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文檔簡介

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。（包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）如：

CH3CH2OH、CO2、SO2

1.石墨能導電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。實驗3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象

溶液的pH值

開始0.1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+

什么是強電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？2、弱電解質(zhì)：

練習：判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu三、電離方程式的書寫1、強電解質(zhì)完全電離，符號選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用“”①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③

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