四川省成都市雙流縣永安中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省成都市雙流縣永安中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2013?重慶模擬）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

A．AB．BC．CD．D參考答案：B

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；B．根據(jù)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；C．NaOH過(guò)量，不能證明溶解性大?。籇．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可證明存在平衡，故B正確；C．NaOH過(guò)量，不能證明溶解性大小，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說(shuō)明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能證明非金屬性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，本題注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方案的設(shè)計(jì)是否合理，要具有較強(qiáng)的評(píng)價(jià)能力．2.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說(shuō)法不正確的是A.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大C.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略3.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖9所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說(shuō)法正確的是

A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵

D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6

參考答案：D解析：三聚氰胺中的含氮量較高，是冒充的蛋白質(zhì)，其實(shí)屬于蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；由鍵線式可以寫(xiě)出化學(xué)式，D項(xiàng)正確。其相對(duì)分子質(zhì)量很小，故不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)；分子中只含有碳氮雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。

4.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n＜p＋qB.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC.若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小參考答案：D略5.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（

）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色參考答案：C6.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略7.下圖分別表示四種操作．其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是參考答案：B略8.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A．100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子B．6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2NA個(gè)水分子C．12gC60（）中含有NA個(gè)共價(jià)鍵D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個(gè)參考答案：B10.下列說(shuō)法正確的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+、Ag+B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中不一定含有Fe2+C．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用燒堿溶液就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)D．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以用NH4SCN溶液和氯水參考答案：CA．加入氨水，Al3+、Mg2+離子都反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+，所以該溶液中一定含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．加入燒堿溶液，NaCl無(wú)現(xiàn)象，F(xiàn)eCl2先生成白色沉淀迅速變灰綠色最終為紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．由于存在鐵離子，不能使用NH4SCN溶液檢驗(yàn)，應(yīng)該利用亞鐵離子的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法為：取少量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺或者褪色，證明溶液中存在亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．故選C．11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機(jī)合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過(guò)煤的干餾得到，并將它們分離C．經(jīng)過(guò)一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：D試題解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯(cuò)誤；

C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、鋅比鐵活潑，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，金屬Fe作為正極被保護(hù)就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）的陰極保護(hù)法，故D正確。12.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ參考答案：答案：C13.已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強(qiáng)于硅參考答案：B【詳解】A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯(cuò)誤；B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)，如C、氫氣等非金屬單質(zhì)還原金屬氧化物可得到金屬單質(zhì)，B正確；C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應(yīng)，生成單質(zhì)碳，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無(wú)法說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，D錯(cuò)誤；故答案選B。

14.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A.苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同參考答案：A略15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒(méi)被腐蝕

參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：A、電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕；解答：解：A、電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，用圖①裝置精煉銅，根據(jù)電流方向，a極為陽(yáng)極為粗銅，b極為陰極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）20.實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有

(填代號(hào))①燒杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒

還缺少的儀器是

。（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）下列操作的順序是（用字母表示）

。A.冷卻

B.量取

C.洗滌兩次

D.定容

E.稀釋

F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長(zhǎng)期貯存溶液C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

D.作為反應(yīng)容器（6）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)

②轉(zhuǎn)移后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

③定容時(shí)，俯視讀數(shù)

④定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線后，吸出多余的溶液

參考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，膠頭滴管（3）攪拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤(pán)天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）：

。參考答案：EFGCHF

略18.已知有四種溶液A、B、C、D，分別含有下列陰陽(yáng)離子：Na+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的各一種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)有如下現(xiàn)象：I．A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生；Ⅱ．A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式A：

C．

．（2）B與過(guò)量的C反應(yīng)的離子方程式：

．（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中陰離子需要的試劑：

．（4）簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)量B溶液pH的方法：

．參考答案：（1）（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）硝酸酸化的硝酸銀溶液；（4）將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，待顏色恒定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．

【考點(diǎn)】常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【分析】解答題目的關(guān)鍵是找到突破口．A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，而題給離子中只有Al3+與CO32－、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生，題給離子中CO32﹣與Al3+和Ba2+反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，又題給離子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，D為BaCl2，B為NaOH，以此解答該題．【解答】解：A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，而題給離子中只有Al3+與CO32－、OH－與NH4+能反應(yīng)生成氣體，A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生，題給離子中CO32－與Al3+和Ba2+反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，又題給離子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，D為BaCl2，B為NaOH，（1）A為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，故答案為：（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）B與過(guò)量的C反應(yīng)，即堿不足，應(yīng)生成Al（OH）3，故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）檢驗(yàn)D中陰離子即Cl﹣共應(yīng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液，故答案為：硝酸酸化的硝酸銀溶液；（4）用pH試紙測(cè)量溶液pH的方法為，將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，待顏色恒定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；故答案為：將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，待顏色恒定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．19.二甲醚又稱(chēng)甲醚，簡(jiǎn)稱(chēng)DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2)制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。用CH3OH表示反應(yīng)①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=______________________。（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，下列說(shuō)法正確的是____。A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度C.達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變

D.容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)減小（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________(填數(shù)值)。（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽(如熔融K2CO3)，其中CO2會(huì)參與電極反應(yīng)。工作時(shí)正極的電極反