化學(xué)計(jì)量總結(jié)

化學(xué)計(jì)量總結(jié)第一頁(yè)，共19頁(yè)。化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2第二頁(yè)，共19頁(yè)。一、概念：n、NA、M、Vm、C的定義表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。其單位是摩爾（mol）。1.物質(zhì)的量（n）：2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1mol的任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào)為NA。近似值為6.02×1023mol-1。3.摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。其單位為：g/mol。4.氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。其常用單位是L/mol。3第三頁(yè)，共19頁(yè)。一、概念：n、NA、M、Vm、C的定義5.阿伏加德羅定律：6.物質(zhì)的量濃度（CB）：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。其單位是mol/L。4第四頁(yè)，共19頁(yè)。練習(xí)：判斷正誤。⒈0.5mol氧的質(zhì)量是8g。（）⒉2molO3的摩爾質(zhì)量與96gO2的摩爾質(zhì)量之比為2/3。（）⒊水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量之和。（）⒌等體積的CH4和CO所含分子數(shù)目相同。（）⒍50mL1mol·L-1的AlCl3溶液與150mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度相等。（）×××××5第五頁(yè)，共19頁(yè)。二、概念計(jì)算的基本公式：物質(zhì)的質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol氣體的體積VL粒子數(shù)目N溶質(zhì)的物質(zhì)的量nmol物質(zhì)的量濃度CB

mol/L×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA溶解÷V×V6第六頁(yè)，共19頁(yè)。例題分析：例1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10升氧氣的質(zhì)量是多少克？例2.在100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少個(gè)氯離子？例3.將4.48LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入水中配成500mL溶液，問(wèn)此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100個(gè)水分子中有1個(gè)K+？1mol=75.5g7第七頁(yè)，共19頁(yè)。三、物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：2.同溫、同壓下的氣體：3.求平均相對(duì)分子質(zhì)量：練習(xí)：用體積為200mL的集氣瓶收集一瓶干燥的HCl氣體，瓶中氣體密度是相同條件下O2的密度的1.082倍，將此瓶氣體倒立于水中，通過(guò)計(jì)算判斷進(jìn)入集氣瓶中的水的體積。說(shuō)明：有關(guān)單一氣體的計(jì)算公式同樣適用于混合氣體的計(jì)算。150mL8第八頁(yè)，共19頁(yè)。四、有關(guān)溶液組成的物理量的換算設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(單位：g/mol)，溶液密度為(單位：g/cm-3)，溶質(zhì)的溶解度為S(單位：g)(某溫度)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量濃度為C，則：1.2.（某溫度的飽和溶液）9第九頁(yè)，共19頁(yè)。練習(xí)：2.將0.1mol·L-1的K2SO4溶液,0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液和蒸餾水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸餾水的體積比是（）

A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:10.2molD1.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配成的混合溶液中，若Na+為0.1mol、Mg2+為0.25mol、Cl-為0.2mol，則SO42-的物質(zhì)的量為

。

通過(guò)上述計(jì)算你能總結(jié)出哪些計(jì)算方法？10第十頁(yè)，共19頁(yè)。五、化學(xué)計(jì)算中的守恒法化學(xué)反應(yīng)前后：質(zhì)量守恒離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒溶液稀釋前后：溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制選擇儀器——配制溶液——誤差分析。11第十一頁(yè)，共19頁(yè)。練習(xí)：欲配制250mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是

。請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必需的操作先后順序?yàn)?/p>

。①用適量蒸餾水洗滌燒杯2～３次，洗滌液也注入容量瓶中，使混合均勻。②用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。③在天平上先稱(chēng)取干燥燒杯的質(zhì)量后，稱(chēng)取

gNaOH。④將容量瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)至室溫。⑥將溶液沿玻璃棒注入

mL容量瓶。燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙、量筒③⑤⑥①②④1.2g250你認(rèn)為以上操作中關(guān)鍵之處有哪些？如果操作中沒(méi)有注意到，錯(cuò)誤操作對(duì)所配溶液濃度有何影響？12第十二頁(yè)，共19頁(yè)。

[要點(diǎn)分析]①“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解。它是一個(gè)專(zhuān)用名詞。②“粒子”是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等微觀(guān)粒子。③它的單位是“摩爾”（mol）。④注意寫(xiě)法：如n（NaCl）=1mol或1molNaCl13第十三頁(yè)，共19頁(yè)。[要點(diǎn)分析]①NA是一個(gè)準(zhǔn)確值，而6.02×1023mol-1是其常用近似值。②“阿伏加德羅常數(shù)”就說(shuō)明了“物質(zhì)的量”象一座橋梁把單個(gè)的、肉眼看不見(jiàn)的微觀(guān)粒子跟其集體（或可稱(chēng)量的物質(zhì)）之間聯(lián)系起來(lái)了。③計(jì)算公式：14第十四頁(yè)，共19頁(yè)。[要點(diǎn)分析]①“單位物質(zhì)的量”是此概念的量的標(biāo)準(zhǔn)，即n=1mol。②“摩爾質(zhì)量的單位”是：g/mol。不能寫(xiě)成質(zhì)量的單位。要注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系：前者有單位，后者無(wú)單位，但兩者在數(shù)值上相等。③注意寫(xiě)法。如：M(S)=32g/mol；M(H2O)=18g/mol。④計(jì)算公式：15第十五頁(yè)，共19頁(yè)。[要點(diǎn)分析]①研究對(duì)象：氣體。而不是任何狀態(tài)。②“單位物質(zhì)的量”是此概念的量的標(biāo)準(zhǔn)，即n=1mol。③當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都為22.4L/mol。即是說(shuō)，可以認(rèn)為22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。理解時(shí)注意：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”即指0℃、101kpa是前提，“1mol”是量的標(biāo)準(zhǔn)；“氣體”是討論對(duì)象；“22.4L”是結(jié)果。④計(jì)算公式：16第十六頁(yè)，共19頁(yè)。[要點(diǎn)分析]①前面三個(gè)“同”是條件，引出的第四個(gè)“同”是結(jié)論。②“氣體”這是指討論的對(duì)象，應(yīng)該特別注意。③利用阿伏加德羅定律的重要推論：推論⒈同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即：推論⒉同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。即：推論⒊同溫同壓下，任何氣體的密度