2020屆天津高考化學一輪復習考點規(guī)范練33 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含解析

+--+2-5+--+2-5考規(guī)晶結(jié)與性時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共小題,小題8分共56分每小題只有一個選項符合題目要求.(2018湖長郡中學高三模)下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔:物質(zhì)熔點℃

BClAlONaNaCl3232-1072291

AlCl3

干冰

SiO2據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的()鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體表中只有BCl和干冰是分子晶體3同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體.(2018黑江佳木斯第一中學高三模)屬晶體中金屬原子有三種常見的堆方,六方堆(鎂型、面心立方堆積銅)和體心立方堆積鉀型),a、c分代表這三種晶胞的結(jié)其胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比()∶∶4∶∶8∶4D.21∶∶9.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不確的()熔:2晶格能NaF>NaCl>NaBr陰離子的配位數(shù)CsCl>NaCl>CaF2硬度.(2018湖仙桃模)下面有關(guān)晶體的敘述錯誤的()白磷晶體中,子之間通過共價鍵結(jié)合金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中由價鍵形成的最小環(huán)上有個原子在NaCl晶中個Na(或Cl)周都緊鄰6Cl(或)離子晶體在熔化,離子鍵被破,分子晶體熔化時,化鍵不被破壞.(2018成外國語學校模擬)下列有關(guān)說法正確的()水合銅離子的模型如圖1所示,水合銅離子中含有個位鍵KO晶的晶胞如圖2所每個KO晶平均占有個2金屬Zn中Zn原堆積模型如圖所空間利用率為68%金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示為面心立方最密堆積每原的位數(shù)為.(2018石莊橋東高三月考)根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點判斷下列有關(guān)說法錯誤的()物質(zhì)熔點℃沸點℃

AlClSiCl單質(zhì)3-703002500注AlCl的點2.02×10條下測定。3A.SiCl是子晶體4單質(zhì)B是原子晶體AlCl加能升華3單質(zhì)和AlCl晶類型相同3-1-3-32-32-1-3-32-32.(2018西長安一中高三月)金晶體的晶胞如右圖所,立方面心堆積。設(shè)金原子的直徑為d用N表示阿伏加德羅常數(shù)的,立方體的各個面的對角線上3個原子彼此兩兩相,表金的摩A爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是()金晶體每個晶胞中含有4個原子金屬鍵無方向性金屬原子盡可能采取堆積C.一個晶胞的體積是d

3金晶的密度是二、非選擇題(本題共小題,44分))(1)(2018國節(jié)選FeS晶的晶胞如圖所示,晶胞邊長為、摩質(zhì)量為M2、阿伏加德羅常數(shù)的值為N其晶體密度的計算表達式為A形成的正八面體的體該正八面體的邊為nm

;晶中位于

-

所(2)(2018全Ⅲ節(jié)選金屬晶中的原子堆積方式如圖所這種堆積方式稱。六棱柱底邊邊長為高為cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,Zn密度為g·cm(出計A算式)(3)(2017全Ⅰ節(jié)選①KIO晶體是一種性能良好的非線性光學材具鈣鈦礦型的立方邊長3為晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位如圖所示。與O間最短距離為nm,與K緊的O個為。②在KIO晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中I處于各頂角位置,K處位O處位3置。(4)(2017全Ⅲ節(jié)選)MgO具NaCl型構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆方X射衍射實驗測得的胞參數(shù)為a=0.420nm,r)為nmMnO也于型結(jié)晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,r)為。)碳是地球上組成生命的最基元素之可以、sp和sp雜化軌道形成價具有很強的結(jié)合能與其他元素結(jié)合成不計其數(shù)的機物和有機化合構(gòu)成了豐富多彩的世。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問:(1)基態(tài)碳原子核外有種空間運動狀態(tài)的電子,價電子排布圖為。-3-3(2)光氣的分子式為COCl,稱碳酰氯,是種重要的含碳化合判其分子立體構(gòu)型為2其碳原子雜化軌道類型為雜化。(3)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分,驗證明碳酸鹽的陽離子不同、分解溫度不,如表所:

碳酸鹽熱分解溫度℃陽離子半徑pm

MgCOCaCOSrCO331360試解釋為什么隨著陽離子半徑的增碳酸鹽的分解溫逐步升?

。(4)碳的一種同素異形體—C(結(jié)構(gòu)如圖甲,名足球烯是種高度對稱的球碳分子。立方分子60式為H結(jié)構(gòu)是立方結(jié)構(gòu)簡式為)比約年成出的一種對稱型烴類分而現(xiàn)如今88已合成出一種立方烷與的合分子晶體該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所,立方烷分子填充在原60C晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用兩者的分子式可表示60為。(5)碳的另一種同素異形—墨,晶體結(jié)構(gòu)如圖丙所虛勾勒出的是其晶。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為個已石墨的密度為—C鍵長為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為計石墨晶體的層間距為cm。A(6)碳的第三種同素異形—剛其晶胞如圖丁所示。已知屬鈉的晶體心立方堆積沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示,金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面的投影圖應該是圖從A~D圖選)。+3++2+---+-+3++2+---+--+2-321321-3-3考點規(guī)范練33

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,A;BClAlCl33,B;,2CB=+2×8×+6×=1+8×=2,64∶∶2Ar(Na)>rr(AlMgAlNaF2,,A;r(F)<r(Cl)<r(Br),NaClNaBrBNaClCaF862r(Mg)<r(Ca)<r(Ba),MgOCaOBaO,D,,A;B;NaClNa(Cl)6Cl),C;,,,4,O22,A;,K,KO+6×=4O22

;,,3,12.DSiCl,AB4BAlCl,AlCl33C,BAlClAlCl3,.C+6×;,,;3dd;

.答案(1)

×10a(2)六方最密堆(A型3(3)①②心棱(4)0.1480.076解析Fe12×+1=4,2

-

8×+6×=4,(a×10

-7cm)·Nρ=4,A

×10,,anm,

nm=(2)(A);Zn+3=6,ρ=3

cm(3)①Ka=0.315nmKK,K3K8O2KO3×8×=12②I,

KO2-2-2-2-2--2-32-2-2-2-2--2-3(4)O

4r(O)=a,r=nmnmNaCl,NaCl,r(O)+2r(Mn

)=a'=0.448r(Mn)=

-

-

9答案平面三角形因為碳酸鹽的分解過程實際上是晶體中陽離子結(jié)合C中的氧離子、使分解為CO的程2所以當陽離子所帶電荷相同時,陽離子半徑越小其結(jié)合氧離子能就越對的碳