廣西壯族自治區(qū)玉林市北流銅州中學高二化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市北流銅州中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是(

)A分子中存在極性鍵B分子中存在離子鍵C直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角為180°D非直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角小于180°參考答案：略2.在酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、SO32-、Cl-

D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-參考答案：B略3.通過實驗來驗證纖維素水解后生成葡萄糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程的正確排列順序是

①取小團棉花或幾小片濾紙

②小火微熱，使成亮棕色溶液

③加入90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀

④稍冷，滴入幾滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀

⑤加熱煮沸A．①②③④⑤

B．①③②④⑤

C．①③②⑤④

D．①②③⑤④參考答案：B4.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是(

)A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略5.有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是A.肯定有SO2、HCl

B.一定沒有CO2、HBr、NO2

C.可能有HBr、CO2

D.一定有SO2，可能有HCl、CO2參考答案：D略6.下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵參考答案：A7.已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值，設(shè)△H和△S不隨溫度改變，對于該反應(yīng)下列說法正確的是

A．低溫下是自發(fā)變化

B．高溫下是自發(fā)變化

C．任何溫度下都是自發(fā)變化

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D.鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：A點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學方程式等幾個方面分析判斷。9.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

（）

A．a(chǎn)＝3

B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C略10.化學式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含一個雙鍵的直鏈有機物

B．含兩個雙鍵的直鏈有機物C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含1個三鍵的直鏈有機物參考答案：A11.關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是()A．溫度一定，一個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變C．溫度一定時，對于給定的化學反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D．濃度商Q<K時，v正<v逆參考答案：CK是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝。濃度商Q<K，未達到化學平衡狀態(tài)，此時v正>v逆。12.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A.B.C.D.參考答案：D略13.電子由2p能級躍遷至3s能級時，可通過光譜儀直接攝取的是

A．電子的運動軌跡圖像

B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像

D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B略14.對于反應(yīng)：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C．Ti是氧化產(chǎn)物D．TiCl4是還原劑參考答案：A15.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應(yīng)開始時先點燃

處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學方程式

，在一定條件下該反應(yīng)實際上是可逆反應(yīng)，試用化學平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的

。（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發(fā)生反應(yīng)，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產(chǎn)物H2進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉，所以需要將未反應(yīng)的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，Ｅ管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點燃氫氣。（3）高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學方程式為，為了使上述反應(yīng)向右移動，根據(jù)平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行；（4）根據(jù)Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。考點：考查鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號）：B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）KMnO4溶液；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3溶液；（6）溴水。C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣。物質(zhì)加入試劑操作方法①苯（苯酚）

②肥皂（甘油）

③乙醇（水）

④乙酸乙酯（乙酸）

⑤乙烷（乙烯）

參考答案：（10分）①⑵⑷②⑴⑺③⑷⑶④⑸⑷⑤⑹⑹

略18.（2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個熱化學反應(yīng)方程式：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ／molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ／mol試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式：

參考答案：略19.

(10分)已知反應(yīng)：、現(xiàn)有物質(zhì)A~I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：若B的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物。請回答下列問題：(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)④

，反應(yīng)③

。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：F

，I

，A

。(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①B→C：