安徽省合肥市葛廟中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省合肥市葛廟中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801

。下列敘述正確的是(

)A．AlN中氮的化合價(jià)為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極被消耗，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為(

)A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B略3.水的摩爾質(zhì)量是(

)A.18

B.18g

C.18g/mol

D.18mol參考答案：C試題分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。4.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量（

）A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D略5.少量鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（

）

A、煤油

B、泡沫滅火器

C、砂

D、水參考答案：C略6.將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是

（

）A．反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性參考答案：C略7.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A．膠體一定是混合物B.膠體屬于穩(wěn)定體系C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)D溶液呈電中性，膠體帶有電荷參考答案：A8.下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（

）A.CO2

通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH

溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硫酸中加入鋅粉參考答案：CA.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；D.稀硫酸中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸中加入鋅生成硫酸鋅、二氧化硫和水，D錯(cuò)誤，答案選C。9.下列化學(xué)式可表示一個(gè)分子的是A．SiO2

B．

NH4Cl

C．CCl4

D．C參考答案：C10.下列說法中，正確的是（）A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B．需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．分析：A．反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；B．反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；C．物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化；D．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化．解答：解：A．燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低，同時(shí)考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因．11.兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬中不符合上述條件的是（

）

A．鎂和銀

B．銅和鋅

C．鋁和鐵

D．鎂和鐵參考答案：B略12.

D．B池中E極質(zhì)量增加25.6g參考答案：C13.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A．在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，鎂是負(fù)極，鋁是正極B．在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向鋁片C．在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)電池工作時(shí)，硫酸根離子向正極移動(dòng)D．在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加參考答案：D14.下列敘述中正確的是：A.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2-具有不同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.元素周期表中前6周期一共有22種非金屬D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰作為“長征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯(cuò)誤；B.O22-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中有22種非金屬元素，包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，故C正確；D.H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤。故選C。

15.

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是

。（3）裝置C中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（16分）（1）濃鹽酸

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl氣體（3）A

；

有淡黃色沉淀生成或者溶液變渾濁

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)

、

。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)類型為：

。（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

（4）

在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的反應(yīng)類型為：

。參考答案：略18.氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常見的含氮化合物。(1)氮?dú)獬Ｓ米魇称反刑畛錃夂湍承﹫?chǎng)合下的保護(hù)氣，與此相關(guān)的氮?dú)獾男再|(zhì)是______。(2)上述4種含氮化合物中，屬于鹽的是_________，屬于堿的是___________。(3)NH3常用作制冷劑，其在空氣中與HCl相遇產(chǎn)生白煙，這里“白煙”是_________，打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這里“白霧”是___________。(4)Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為________________________。該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_____________________。參考答案：(1)化學(xué)性質(zhì)不活潑、安全無毒

(2)NH4Cl

NH3·H2O

(3)(NH3與HCl反應(yīng)生成的)NH4Cl晶體

(揮發(fā)出來的HNO3與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的)硝酸液滴

(4)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

酸性、強(qiáng)氧化性【詳解】(1)氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子通過共價(jià)三鍵結(jié)合，由于鍵能大，斷裂難，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而且該物質(zhì)安全、無毒，因此常用作食品袋中填充氣和某些場(chǎng)合下的保護(hù)氣；(2)NH3是非金屬的氫化物，NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+、OH-，存在電離平衡，是一元弱堿；NH4Cl電離產(chǎn)生NH4+、Cl-，所以NH4Cl是鹽，HNO3溶于水，電離產(chǎn)生H+、NO3-，屬于酸，所以上述4種含氮化合物中，屬于鹽的是NH4Cl，屬于堿的是NH3·H2O；(3)NH3常用作制冷劑，其在空氣中與HCl相遇反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此會(huì)看到有白煙現(xiàn)象，打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這是一元濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸蒸氣遇空氣中的水蒸氣形成硝酸的小液滴，因此會(huì)看到產(chǎn)生“白霧”；(4)Fe粉與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，在該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出了強(qiáng)的氧化性及酸性。19.（9分）已知5種短周期元素的原子