天津禮明莊中學高一化學月考試題含解析

天津禮明莊中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.巴豆酸的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2﹣丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解：巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，所以巴豆酸具有烯烴和羧酸的性質，與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應，與⑤酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質；與③純堿溶液發(fā)生復分解反應，與④2﹣丙醇發(fā)生酯化反應，故選D．2.下列實驗儀器可以直接加熱的是A.錐形瓶

B.燒杯

C.燒瓶

D.蒸發(fā)皿參考答案：DA、錐形瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，A錯誤；B、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，B錯誤；C、燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，C錯誤；D、蒸發(fā)皿可以直接加熱，D正確，答案選D。3.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是

（

）A．MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結構B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．五種元素均能形成氫化物D．W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強參考答案：CQ、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．結合位置關系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，則A．SCl6中Cl原子核外滿足8電子穩(wěn)定結構，S不滿足，A錯誤；B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，B錯誤；C．均為非金屬元素，均與H形成氫化物，C正確；D．O的非金屬性最強，無正價，氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強，D錯誤；答案選C。4.

可逆反應達到平衡的根本原因是（

）

A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．正逆反應都還在繼續(xù)進行

C．正逆反應的速率均為零

D．正逆反應的速率相等參考答案：D略5.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氨水為弱堿，反應生成氫氧化鋁沉淀；B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；D．碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開．【解答】解：A．反應生成的是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．Cl2通入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯誤；C．二氧化氮與水反應的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C正確；D．碳酸鎂不能拆開，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C．6.下列關于氨水的敘述正確的是A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五種粒子參考答案：C7.下列關于同主族元素的說法錯誤的是(

)A同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強B同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質氧化能力逐漸增強C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大參考答案：AB8.已知在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl—的物質的量相等，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略9.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

A

B

C

D參考答案：D略10.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中，下列說法正確的是A.生成1molCu，轉移2mol電子

B.Cu是氧化產(chǎn)物C.氧化劑只有Cu2O

D.Cu2S既是氧化劑又是還原劑參考答案：D試題分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，A．由反應可知，生成6molCu轉移6mol電子，則生成1molCu，轉移1mol電子，故錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則Cu是還原產(chǎn)物，故錯誤；C．反應中Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故錯誤;D．Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故正確；答案選D11.“水也是重要的反應物質”，下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是：A.纖維素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶參考答案：B略12.下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發(fā)皿

⑤試管

⑥燒瓶

⑦表面皿

A．②④⑤

B．①⑥⑦

C．③④⑥

D．①③⑥參考答案：D略13.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同密度、同壓強的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和CO

D.同壓強、同體積的O2和N2參考答案：C【詳解】A．體積未知，質量無法確定，不能得出物質的量的關系，選項A錯誤；B．壓強未知，物質的量的關系不確定，選項B錯誤；C．同體積、同密度，m=ρV，質量相同，且摩爾質量相同，則物質的量相同，分子數(shù)相同，選項C正確；D．溫度未知，物質的量關系不確定，選項D錯誤；答案選C。14.以下說法不正確的是（

）A．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶B．CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關系為：NaHCO3>Na2CO3C．將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點的氧化膜。D．酸雨的形成是因為排放了大量的S、N的氧化物引起的。參考答案：B15.下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應；（4）構成原電池可加快化學反應速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉化

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是

；（2）E元素的原子結構示意圖是

。（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當位置上。（4）G的電子式為

。化合物X所含化學鍵類型有

。（5）A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：

T與F單質的水溶液反應的離子方程式為

；G與D的單質反應的化學方程式為

；M與銅反應的化學方程式為

。參考答案：（1）鈉（1分）

（2）

（1分）

(3)

（4）

（1分）

離子鍵、非極性共價鍵（2分，寫共價鍵不扣分）（5）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

(2分)SO2-+C12+2H2O

4H++SO42-+2C1-（2分）4NH3+5O2=====4NO+6H2O（催化劑，加熱2分，）3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（寫任意一個都給分）或Cu+4HNO3（濃）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O18.下列物質能導電的是

，屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

。(填寫對應序號)①白銀

②燒堿