2022年河南省信陽市三里坪中學高二化學月考試卷含解析

2022年河南省信陽市三里坪中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人類已進入網(wǎng)絡時代，長時間看顯示屏幕的人，會感到眼睛疲勞，甚至會對眼睛有一定的傷害。人眼中的視色素中含有視黃醛（甲）作為輔導基的蛋白質(zhì)，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A（乙）常作為保健藥物。則下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.視黃醛的分子式為C20H26O

B.視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)體

C.維生素A是視黃醛的還原產(chǎn)物

D.1mol視黃醛最多能與5molH2加成參考答案：C略2.2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結(jié)構(gòu)如下圖所示）。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（

）A．三聚氰胺的分子式為C3N3H6B．所有碳原子都采用sp2雜化C．屬于極性分子，故極易溶于冷水D．形成的晶體熔點較高參考答案：B略3.下列說法不正確的是A.目前已確認人體內(nèi)必需元素（生命元素）共有27種B.我們可以通過調(diào)節(jié)日常飲食來補充必須元素C.大量服用補鐵劑可以使血紅蛋白輸送氧氣的能力提高D.油脂是維持人體生命活動不可缺少的一類物質(zhì)參考答案：C略4.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是（

）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵B.在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子ks5u參考答案：C5.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．混合物參考答案：C略6.下列敘述不正確的是()A．無水CoCl2呈藍色B．稀CoCl2溶液呈粉紅色，加入濃CaCl2溶液后呈藍色C．酯在酸性條件下和堿性條件下的水解程度相同D．藍色的淀粉、I2KI稀溶液在加熱條件下變成無色溶液參考答案：C酯在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大。7.下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、Cl﹣

B．Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、OH﹣、SO42﹣

D．Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應，能大量共存，故B不選；C．因Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C選；D．該組離子之間不反應，能大量共存，故D不選；故選C．點評：本題考查離子的共存，側(cè)重復分解反應的考查，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單．8.在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)＜c＋d參考答案：AD9.下列有機物的命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷參考答案：D略10.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④

B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①

D．③=①＞②＞④參考答案：D【名師點晴】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體；等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。11.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略12.二茂鐵分子[Fe(C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6D．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，

π鍵的數(shù)目是2NA參考答案：C略13.保護環(huán)境是公民的責任和義務。下列說法正確的是（

）A．減少使用氟氯代烴的目的是為了減少酸雨

B．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2C．大量開采地下水，礦產(chǎn)資源，以滿足社會經(jīng)濟發(fā)展的需求D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理參考答案：B略14.在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B15.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是A.前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％C.增大該體系的壓強，平衡不移動D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B本題考查了化學平衡的移動、平衡中的計算。根據(jù)化學計量數(shù)關(guān)系可知，生成1.6molC，同時生成0.4molD，(D)=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min)，A錯誤；根據(jù)化學計量數(shù)關(guān)系可知，生成1.6molC，同時消耗0.8molB，故α(B)=0.8mol÷2mol×100%=40％，B正確；反應物的氣體計量數(shù)之和大于產(chǎn)物的氣體計量數(shù)之和，故增大該體系的壓強，平衡正向移動，C錯誤；增加B物質(zhì)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1).在燒瓶a中裝的試劑是

、

、

。(2).請你推測長直導管b的作用：

___________。(3).請你分析導管c的下口不能浸沒于液面中的原因是

。(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色難溶于水的液體，簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：____________________________。參考答案：（1）苯，Br2,鐵粉（或FeBr3）；

（2）導氣冷凝和回流；

(3)HBr易溶于水很容易倒吸；(4)用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把N2和H2以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中的實驗數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。容器代碼ABCD平衡時（混）

1617平衡時N2轉(zhuǎn)化率20%①②③平衡時H2轉(zhuǎn)化率

30%

（1）①②③分別為

、

、

。（2）都達到平衡時，

容器的NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。（3）四個容器的容積由小到大的順序是

。

參考答案：（1）10%、

6.25%、12%

（2）A

（3）A＜D＜B＜C

略18.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：

。（2）NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是

。（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為：

。（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是

，配位數(shù)為________________。參考答案：（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2）NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

（4）Na3AlF6

Al或Al3+

6

略19.(14分)氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷部分氧化的反應如下：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝－35.6kJ·mol－1。試判斷常溫下，上述反應______(填“能”或“否”)自發(fā)進行，有研究認為甲烷部分氧化的機理為②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－890.3kJ·mol－1；③CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋247.3kJ·mol－1。試結(jié)合反應①，確定CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min510152025300.080.140.180.200.200.20此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為__________。(3)希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨。即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，以高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜作電極，轉(zhuǎn)化率高達78%。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為______________________________________________________。(4)用標準鹽酸標定某氨水的濃度時選擇下列指示劑最好的是__________。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞參考答案：(1)能＋250.3(2)0.40mol·L－1(3)N2＋6e－＋6H＋===2NH3(4)A

(1)該反應的ΔH＜0，ΔS＞0，因此ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反應能自發(fā)進行。根據(jù)蓋斯定律，由①×2－(②＋③)×可得