云南省昆明市茨壩中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市茨壩中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是（）X

AY

CBA．原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜YB．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HBC．X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序為：H2YO3＜H2XO3D．B、C簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序為：B﹣＜C2﹣參考答案：B解：A是電負(fù)性最大的元素，則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A＜B＜C＜Y，故A正確；B．同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點大于HCl，故B錯誤；C．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序為：H2YO3＜H2XO3，故C正確；D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性大于B，所以簡單陰離子的還原性B﹣＜C2﹣，故D正確；故選B．2.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol?L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①與②混合，CH3COOH濃度改變，pH變化；B、①和④混合后，醋酸過量；C、②和③混合后，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是NH3?H2O和NH4Cl，根據(jù)電荷守恒來分析；D、根據(jù)酸、堿的相對強(qiáng)弱確定稀釋后酸、堿的pH．解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①與②混合，由于平衡常數(shù)不變，CH3COOH、CH3COO﹣濃度均減半，則氫離子濃度不變，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol?L﹣1，故A錯誤；B、①和④混合后，醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B錯誤；C、②和③混合后，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是NH3?H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)醋酸和一水合氨電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿，所以這四種溶液的pH大小順序是：③＞④＞②＞①，故D正確．故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答，易錯選項是B，注意二者等體積混合時，醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，為易錯點．3.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案：C略4.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（

）A．元素的非金屬性順序為R＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價化合物C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為R＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序為W＞R＞X＞Y參考答案：C依題意，中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，Y在四種元素中排在第四位，Y為硅。在中學(xué)化學(xué)中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉(zhuǎn)化，大多數(shù)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只有NO2、N2O4之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，由原子序數(shù)大小順序知，W為氮，R為氧。W、R、X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序數(shù)介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，X為鈉。綜上所述，W為氮，R為氧，X為鈉，Y為硅。A項，硅、氧、氮的元素非金屬性次序為R(O)＞W(wǎng)(N)＞Y(Si)，錯誤。B項，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價化合物；氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，錯誤。C項，根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正確。D項，原子半徑排序為r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，錯誤。故答案選C。5.有機(jī)物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是 ()A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑參考答案：D略6.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)D．若X為甲醇，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差14參考答案：C略7.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖菂⒖即鸢福築解析：氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯。O2難溶于水，故可以用排水法收集，B項正確；點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項錯。

8.某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m

B．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律B2

B3【答案解析】A

解析：A、根據(jù)電荷守恒,得出2x+y=3m，故A錯誤；B、根據(jù)R原子守恒得出x和m的數(shù)值一定相等，故B正確；C、1摩爾O2得到4摩爾電子，x摩爾R應(yīng)該失去4摩爾電子，得x=4，故C正確；D、R2+化合價升高是還原劑，O2化合價降低是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律，關(guān)鍵是理解反應(yīng)中的守恒關(guān)系。9.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量②溶液的體積③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤溶液的密度⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①②④

B．①②③④

C．①②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：A略10.下列實驗操作不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2CO3溶液B比較Fe和Cu的金屬活動性分別加入濃硝酸C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量NaD比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩參考答案：B11.已知下列反應(yīng)①；②；③試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

（

）

A.

B.C.

D.參考答案：C略12.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B．用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱荂．稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D13.下列說法正確的是（）A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4?7H2O）是否變質(zhì)B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)參考答案：C考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫．專題：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能夠與綠礬（FeSO4?7H2O）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能證明存在亞鐵離子，無法證明綠礬是否變質(zhì)；B．氫氧化鈉足量，如果反應(yīng)生成Na3PO3，才能證明磷酸為三元酸；C．根據(jù)化合價變化判斷硝酸的氧化性，根據(jù)反應(yīng)生成鹽和水證明硝酸表現(xiàn)了酸性；D．CuS不溶于強(qiáng)酸，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，無法證明酸性H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)．解答：解：A．綠礬沒有變質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液也能夠與綠礬反應(yīng)而褪色，該反應(yīng)現(xiàn)象只能證明亞鐵離子存在，檢驗綠礬是否變質(zhì)，可以選用硫氰化鉀溶液，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氫氧化鈉足量，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2HPO3，證明了H3PO3屬于二元酸，故B錯誤；C．反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被還原成NO，反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；反應(yīng)生成了鹽和水，證明硝酸表現(xiàn)了酸性，所以反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，故C正確；D．由于硫化銅為不溶于稀硫酸、稀鹽酸的沉淀，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，通過該反應(yīng)方程式無法證明氫硫酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，實際上在相同條件下，硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了亞鐵離子的檢驗、硝酸的化學(xué)性質(zhì)、酸性強(qiáng)弱比較，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子、亞鐵離子的方法，明確硝酸具有的化學(xué)性質(zhì)，選項D為易錯點，需要明確硫化銅為不溶于強(qiáng)酸的難溶物．14.(08惠州調(diào)研)既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是（）A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．Al

參考答案：答案：D15.酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小

D．電池反應(yīng)：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應(yīng)所需要的時間E>A

②開始反應(yīng)時的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號)。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下圖所示。已知:?；卮鹣铝袉栴}:(1)的名稱為___________，其分子中共面原子數(shù)目最少為______________。(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是__________________。(3)反應(yīng)⑥的主要目的是______________。上述流程中不屬于取代反應(yīng)的有______(填序號)。(4)有機(jī)物C中含氧官能團(tuán)的名稱為__________；寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式:____________________。(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有______種。a.苯環(huán)上有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(6)已知當(dāng)苯環(huán)上有硝基時，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。以苯為主要原料，其他無機(jī)原料自選，設(shè)計一個合成的合成路線:_______________________。示例:AB……→目標(biāo)產(chǎn)物。參考答案：(1)甲苯

12

(2)避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成)

(3)保護(hù)氨基

④⑤

(4)羧基

(5)6

(6)解析：(1)為甲苯，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，甲基是空間的四面體結(jié)構(gòu)，其分子中共面原子數(shù)目最少為12個，故答案為：甲苯；12；(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成)，故答案為：避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物的生成)；(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)⑦中使用的濃硫酸能夠與氨基反應(yīng)，通過反應(yīng)⑥可以將氨基保護(hù)起來，上述流程中反應(yīng)①為磺化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③為去磺酸基的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤為還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑦為磺化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)⑧為苯環(huán)上的鹵代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)⑨為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的是④⑤，故答案為：保護(hù)氨基；④⑤；(4)根據(jù)(3)的分析，有機(jī)物C

為鄰氨基苯甲酸，其中含氧官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)⑧為苯環(huán)上的鹵代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：羧基；；(5)B為，a.苯環(huán)上有兩個取代基，b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有醛基和酯基或含有羥基和肽鍵，符合條件的B

的同分異構(gòu)體中除苯環(huán)外的2個取代基可以是：—NH2和HCOO—、HCONH—和—OH，每種組合又存在鄰、間、對三種位置關(guān)系，因此符合條件的B

的同分異構(gòu)體有6種，故答案為：6；(6)已知當(dāng)苯環(huán)上有硝基時，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。以苯為主要原料合成，可以顯使苯硝化，引入硝基，再在硝基的間位引入溴原子即可，合成路線為，故答案為：。

18.10分)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

；（2）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：

①

；②

。（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。參考答案：(10分)（1）