【全優(yōu)課堂】蘇教高中化學(xué)選修四(檢測)：專題2第2單元化學(xué)反應(yīng)方向和限度第3課時(shí)演練自評(píng)(含解析)

專題二第二單元第3課時(shí)基礎(chǔ)操練1．對(duì)于均衡常數(shù)K，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．K越大，反響速率越大B．對(duì)任一給定的可逆反響，溫度高升，K值增大C．對(duì)可逆反響，K值越大，反響物的轉(zhuǎn)變率越高D．加入催化劑或增大反響物濃度，K值將增大【答案】C2．將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入容積為1L的密閉容器中，反響2SO2(g)＋O2===2SO3(g)在必定條件下達(dá)到均衡，－1，則該條件下反響的測得c(SO3)＝0.040molL·均衡常數(shù)K為()A．4B．16C．32D．1.6×103【答案】Dc23，可知3【分析】依照均衡常數(shù)K＝22cK＝1.6×10。c293．某溫度下，H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)的均衡常數(shù)K＝4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其開端濃度以下表所示。開端濃度甲乙丙－10.0200.020c(H2)/molL·0.010－10.0100.020c(CO2)/molL·0.010以下判斷不正確的選項(xiàng)是( )A．均衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)變率大于60%B．均衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)變率均是60%C．均衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的－12倍，是0.012molL·．反響開始時(shí)，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢【答案】C【分析】A選項(xiàng)假定轉(zhuǎn)變率為60%，則不知足均衡常數(shù)為9，只有均衡正向挪動(dòng)才能知足，4所以二氧化碳的轉(zhuǎn)變率大于60%；B選項(xiàng)利用代入法，當(dāng)轉(zhuǎn)變率為60%時(shí)，知足均衡常數(shù)，因?yàn)樵摲错憺闅怏w體積不變的反響，故丙也知足；C選項(xiàng)經(jīng)過計(jì)算，濃度應(yīng)為0.008mol·L－1；D選項(xiàng)丙中反響物的濃度最大，甲中反響物的濃度最小，所以丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢。4．接觸法制硫酸工藝中，其主要反響在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)－1H＝－190kJmol·該反響所用的催化劑是________(填化合物名稱)，該反響在450℃時(shí)的均衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)500℃時(shí)的均衡常數(shù)。(2)該熱化學(xué)反響方程式的意義是______________________________________________________________________________________________________________。(3)以下描繪中能說明上述反響已達(dá)均衡的是________________________(填字母)。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中氣體的均勻相對(duì)分子量不隨時(shí)間變化而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間變化而變化【答案】(1)五氧化二釩大于(2)在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完整反響生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ(3)bd【分析】(1)因?yàn)?SO2(g)＋O23(g)正反響是放熱反響，故升溫均衡向逆反響方向挪動(dòng)，均衡常數(shù)減小，故450℃時(shí)的均衡常數(shù)大于500℃時(shí)的均衡常數(shù)。(2)該熱化學(xué)方程式表示在450℃時(shí)，每2molSO2氣體和1molO2氣體完整反響生成2molSO3氣體放出190kJ的熱量。綜合應(yīng)用5．已知可逆反響：M(g)＋N(g)===P(g)＋Q(g)H>0，請(qǐng)回答以下問題：在某溫度下，反響物的開端濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達(dá)到均衡后，M的轉(zhuǎn)變率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)變率為________；若反響溫度高升，M的轉(zhuǎn)變率________(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)若反響溫度不變，反響物的開端濃度分別為－1，c(N)＝amol·L－1c(M)＝4mol·L，達(dá)到平衡后，－1c(P)＝2molL·，a＝________；1若反響溫度不變，反響物的開端濃度為c(M)＝c(N)＝bmol·L，達(dá)到均衡后，M的轉(zhuǎn)變率為________?！敬鸢浮?1)25%(2)增大(3)6(4)41%【分析】(1)M(g)＋＋Q(g)開端濃度12.400－1轉(zhuǎn)變濃度1×60%1×60%1×60%1×60%－1均衡濃度0.41.80.60.6－1－1N的轉(zhuǎn)變率為0.6molL·－1×100%＝25%。2.4molL·(2)因?yàn)樵摲错懻错懳鼰?，溫度高升，K增大，均衡右移，則M的轉(zhuǎn)變率增大。0