

溶液溶解LiCO3，當(dāng)pH4.66HPO

幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHPO

3 4 2 3 42 4第二卷〔464〕7.〔14〕以下圖中反響①是制備SiH的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl·6NH

是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。4 2 3答復(fù)以下問(wèn)題：(1)(3)MgCl·6NH2 3

所含元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由小到大的挨次(H-除外1 ，Mg在元素周期表中的位置： 2 ，Mg(OH)2

的電子式： 3 。=(2)(3分)AB的化學(xué)式為 1 。反響②的必備條件是 2 。上圖中可以循2環(huán)使用的物質(zhì)有 3 。(3)(2SiH4化學(xué)式)。

CH4

反響生成H2

和一種固體耐磨材料 1 寫(4)(2Mg(OH)，使燃燒產(chǎn)生的SO2 2的Mg化合物，寫出該反響的化學(xué)方程式： 1 。

轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定(5)(4Mg(RMgBr路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能構(gòu)造簡(jiǎn)式： 1 依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能構(gòu)造簡(jiǎn)式：8.〔18〕化合物N(1)(2)A1，E2。(2)(2)A→B1B方法為2。(3)(2)C→D1。(4)(4)CW(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反響1molW2molNaOHW1種，假設(shè)W2。(5)(2分)F與G的關(guān)系為 1 (填序號(hào))。a.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)異構(gòu)(7)(4體。c.順?lè)串悩?gòu) d.位置異構(gòu)(6)(2分)M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 (7)(4體。該路線中試劑與條件1為 1 ，X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 2 ；試劑與條件2為 3 ，Y的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 4 。9.〔18分〕煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。答復(fù)以下問(wèn)題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣。(1)(2分)A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為 1 。(2)(2分)C中填充的枯燥劑是(填序號(hào)) 1 。a.堿石灰 b.無(wú)水CuSO4

c.PO25(3)(2分)用試驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)一樣，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)(2分)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是 1 。Ⅱ.NOvvLHONO完全被氧化成N100.0022 xmL20.00mLv1

mLc1

mol·L-1FeSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反響后，用cmol·L-1KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v

mL。2 2 27 2(5)(2分)NO(5)(2分)NO被HO氧化為N的離子方程式為 1 。(6)(2分)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 1 。(7)(23Fe2+3Fe2++N+4H+=NO↑+3Fe3++2HOCr+6FeCr+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO則氣樣中NO折合成NO的含量為 1 mg·m-3。x 2(8)(4NO含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高””偏低”或“無(wú)影x響”)。假設(shè)缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 1 。FeSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 2 。10.〔14〕CO2

是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)(2)CO2

可以被NaOHpH=13，CO2

主要轉(zhuǎn)化為 1 (寫離子符假設(shè)所得溶液(HCO-)(CO2-)=2∶1溶液pH= 2 (室溫下HCO3 3 2 3的K=4×1-7；K=5×1-11)1(2)(6)COCHCH(g)+CO(g)4 22CO(g)+2H(g)2

2CH4

經(jīng)催化重整，制得合成氣：①上述反響中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵化學(xué)鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/KJmol-14137454361075則該反響的ΔH= 1 。分別在vL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，參加CH4

CO2

1mol多的是 2 (填“A”或“B”)。②按肯定體積比參加CH

COCO和H

產(chǎn)率的影響如圖4 2 23所示。此反響優(yōu)選溫度為900℃的緣由是 3 。(3)(6)O2

關(guān)心的Al—CO2

4所示。該電池電容量大，能有效利用CO，電池反響產(chǎn)物Al(CO2 2 243電池的負(fù)極反響式： 1 。電池的正極反響式：6O電池的正極反響式：6O+6e-=66CO6CO+6=3C+6O反響過(guò)程中O2

的作用是 2 。該電池的總反響式： 3 。2023參考答案與試題解析第一卷〔636〕1.〔6分〕以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大奉獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)其進(jìn)展的分析不合理的是( )四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反響商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作【解析】A錯(cuò)：用谷物釀造酒和醋的過(guò)程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶B對(duì)：后(司)母戊鼎是青銅器，屬于銅合金制品。CD萃取原理將青蒿中的有機(jī)物青蒿素提取出來(lái)。【答案】A2.〔6分〕以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )溶解度：NaCO<NaHCO2 3 3熱穩(wěn)定性：HCl<PH3沸點(diǎn)：CHSH<CHOH25 25堿性：LiOH<Be(OH)2【解析】CCHOHS形成的CHSHA25 25度：NaCO>NaHCOBCl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PHD2 3 3 3屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)。2【答案】C3.〔6分〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )某溫度下，一元弱酸HAKa

