高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)A同步測試卷九蘇教版選修4

專題3溶液中的離子反應(yīng)（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）①NaOH②NH3?H2O③CaCO3④CHfOOH⑤NaHCO3⑥氫氧化鋁⑦氯化銨⑧二氧化碳⑨乙醇⑩銅A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑦C.①③⑥⑦ D.除⑧⑨⑩.將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（）A.醋酸的濃度達(dá)到1mol-L-1H+的濃度達(dá)到0.5mol-L-1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol-L-1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c（H+）?c（OH-）,所以Kw隨溶液中H+和OH-濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol-L-1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A.水的電離程度始終增大nc（NH+） 人艮c（NH「HO）先增大再減小32c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)5.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH-pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時(shí)增大D.某溫度下，純水中c（H+）=2X10-7mol-L-1,其呈酸性.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈酸性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性.用0.1026mol-L-i的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（）A.22.30mL B.22.35mL23.65mL D.23.70mL.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（）A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是（）A.中和反應(yīng) B.水解反應(yīng)C.電離反應(yīng) D.取代反應(yīng).下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH<7的是（）A.向水中加少量Na2cO3 B.向水中加少量FeCl3C.向水中加少量NaHSO D.向水中加入少量NaCl4.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.水解達(dá)到平衡時(shí)（不飽和），加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小D.為抑制Fe3+的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸12.下列說法正確的是（）A.AlCl3溶液和Al2(S04)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.用加熱的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁13.常溫下，0.2mol?Lt的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()TT_OE/TT_OE/概送A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+14.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+).一定溫度下，在Ba(OH)"勺懸濁液中，存在Ba(OH)2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s) Ba2++2OH-,向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是()A.c(Ba2+)增大 B.溶液中Baz+數(shù)目減少C.溶液pH減小 D.溶液pH增大.下列說法不正確的是()Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.由于K/ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，％小的溶解度一定小題12345678910111213141516答;二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）（8分）某溫度下，純水中c（H+）=2X10-7mol-Lt,則此溫度下水的離子積為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5X10-4mol-L-i,則此時(shí)c（OH-）=,由水電離產(chǎn)生的c（H+）為，此時(shí)溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。（10分）某可溶性鹽的化學(xué)式為XmYjmWn）,將一定量的該鹽溶于適量的水中。（1）若測得溶液的pH為3,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為（該鹽中只有一種離子水解） （2）若該鹽水溶液的pH為11,則其與水反應(yīng)的離子方程式為（該鹽中只有一種離子水解） （10分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、"中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）。（14分）某化學(xué)興趣小組按圖示組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)開始前兩溶液的H+濃度的大?。蝴}酸醋酸（填“>”、“<”或“=”），證明為弱電解質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是。（4）兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會(huì)后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。(10分)比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(填序號(hào))(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L-i的①H2s、②NaHS、③Na2s、④H2s和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是 。c(HS)從大到小的順序是2(2)相同濃度的下列溶液中：①CqCOONH4、②CHfOONa、③CH3COOH,c(CHfOO-)由大到小的順序是。(3)c(NHj)相等的①(NH4)2sO4溶液、②NH4HsO4溶液、③(NH4)2cO3溶液、④NH4cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。參考答案與解析.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490168］解析：選A。在給出的物質(zhì)中，銅屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化碳和乙醇屬于非電解質(zhì)；一水合氨和醋酸是典型的弱堿和弱酸，屬于弱電解質(zhì)。特別注意碳酸鈣雖然難溶于水，但是溶于水的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490169］解析：選D。對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相同時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490170］解析：選C。水的離子積常數(shù)Kw=K電離?c(H,),一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以Kw僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是K=c(H+)-c(OH-),但是只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)，溶液中H+的濃度變大，OH-的濃度就變小，反之亦然。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490171］解析：選D。A.醋酸溶液顯酸性，水的電離平衡受到抑制。在滴加NH3qO的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3-H2O會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。.