云南省曲靖市陸良縣芳華鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

云南省曲靖市陸良縣芳華鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水 B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙參考答案：解析：A．做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶的壓強(qiáng)迅速降低，在外界大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水被壓到燒瓶內(nèi)，形成噴泉，故A正確；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、利用水封可以避免液溴揮發(fā)，故C正確；D、氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽，所以NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙，故D正確 B略2.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色參考答案：CX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因?yàn)長層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，無沉淀，C錯(cuò)誤；SO2和過氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機(jī)色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤苽鋸?qiáng)酸；可是二氧化硫就可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，因?yàn)槎趸虻倪€原性較強(qiáng)，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀。5.一定體積的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同質(zhì)量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的體積恰好為ＫＭｎＯ4溶液的3倍，則ＫＭｎＯ4溶液的濃度（mol·L-1）為（）提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

Ａ．0.008889

Ｂ．0.08000

Ｃ．0.1200

Ｄ．0.2400參考答案：答案：B解析：氧化還原反應(yīng)與中和反應(yīng)的綜合計(jì)算。牽涉多個(gè)反應(yīng)方程式的計(jì)算，尤其是選擇題和填空題，要學(xué)會利用關(guān)系式法解題，可以提高解題速度。再比如氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算經(jīng)常用到電子轉(zhuǎn)移守恒，離子反應(yīng)經(jīng)常用到電荷守恒、元素守恒等。6.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C解析：因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，如果加入金屬鋅和金屬銅，均會向溶液中引入雜質(zhì)離子，通氯氣和三價(jià)鐵之間不反應(yīng)，還會把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子．故選C．7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略9.參考答案：答案：C10.將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3溶液中，若反應(yīng)中HNO3被還原產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）NO2氣體和0.336LN2O4氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g，則合金的質(zhì)量為：A．2.7g

B．4.6g

C．8.2g

D．無法計(jì)算參考答案：B略11.下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（）A．根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點(diǎn)，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強(qiáng)弱參考答案：D考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點(diǎn)的比較．

分析：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=判斷密度與相對分子質(zhì)量關(guān)系；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D．液體的揮發(fā)性與沸點(diǎn)有關(guān)．解答：解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故A正確；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點(diǎn)比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．液體的揮發(fā)性與沸點(diǎn)有關(guān)，沸點(diǎn)越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系、分子晶體熔沸點(diǎn)影響因素、元素周期律等知識點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．12.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略13.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法不正確的是容器溫度/K起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH①4000.200.1000.08②4000.400.200X③500000.100.025

A.X=0.16

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.平衡時(shí)的反應(yīng)速率:②>①

D.400K時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2500參考答案：AA.400K時(shí)，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，氫氣和一氧化碳的起始濃度為1:2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則平衡濃度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，①和③的起始濃度等效，升高溫度，CH3OH的平衡濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，平衡時(shí)的反應(yīng)速率:②>①，故C正確；D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)①，400

K

時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K==2500，故D正確；故選A。14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法中一定正確的是()A.B的原子半徑比A的原子半徑小B.A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵C.B單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑D.C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸參考答案：C【詳解】A．A、D分別是O、S，B、C分別為F、P或Na、Al，如果B是Na，則原子半徑比A(O)大，A錯(cuò)誤；B．H2O2中含非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．F2與水反應(yīng)，水作還原劑，Na與水反應(yīng)，水作氧化劑，C正確；D．如果C是Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3不是酸，D錯(cuò)誤；故選C。15.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（

）A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D.—定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度／g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為

（填化學(xué)式)而除去。(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇

為宜，其原因是

。(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是

(填字母序號)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在參考答案：（1）（2分）

（2）氨水；（2分）

不會引入新的雜質(zhì)（2分）

（3）（2分）

（4）ACE（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)。

（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應(yīng)。

（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請寫出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式。

（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)。當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有molNH3被氧化。

（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3－和NH4＋的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。參考答案：（1）Na＋

（2）CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

（3）O、C、Si

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

（4）2mol

（5）小于略18.(12分)氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。A．NH3分子中N原子采用sp3雜化B．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高C．[Cu(NH3)4]2＋離子中，N原子是配位原子D．CN－的電子式為[:C┇┇N:]－（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如下圖左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。②1molC60分子中，含有σ鍵數(shù)目為________。（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右所示，已知該晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示