5-氧化還原反應(yīng)

氧化還反常見的學(xué)反應(yīng)類型為_____________、、_____________、_____________。氧化還反應(yīng)的定義_____________________________以2NaCl為來說明氧化還原反應(yīng)：2（1應(yīng)過程中合降低的反應(yīng)物是_________（氧劑原化合價(jià)升高的反應(yīng)物__________，是__________填“氧化劑”或“還原劑（2反應(yīng)過程中，被氧化的物質(zhì)，發(fā)生_______反應(yīng)填“氧化”或“還原被還原的物質(zhì)是_________，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原（3Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，Cl的子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（4Na的化合價(jià)升高是因?yàn)殡姡ㄌ睢暗玫健被颉笆ィ?Cl的合價(jià)降是因?yàn)镃l_________子（填“得到”或“失去（6氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_____________________________。氧化還反應(yīng)的結(jié)構(gòu)：注：（1）氧化還原反應(yīng)化合變化規(guī)律可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉。如SO與濃H不反應(yīng)，HS＋(濃)S＋＋O。2242（2反應(yīng)是指___________________________反應(yīng)是氧化還反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：（1線橋法線出反應(yīng)物中元素得失電子的數(shù)目箭線_________向，另一條箭頭線由_________指向_________。用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)CuO+H2

Cu+HO的子轉(zhuǎn)移況。2（2線橋法線示反應(yīng)物中元素間的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目由指_。用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)CuO+H2

Cu+HO的子轉(zhuǎn)移況。2氧化還能力強(qiáng)弱判斷方法：（1根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。如ClBr+，氧化性：，原性Br。22（2根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：①金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的元素，金屬單質(zhì)的還原性，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性________；如，金屬還原性由強(qiáng)到弱為：。對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性由弱到強(qiáng)順序?yàn)?。②非金屬活?dòng)性越強(qiáng)的元素，單質(zhì)的氧化性，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性。如單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱為。對(duì)應(yīng)的陰離子還原性由弱到強(qiáng)順序?yàn)?。?根據(jù)反應(yīng)條件判斷：反應(yīng)條件越容易，物質(zhì)的氧化性或還原性就越強(qiáng)。如F＋反應(yīng)不需要任何條件，且反應(yīng)劇烈，易爆炸；22Cl＋H22

2HCl需要點(diǎn)燃或加熱現(xiàn)象溫和白的霧氧化性。221

（4根氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：＋3ClFe＋，氧化性：。23（5根原電池或電解池的電極反應(yīng)來判斷如在原電池中極材料的還原性比正極材料的還原性_；電解池中，陽極反應(yīng)放電的微粒的氧化（“強(qiáng)”或“弱常見的化劑和還原劑：常見的氧化劑實(shí)常見的還原劑實(shí)活潑非金屬單質(zhì)元素處于中間態(tài)的物質(zhì)元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸元素處于高價(jià)態(tài)的鹽過氧化物

活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物元素處于低價(jià)態(tài)的酸元素處于低價(jià)態(tài)的鹽8.氧還反應(yīng)配方：用化合價(jià)的升降守恒，其本質(zhì)______________________。（1正向配平法；（2逆向配平法：適合部氧反、分原應(yīng)、化應(yīng)；（3缺項(xiàng)配平法：所缺物質(zhì)往往_；（4待定系數(shù)法；氧化還反應(yīng)離子方程式的配平常采化價(jià)降恒元守、荷恒方法。10.判斷氧化反應(yīng)先后順的方法：（1假設(shè)法：假設(shè)A反應(yīng)先發(fā)生，如果其產(chǎn)物還可以繼續(xù)與反的反應(yīng)物反應(yīng)，則假設(shè)不成立，說明B反先發(fā)生。（2誰強(qiáng)誰先反應(yīng)：與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)；與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)；例氫化鋁(NaAlH是最具有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)存氫時(shí)發(fā)生應(yīng)：4NaAlH＋2Al＋3H列法正確的是（）432A.NaAlH中元為1價(jià)4每成LH，移N個(gè)電子2AC.在反應(yīng)中有50%氫被氧化反中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)的量之比為11例已知氧化還原反應(yīng)：關(guān)于此反應(yīng)，完成下列問題：（1反應(yīng)中的氧化劑是__________，被還原的，原產(chǎn)物__________還原劑是___________，被氧化的是，氧化產(chǎn)物___________（2反應(yīng)中被還原的元素___________，被氧化的元素_。（3用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：

