蘇教版化學(xué)必修11專題1第一單元復(fù)習(xí)提綱

樹蘭學(xué)校高中部學(xué)生課堂導(dǎo)學(xué)提(高一

編號GYHX-01

使時：2017-09-20

編制人方婷題第一單元復(fù)習(xí)提綱

堿性氧物能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧班級：【學(xué)習(xí)目標(biāo)及重難】

姓名：

小組：________物的分類方法（重）單、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（重）根化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)（重點(diǎn)）四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（難點(diǎn)）膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法（重點(diǎn)）．解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，初步學(xué)會書寫離子方程式（點(diǎn)【導(dǎo)學(xué)流程一、根物的成性特點(diǎn)對質(zhì)行類

化；如、MgO與鹽酸反應(yīng)MgO與酸反應(yīng):MgO+2HCl②酸的類:

+H2MgCl+H。2③堿的類:①氧化的類

酸性氧物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；如、SO，22

④鹽的類CO與NaOH溶反應(yīng)的化學(xué)方程:+2NaOH22與溶反應(yīng)的化學(xué)方程:SO+2NaOH22

Na+H；2Na+H。22

二、氧還反概念：元的合發(fā)變的化學(xué)反應(yīng)2.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1/4

所含物3324+-2＋－-樹蘭學(xué)校高中部學(xué)生課堂導(dǎo)學(xué)提(高一所含物3324+-2＋－-

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使時：2017-09-20

編制人方婷※※※在考，應(yīng)只要有質(zhì)現(xiàn)就定氧化還反）三、膠的質(zhì)征鑒方法

c、電解不定溶水易溶于的化物不一定是電解d電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。e電因自身電出自由移動的離子不是與水應(yīng)產(chǎn)電離、SO3分散系分散質(zhì)子徑（本質(zhì)別特征能否透半膜（滲析）能否透過濾紙能否發(fā)丁爾應(yīng)

溶液均一、透明、穩(wěn)定能能不能

膠體均一、明穩(wěn)定不能能能

濁液不明不定不能不能不能

電質(zhì)非電解本質(zhì)在溶里熔狀態(tài)下身能否發(fā)生電離區(qū)別所酸H、2423所堿NaOH、NH·HO所非金屬氧化物：、、CO、3所鹽NaCl、CaCO非酸性氣態(tài)氫化物：質(zhì)類活金氧物NaO大分有機(jī)物：蔗糖、酒精型水、CO是電解質(zhì)，而NH·HOHCO是電解質(zhì)。23溶液的電的因自由移動離子在外電場的定向移動。溶液的電的素①自由移動的離子濃度②離子所帶電荷數(shù)的多少。實(shí)例

食鹽水、蔗糖溶液膠3

泥水

五、電①用一束光通盛有膠體的燒杯時與光束垂直的方向上進(jìn)行觀察以看到一條明亮的光路,該現(xiàn)象稱為丁爾效應(yīng)。實(shí)室以丁爾效應(yīng)別體溶。②膠體具有吸附，能吸附水中的懸浮顆粒并沉因而常用于凈水。、常見膠體分類（根據(jù)分散劑狀態(tài)）氣溶膠：如霧云、煙等。液溶膠：如膠、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、墨水、肥皂水膠等。3固溶膠：如有玻璃、煙水晶等。

1定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。2表示：電離方程式（）化學(xué)式=陽子陰離子（）配上系數(shù)——電荷守恒，兩邊質(zhì)量守恒3從電離的角度理解酸、堿、鹽的定義酸電時成陽全部H的合物。堿電時成陰全部的合。鹽鹽水液可離金陽子或根離子和酸陰子①酸酸鹽水溶液完全離NaHSO===Na＋H＋SO。（水）44四、電質(zhì)非解

②酸酸鹽溶中成酸式酸根離和陽離子，如3

＋3

。、電解質(zhì)：①化合物②身在③水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的過程。egNaCl）非電解質(zhì)化物②自身在③水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的過以子形式存在）a不是電解質(zhì)的不一定是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

一物的量2/4電解質(zhì)

非電解

混合物

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編制人方婷物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念摩爾質(zhì)量以·-1單位時,在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原(子質(zhì)量。物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計(jì)算二、探究未知在學(xué)習(xí)過程中你有哪些疑惑，請?jiān)谙旅婵瞻滋帉懗鲋羶蓚€。（1（）

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