越小，則NaA的Kh鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹反響活化能越高，該反響越易進(jìn)展不能用紅外光譜區(qū)分CHOHCHOCH25 3 3【解析】B對(duì)：鐵管鍍鋅層局部破損后，鋅仍舊作負(fù)極被腐蝕，保護(hù)了鐵。A錯(cuò)：電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)成反比：K=K·K，故K越小，K

越大。C錯(cuò)：反響的活化能越高，反w a h a h應(yīng)越不易進(jìn)展。D錯(cuò)：紅外光譜可以推斷有機(jī)物中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，故用紅外光譜可以區(qū)CHOHCHOCH25 3 3【答案】B4.〔6分〕由以下試驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )ABCD【解析】B對(duì)：符合較強(qiáng)酸制較弱酸的原理。A錯(cuò)：可以證明含有Fe2+，但不能確定是否含F(xiàn)e3+。C錯(cuò)：由于ZnS難溶而NaSCuSO溶液產(chǎn)生黑2 4色沉淀，不能比較ZnS色沉淀，不能比較ZnSCuS的K大小。DS，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?！敬鸢浮緽5.〔6〕1molCHOH1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反響：CH反響：CHOH+HBr25CHBr+HO，充分反響后到達(dá)平衡。常壓下，CHBr和CHOH2522525沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )參加NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量增大HBrCHBr252mol，則兩種反響物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變60℃，可縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間【解析】D60℃，化學(xué)反響速率雖然加快，但溴乙烷的沸點(diǎn)較低，會(huì)揮發(fā)A對(duì)：參加NaOH，消HBr，平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大。B對(duì)：增大HBr乙烷。C對(duì)：原反響物按物質(zhì)的量之比1∶11∶11∶1；2mol1∶1?！敬鸢浮緿6.〔6分〕LiHPO是制備電池的重要原料。室溫下，LiHPO溶液的pH隨c (HPO-)的變化2 4 2 4 初始 2 41HPO4溶液中HPO-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH2。以下有關(guān)LiH。以下有關(guān)LiHPO42)3含PHPO-、HPO2-PO3-2 4 4 4隨c(HPO-)增大，溶液的pH2 41mol·L-1HPO

溶液溶解LiCO3，當(dāng)pH4.66HPO

幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHPO

3 4 2 3 42 4【解析】DHPO與LiCO反響生成LiHPOLiHCO，由于HPO

1mol·L-1，3 4 2 3 2 4 3 3 4則可得到LiHPO1mol·L-11可知：當(dāng)LiHPO

1mol·L-12 4 2 4pH=4.66pH=4.662可知當(dāng)pH=4.66HP的分布分?jǐn)?shù)到達(dá)0.994，即HPO轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHPOALiHPO溶液中存在HP的電離平衡、HP的電離平衡、HP的水解HHO4BLiHPO溶液中含PHP、HP、P和P和HPOCLiHPO溶液的pH隨著HP初始濃度的增大漸漸減小，但當(dāng)HP的濃10-1【答案】D

mol·L-1時(shí)，濃度再增大，溶液的pH根本不變。第二卷〔464〕7.〔14〕以下圖中反響①是制備SiH的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl·6NH

是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。4 2 3答復(fù)以下問(wèn)題：(1)(3)MgCl·6NH2 3

所含元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由小到大的挨次(H-除外1 ，Mg在元素周期表中的位置： 2 ，Mg(OH)2

的電子式： 3 。=(2)(3分)AB的化學(xué)式為 1 。反響②的必備條件是 2 。上圖中可以循2環(huán)使用的物質(zhì)有 3 。(3)(2SiH4化學(xué)式)。

CH4

反響生成H2

和一種固體耐磨材料 1 寫(4)(2Mg(OH)，使燃燒產(chǎn)生的SO2 2的Mg化合物，寫出該反響的化學(xué)方程式： 1 。

轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定(5)(4Mg(RMgBr路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能構(gòu)造簡(jiǎn)式： 1 依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能構(gòu)造簡(jiǎn)式：【解析】H+沒(méi)有電子；Mg2+N3-210電子，但Mg2+N3-核電荷數(shù)大；Cl-3半徑越小，故離子半徑由小到大的挨次為(H)<(M2)<(3(Cl)。Mg32MgⅡA族。Mg(OH)。2。