，（4用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：（5如果有

發(fā)生反應(yīng)，則有_________mol電子轉(zhuǎn)移。2

+—3+22＋32222n+—3+22＋32222n22例已知X、、、四種物質(zhì)的氧化能力為W＞＞Y，下列氧化原反應(yīng)能發(fā)2222222生的是（）＋→2NaZ＋B.2NaX＋→＋X222C.2NaW＋Y→2NaYWD.2NaZX＋222例配平和完善下列化學(xué)反應(yīng)方程式：（1＋_____H＋_____NO_____Fe＋_____NO＋_____H3432（2＋Fe(NO)＋_____＋3332（3_______I＋_______NaIO＋22（4＋_______HO＋_______42

_______Mn＋_______O＋______H22（5

4

＋

＋____Mn

＋2例（1）向含有1molFeCl的溶液中通入molCl，加入含0.1molX27溶液中Fe恰全部被氧化，并使X被還原為X，n值（）27A.2C.4D.5

的酸性溶液，使（2已知Na在性溶液中可被NaClO化為NaSO，NaClO被原為，反應(yīng)中2x4Na與NaClO的質(zhì)的量之比為∶16，則x的為______________。2x例向含S、Fe、、I各0.1的溶液中入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl，入的積和溶22中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（）變訓(xùn)：下列氧還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A.COH→＋HB.3NO＋O→2HNO＋2223C.CaO＋H→D.2F＋2H→＋O22（雙選(上海)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH+→+中氨作用相同的是（）3A.2Na+2NH→2NaNH↑B.2NH+3CuO→3Cu+N32+6NON+12H32443

2-+2--2-2-2-2-22323322222-+2--2-2-2-2-2232332222332223232（2016海）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）海提碘B.氯堿工業(yè)C.堿法制堿D.海水提溴“銀針毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的毒物質(zhì)，其反應(yīng)原理之一為：Ag＋2HSO→AgS＋。銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一2222段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是（）當(dāng)針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒銀驗(yàn)時(shí)Ag被化C.上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為∶2銀復(fù)原發(fā)生時(shí)AgS被化2黑火藥我國古代四大發(fā)明之一為“一硫二硝三木炭”黑火藥炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：＋＋3CN＋3CO＋KS，列說法中不正確的是（）32反消耗12g木，則生成的二氧化碳的體積為黑藥炸是氧化還原反應(yīng)C.木炭在反應(yīng)中被氧化反放熱并產(chǎn)生大量氣體工業(yè)上用NaHSO處含Cr的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：32O+3HSOO下列判斷錯(cuò)誤的是（）24氧產(chǎn)物是SOB.化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是∶4O表現(xiàn)了氧化性D.原CrO，電子轉(zhuǎn)移27關(guān)于反的有關(guān)敘述中正確的是（）KCl中有

B.KCl中有C.生成物的對(duì)分子質(zhì)量大于71每成1mol，移電子數(shù)為mol常溫下在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋2XO2X＋＋O42②＋B→＋2③＋＋2由此判斷下列說法正確的是（）反Z＋→2A＋不進(jìn)行2B.Z元在①③反應(yīng)中均被氧化C.氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO、、、A4還性由強(qiáng)到弱的順序是A、、Z、常溫下在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋2XO2X＋＋O42②＋→2M＋2③2R＋→R＋2由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）氧性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O<Z422還性弱順序?yàn)閄<Z<RC.Z元在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原常下可發(fā)生反應(yīng)：2M＋→2M＋2Z210.已知O在性溶液中易被還原成，且CoO、Cl、FeCl、I的氧化性依次減弱。23下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl＋6FeI→2FeCl＋4FeI223B.Cl＋FeI→＋I(xiàn)22C.Co＋＋Cl＋O232D.2Fe＋2I＋I(xiàn)24

