四川省綿陽市云溪中學高一化學聯(lián)考試題含解析

四川省綿陽市云溪中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應硫的物質(zhì)的量為（） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)進行判斷．解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，失去電子被氧化，由0降低為﹣2價，則得到電子被還原，由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為2：1，當有3molS參加反應時，被還原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，則當被還原的硫比被氧化的硫多3.2g時，參加反應的硫的物質(zhì)的量為0.3mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．2.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學鍵不相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：A略3.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（）A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol參考答案：C【考點】化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；有關(guān)反應熱的計算．【分析】A．熱化學方程式應標出反應熱；B．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；C．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；D．反應中的熱量與反應物的物質(zhì)的量成正比．【解答】解：A．熱化學方程式應標出反應熱的數(shù)值，故A錯誤；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B錯誤；C．反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正確；D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D錯誤．故選C．4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B5.

貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是

（

）A．6劇毒品

B．4遇濕易燃物品

C．8腐蝕品

D．6有害品（遠離食品）參考答案：B略6.物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的類別⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是

A．①②③⑤

B．①②⑤

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥

參考答案：B略7.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略8.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.無水酒精

B.苯

C.蒸餾水

D.75%的酒精參考答案：B試題分析：A．無水酒精與金屬鈉反應產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。B．苯與金屬鈉不能發(fā)生反應，因此不能產(chǎn)生氫氣，當選。C．金屬鈉與蒸餾水發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH和氫氣，不選。D．75%的酒精與金屬鈉反應產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。9.以下實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁B.向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解參考答案：D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以有碳酸氫鈉析出，溶液變渾濁，故A正確；SO2具有漂白性，所以向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，SO2的漂白具有可逆性，加熱后又變紅色，故B正確；濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，所以長期暴露在空氣中濃度會降低，故C正確；氫氧化鋁不溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水有白色沉淀生成，故D錯誤。10.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略11.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（

）

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B．少量的鈉保存在水中

C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：D12.關(guān)于多電子原子的核外電子的運動說法正確的是

A．原子核外電子的能量沒有差別，原子的運動也是雜亂無章的B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運動C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運動D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運動參考答案：B13.使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中 B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L C．稱取25g膽礬溶解在1L水里 D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L參考答案：B解：A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B．25g膽礬的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，所得溶液的濃度為：＝0.1mol/L，故B正確；C．25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的我早知道了小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤.

14.不小心將高錳酸鉀粘到皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列說法中正確的是A在該反應中有1molH2C2O4參加反應,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NAB.該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6C.該反應右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D.該反應的氧化劑為H2C2O4參考答案：BA、1molH2C2O4參加反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故A錯誤；B、MnO4－中Mn的化合價由＋7價→＋2價，化合價降低5價，H2C2O4中C的價態(tài)由＋3價→＋4價，化合價升高1價，H2C2O4整體升高2價，最小公倍數(shù)為10，即MnO4－系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，離子反應方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系數(shù)為6，故B正確；C、因為環(huán)境是酸性，因此右邊橫線產(chǎn)物是H2O，故C錯誤；D、氧化劑是化合價降低物質(zhì)，即氧化劑是MnO4－，故D錯誤。點睛：本題先根據(jù)環(huán)境判斷出橫線上的物質(zhì)，因為環(huán)境是酸性，因此橫線上的產(chǎn)物是水，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合價整體升高2價，最后根據(jù)原子守恒和所帶電荷守恒配平其他。15.下列操作不能達到預期目的是（）A．用蒸餾法將自來水制成蒸餾水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用過濾法除去食鹽水中的泥沙D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．水的沸點較低，可用蒸餾的方法制備；B．酒精與水混溶；C．泥沙不溶于水；D．金子的密度比沙子大．【解答】解：A．水的沸點較低，可用蒸餾的方法制備，故A正確；B．酒精與水混溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，故B錯誤；C．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分離，故D正確．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）氯酸鍶[Sr（ClO3）2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr（OH）2]易與鹽酸反應，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合價是

，裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是

（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）2的質(zhì)量是

參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應生成HCl和HClO，溶液中存在化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、﹣1價，生成1molSr（ClO3）2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.軟錳礦的主要成分是

，實驗室常用該主要成分與濃鹽酸反應制氯氣，其反應的離子方程式是

，該反應中濃鹽酸的作用是

，常用的吸收處理多余氯氣的方法中涉及的反應的離子方程式是

。參考答案：MnO2；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；酸和還原劑；Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

略18.A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）（1）寫出化學式：

A____________B1____________B2____________（2）25℃時，B1溶液中水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度_______10—7mol/L（填＞、＜、＝）（3）25℃時，當B1、C1兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。（4）25℃時，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H＋的