是由Mg2+OH-構(gòu)成的離子化合物，其電子式為依據(jù)質(zhì)量守恒定律，ABMgSiMgCl生成MgClNH2 2NHCl4

2 2 3由CH4

SiH4

反響生成H2

磨材料為SiC。2Mg(OH)2Mg(OH)+2SO+O2 2 22MgSO+2HO。4 2Mg(OH)2O、MgO+SO2MgSO+O2233 22MgSO4(5)由題給信息知，可能是由CHCHBr(5)由題給信息知，可能是由CHCHBrCHCHOCHBr3 2 3 33 2【答案】(1(H)<(M2+)(N3-)(Cl)第三周期ⅡA(2)MgSi2熔融，電解NH，NHCl3 4(3)SiC2Mg(OH)+2SO+O=2MgSO+2HO2 2 2 4 2CHCHCHO，CHCHO3 2 38.〔18〕化合物N(1)(2)A1，E2。(2)(2)A→B1B方法為2。(3)(2)C→D1。(4)(4)CW(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反響1molW2molNaOHW1種，假設(shè)W2。(5)(2)FG1(填序號(hào))。a.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)異構(gòu)(7)(4體。c.順?lè)串悩?gòu) d.位置異構(gòu)(6)(2分)M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 (7)(4體。該路線中試劑與條件1為 1 ，X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 2 ；試劑與條件2為 3 ，Y的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 4 ?！窘馕觥緼62名法，A1，6EEA→BBrOHAB故用減壓蒸餾(或蒸餾)的方法提純B。C→D能發(fā)生銀鏡反響說(shuō)明含有醛基；溴代烷和酯都能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反響；具有“四組峰”說(shuō)明有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(7)由原料和醫(yī)藥中間體的構(gòu)造簡(jiǎn)式可推知化合物X為，化合物Y，參照題給的合成路線可知，試劑與條件1(7)由原料和醫(yī)藥中間體的構(gòu)造簡(jiǎn)式可推知化合物X為，化合物Y，參照題給的合成路線可知，試劑與條件1HBr，△。由生成由生成可知是醇羥基被氧化為羰基，試劑與條件2O/Cu或Ag，△。2(1)1，6-己二醇碳碳雙鍵，酯基(2)取代反響減壓蒸餾(或蒸餾)(3)(4)5(6)(5)c(6)(7)HBr，△O/Cu或Ag，△29.〔18分〕煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。答復(fù)以下問(wèn)題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣。(1)(2分)A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為 1 。(2)(2分)C中填充的枯燥劑是(填序號(hào)) 1 。a.堿石灰 b.無(wú)水CuSO4

c.PO25(3)(2分)用試驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)一樣，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)(2分)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是 1 。Ⅱ.NO含量的測(cè)定vvLHONO完全被氧化成N100.0022 xmL20.00mLv1

mLc1

mol·L-1FeSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反響后，用cmol·L-1KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v

mL。2 2 27 2(5)(2分)NO(5)(2分)NO被HO氧化為N的離子方程式為 1 。(6)(2分)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 1 。(7)(23Fe2+3Fe2++N+4H+=NO↑+3Fe3++2HOCr+6FeCr+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 1 mg·m-3。(8)(4NO含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高””偏低”或“無(wú)影x響”)。假設(shè)缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 1 。FeSO4【解析】

標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 2 。裝置ACHO且不能與NO反響，所以應(yīng)選有酸性、枯燥力量2 xPO25DNO意圖為。意圖為。煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140℃的目的是防止NO溶于x冷凝水。(5)NOHO氧化為(5)NOHO氧化為N，HO的復(fù)原產(chǎn)物為HO，離子方程式為2NO+3HO2NO+3HO=2H++2N+2HO。用酸式滴定管。滴定過(guò)程中發(fā)生以下反響：3Fe2+3Fe2++N+4H+=NO↑+3Fe3++2HOCr+6FeCr+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO與Cr 反響的與Cr 反響的Fe2+的物質(zhì)的量為6cv×10-3mol，標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2+的物質(zhì)的量為cv×10-3mol，則與cv×10-3mol，則與NFe2+的物質(zhì)的量為(cv-6cv)×10-3mol，N的物質(zhì)的量為mol，則vL氣樣中折合成NO的含量為2mol×46g·mol-1×g·mol-1××1000mg·g-1×1000L·m-3=×104mg·m-3。x低。假設(shè)FeSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，溶液中的Fe2+濃度減小，消耗的FeSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。【答案】(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(3)(5)2NO+3HO(5)2NO+3HO=2H++2N+2HO(7)(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)(8)偏低偏高10.〔14〕CO2

是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)(2)CO2

可以被NaOHpH=13，CO2

主要轉(zhuǎn)化為 1 (寫離子符假設(shè)所得溶液(HCO-)(CO2-)=2∶1溶液pH= 2 (室溫下HCO3 3 2 3的K=4×1-7；K=5×1-11)1(2)(6)COCHCH(g)+CO(g)4 22CO(g)+2H(g)2

2CH4

經(jīng)催化重整，制得合成氣：①上述反響中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)