在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH-)一直增大。由NH3-H2O, …cc(NH+)?c(OH-) nIc(NH+) K陽++儂-可知，=-c(NH-HO) '則c(NH「HO)=c(OH-)'而是常數(shù)'32 32K故c(OH-)一直減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.n(CH3COOH)和n(CHfOO-)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CHfOOH)與c(CHCOO-)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。3D.當(dāng)加入氨水10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，該選項(xiàng)正確。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490172］解析：選C。任何水溶液中都存在水的電離平衡，無論酸性還是堿性溶液都存在H+和OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH只能用來表示稀溶液的酸堿性，當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol-L-1,溶液酸性并不是太強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小決定，若純水中c(H+)=c(OH-)=2X10-7mol?Lt,該溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；在溫度不變時(shí)，使水的電離平衡移動(dòng)，只能改變?nèi)芤褐衏(H+)或c(OH-),故水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490173］解析：選D。加熱時(shí)，水的電離平衡：H2O H++OH-向右移動(dòng)，c(H+)增大(pH減小)，c(OH-)增大，水的離子積K=c(H+)?c(OH-)增大，但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490174］解析：選B。圖中液面在22?23mL之間，分刻度有10個(gè)，因而每刻度是0.1mL,液體的凹液面讀數(shù)約為22.35mL。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490175］解析：選D。錐形瓶不能用待測液潤洗，①錯(cuò)誤；石蕊試液的變色范圍太大，不能用作滴定時(shí)的指示劑，③錯(cuò)誤；滴定管使用前應(yīng)經(jīng)過驗(yàn)漏、水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤洗等步驟再加注標(biāo)準(zhǔn)液，⑤錯(cuò)誤；滴定過程中目光應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，⑦錯(cuò)誤。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490176］解析：選B。由比例模型知，圖示表示的是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,是CHfOO-發(fā)生水解反應(yīng)的過程，故選B項(xiàng)。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490177］解析：選B。Na2cO3電離產(chǎn)生的碳酸根離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)水的電離，但溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3電離產(chǎn)生的三價(jià)鐵離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，符合題意，B項(xiàng)正確；NaHSO4在水溶液中完全電離，產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡沒有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490178］解析：選C。據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，增大FeCl3溶液的濃度，F(xiàn)e3+水解程度會(huì)減弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)；稀釋有利于水解；因Fe3+的水解是吸熱的，升高溫度后會(huì)使水解平衡向右移動(dòng)，使Fe3+的水解程度增大；Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量鹽酸。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490179］解析：選C。A項(xiàng)，AlCl3與Al2(SO)3溶液的水解方程式分別為AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,AljSO'+GH, 2Al(OH)3+3H2sO4，加熱促進(jìn)水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3,不正確；B項(xiàng)，將FeCl固體溶解在硫酸中，會(huì)引入雜質(zhì)SO2-,應(yīng)溶解在鹽酸中，不正確；C34項(xiàng)，由于Fe3+水解：Fe3++3HO=A=Fe(OH)(膠體)+3H+,加熱會(huì)促進(jìn)水解，HCl逸出，進(jìn)而23使其水解完全，從而除去FeCl3,正確；D項(xiàng)，為了加快產(chǎn)生CO"勺速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，Al3+與HCO-相互促進(jìn)水解，比與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率快，不正確。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490180］解析：選C。做圖像題首先要弄清楚橫、縱坐標(biāo)軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A-濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1mol-L-1的NaA溶液。A.由于A-濃度小于0.1mol-Lf說明A-水解，即HA是弱酸，A錯(cuò)誤。B.由于A-水解，水解后溶液呈堿性，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正確。D.混合液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D錯(cuò)誤。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490181］解析：選A。酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB,前者水解程度更大，因此其溶液中c(HA)>c(HB),D項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽的水解程度很弱，故c(OH-)不可能大于c(A-)和c(B-),故B、C錯(cuò)。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490182］解析：選B。一定溫度下，在Ba(OH)2的懸濁液中，存在Ba(OH)2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s) Ba2++2OH-,加入少量的BaO粉末，BaO與HO反應(yīng)消耗了水，平衡向左移動(dòng)，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍為飽和溶液，2c(Ba2+)、c(OH-)、pH不變。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490183］解析：選D。相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)同一難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響。同種類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小。.［導(dǎo)學(xué)號(hào)02490184］解析:水的離子積為c(H+)Xc(OH-)=4X10-14,c(OH-)=Kw/c(H+)=8X10-11mol/L,水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度任何時(shí)候都相等。答案：4X10-148X10-11mol/L8X10-11