2222>B2222————22222>B2222————2—222223232332已知：A＋B＋B；DO→D(OH)＋H，③以B、E為極與的鹽溶液組成22原電池，電極反應(yīng)為E＋→E，B－2e。下列說法正確的是（）氧性

222氧性D

2

>E>B

C.反應(yīng)E＋A

2

＋能進(jìn)行提某廢水中含有的少量A

2

時(shí)可以選用D12.已知下列分子或離子酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：HHOIO→I→Mn→NO2224如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，到I最多的是（）2B.IOD.HNO22313.已知MO離可與R離作用，R被化為R單，且MO的還原產(chǎn)物中，元素2M的化合價(jià)+價(jià)c(MO)=0.3mol/L的液100mL可c(R的液150mL2恰好完全反應(yīng)，則n值（）A.4D.7上海某的氧化物(FeO)1.52g溶足量鹽酸中向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl，恰好將Fe完全氧化，則x值（）2A.0.8015.氯氣跟氫氧化鉀溶液一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)Cl＋→KX＋KY(未配)KX在定2條件下能自身反應(yīng)KX→KY未配平KY與關(guān)系比1∶，以上KXKYKZ均一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中的化合價(jià)是（）＋1＋＋D.＋16.含有a的溶液中，通入xCl。列各項(xiàng)通Cl過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子2方程式，其中不正確的是（）x＝，＋Cl→2Fe＋2x＝0.6，2Br＋Cl→Br＋2Cl2C.x＝a＋2Br＋2Cl→Br＋＋2x＝1.5a＋4Br＋＋2Fe＋2217.根據(jù)反應(yīng)＋SO濃)CuSO＋SO＋2H，回答下列問題：244（1_________元素被氧化，氧化產(chǎn)物________________。（2若有的參反應(yīng)，則被還原的為。18.制取

方法有：MnO＋4HCl(濃)MnClCl＋2HO2濃比較以上制取氯氣的三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序。19.（1gNaO與足量充反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。22（2在有FeCuH的液中加入Fe粉Fe粉依次反應(yīng)的離子___________________。5

2＋______H＋______Cl3222＋______H＋______Cl32232320.配平和完善下列化學(xué)應(yīng)方程式：（1______FeBr+______Cl______FeCl_____Br22（2＋______H______HNO＋2（3＋______H______NO＋______HNO＋32（427

______Cr

＋______Cl＋O22（5浙)_______MnO＋______CO＋Mn＋______CO＋44電解（6(2014福______NaCl＋_____HO=====＋23（7

＋______H＋______HO＋_____22221.特定情景下氧化還原應(yīng)方程式的書寫：（1全)＋6價(jià)的化合物毒性較大，常用NaHSO將液中的CrO37應(yīng)的離子方程式。

還原成Cr

，該反（2(2015全Ⅰ溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀的離子方程式為4_____________________________________。（3(2015山與HNa溶液反應(yīng)生成CoSO的化學(xué)方程式為34。（4硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下H和KMnO反應(yīng)生成、24MnSO、KSO和HO寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程_______________________________________422（5(2015重)已知在酸性條件下NaClO可發(fā)生反應(yīng)生成并釋放出，反應(yīng)的離子2方程式為_____________。（6(2014全Ⅱ)PbO與濃鹽酸共生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2____________________________________________________。（7與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K，反應(yīng)的離子方程式為34______________________________________________________________（8(2014海)MnO可KOH和KClO在溫下反應(yīng)，生成KMnO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2___________________。（9(2015上KClO可和草酸(CO)、硫酸應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO，還生342成CO和等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2422.某一反應(yīng)體系