2022高一人教化學(xué)上學(xué)期期末限時(shí)訓(xùn)練《化學(xué)物質(zhì)及其變化》

限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練3第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化A級(jí)基礎(chǔ)卷一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)1．下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()解析：物質(zhì)燃燒過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。答案：D2．食品分類的一種方法如下表所示，則以下屬于白色食品的是()食品類別綠色食品藍(lán)色食品白色食品分類依據(jù)綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化而來由海洋提供通過微生物發(fā)酵制得A．精白面粉 B．精制豆油C．新鮮海帶 D．釀制米酒解析：釀制米酒要通過發(fā)酵過程。答案：D3．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：本題考查溶液和膠體的性質(zhì)。A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)；膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。答案：D4．離子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反應(yīng)是()A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)解析：弱酸和弱堿反應(yīng)以及強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成難溶性鹽的反應(yīng)不能用該式表示，A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)。答案：D5．從反應(yīng)類型的角度來看，下列化學(xué)反應(yīng)中，與另外三個(gè)反應(yīng)不相同的是()A．鋅粒與稀硫酸制取氫氣B．鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅C．碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CO2D．一氧化碳與三氧化二鐵共熱制得單質(zhì)鐵解析：A、B、D都屬于氧化還原反應(yīng)，C中反應(yīng)沒有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案：C6．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，則該溶液中還可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－解析：本題通過離子共存的判斷，旨在考查學(xué)生對(duì)常見離子化學(xué)性質(zhì)的掌握情況。溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，由于COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)都和H＋反應(yīng)生成CO2，而Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。答案：D7．下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl－→Cl2 B．H2→HClC．CaCl2→CaCO3 D．Fe3＋→Fe2＋解析：加入還原劑是提供電子，則該物質(zhì)要得電子，元素化合價(jià)降低。只有D項(xiàng)鐵元素的化合價(jià)降低了。答案：D8．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉解析：純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，則A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B9．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OB．CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．少量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O解析：選項(xiàng)A，所給離子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物質(zhì)，離子方程式中，漏寫了SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋的離子反應(yīng)；選項(xiàng)B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是過量的，NaOH可與HCOeq\o\al(－,3)進(jìn)一步反應(yīng)，生成COeq\o\al(2－,3)，正確的離子方程式為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；選項(xiàng)C，所給離子方程式雖然表示Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)也相等，但兩邊離子所帶電荷不守恒；選項(xiàng)D，Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物時(shí)寫成離子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。答案：D10．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅解析：A項(xiàng)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，B項(xiàng)，6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O，它們都是離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，eq\o(H,\s\up6(0))2＋eq\o(C,\s\up6(＋2))uOeq\o(=,\s\up7(△))eq\o(C,\s\up6(0))u＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2O，是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。答案：C11．下列說法正確的是()A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑是正確的，因?yàn)榻饘僦挥姓齼r(jià)，無負(fù)價(jià)。而非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可能作氧化劑又可能作還原劑，因?yàn)榇蠖鄶?shù)非金屬既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤。失電子越容易，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，還原性與失電子的多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，如KCleq\o(O,\s\up6(－2))3→eq\o(O,\s\up6(0))2氧元素被氧化，從CuSO4→Cu，銅元素被還原，故C錯(cuò)誤；有些金屬元素有多種變價(jià)，如鐵有＋2價(jià)、＋3價(jià)，若＋3價(jià)鐵被還原可能得到＋2價(jià)鐵，故D正確。答案：D12．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1解析：由反應(yīng)方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當(dāng)2molKMnO4被還原為＋2價(jià)錳離子時(shí)，有10molHCl被氧化為氯氣，另外6mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)比為5∶2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。答案：A二、非選擇題(共3小題，共26分)13．(6分)液態(tài)分散系按照分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?。分散系類別相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容飽和食鹽水①________檢驗(yàn)氯離子所用的試劑：②________和________把FeCl3飽和溶液滴在沸水中，煮沸，得到的紅褐色液體③________區(qū)分該液體與CuSO4溶液常用的物理方法：④________泥水⑤________分離方法：⑥________答案：①溶液②硝酸銀硝酸③膠體④丁達(dá)爾效應(yīng)⑤濁液⑥過濾14．(12分)A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A________，B________，C________，D________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①A＋C_______________________________________________________。②D＋鹽酸________________________________________________________。解析：由于是四種可溶性鹽，故Ba2＋不能與SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)組合；Ag＋只能與NOeq\o\al(－,3)組合；Cu2＋不能與COeq\o\al(2－,3)組合。故四種鹽只能為：AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。C鹽溶液為藍(lán)色，則C為銅鹽即CuSO4；由(1)知B為AgNO3、D為Na2CO3，則A只能是BaCl2。答案：(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)①Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑15．(8分)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl2是________(同上)產(chǎn)物。(3)