化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡精

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡精第一頁，共六十一頁，2022年，8月28日主要內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率概念及意義數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位影響因素內(nèi)因—物質(zhì)的性質(zhì)外因濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它因素第二頁，共六十一頁，2022年，8月28日一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：4.單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。v=△

C△t———第三頁，共六十一頁，2022年，8月28日★1.反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；★2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比5.應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問題：對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD比例關(guān)系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q★4.溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增至原來的2-4倍?！?.比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)：①統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)；②統(tǒng)一單位。第四頁，共六十一頁，2022年，8月28日總結(jié)：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小：（1）利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，必須先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。同時(shí)還注意化學(xué)反應(yīng)速率單位的一致性.（2）利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（3）應(yīng)用“三段式”來解決較為復(fù)雜的反應(yīng)速率問題。第五頁，共六十一頁，2022年，8月28日【例1】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

。④>③=②>①【例2】在2L容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，若最初加入的A和B均為4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器內(nèi)的B物質(zhì)是()C典型例題解析第六頁，共六十一頁，2022年，8月28日【例3】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。典型例題解析n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2YXZ3X+Y2Z0.05mol/(L·min)第七頁，共六十一頁，2022年，8月28日1、內(nèi)因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）（內(nèi)因是影響化學(xué)速率的主要因素）2、外因

當(dāng)其他條件不變時(shí)（1）濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)速率的因素第八頁，共六十一頁，2022年，8月28日（2）壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。（3）溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。（4）催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。（5）其他因素的影響：如：光、固體的表面積、溶劑等。第九頁，共六十一頁，2022年，8月28日特別提醒一、濃度問題1、若增加一種物質(zhì)的濃度（無論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。2、固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。但固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快。第十頁，共六十一頁，2022年，8月28日

本質(zhì):壓強(qiáng)的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！

如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當(dāng)于“加壓”了。（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中氣體的系數(shù)大的一邊影響的幅度大；（2）充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣）：

恒容條件下，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的濃度也不變，故反應(yīng)速率不變；

恒壓條件下，為維持容器壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，故體系中各氣體濃度減小，故反應(yīng)速率減小。二、壓強(qiáng)問題壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)才有意義！第十一頁，共六十一頁，2022年，8月28日反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A、增加碳的量

B、容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍D、保持壓強(qiáng)不變充入N2。★增加或減少固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒影響；★總壓變化時(shí)要考慮濃度是否變化，才去判斷對(duì)反應(yīng)速率的影響。無大無小第十二頁，共六十一頁，2022年，8月28日1、升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對(duì)吸熱方向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）；2、溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就提高到原來的2~4倍。升溫后，V現(xiàn)=n△tV原（其中△t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與10之比值，n為速率提高的倍數(shù)）。三、溫度問題第十三頁，共六十一頁，2022年，8月28日四、催化劑問題1、催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對(duì)化學(xué)平衡無影響，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。2、催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。第十四頁，共六十一頁，2022年，8月28日5、有效碰撞理論（1）有效碰撞：反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；二是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。（2）活化分子：（3）活化分子百分?jǐn)?shù)：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。指活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)。第十五頁，共六十一頁，2022年，8月28日（4）有效碰撞的碰撞角度：（5）活化能：是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。足夠的能量和恰當(dāng)?shù)呐鲎步嵌茸⒁猓篴.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞；b.活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快。E反應(yīng)物E生成物E活化分子第十六頁，共六十一頁，2022年，8月28日碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第十七頁，共六十一頁，2022年，8月28日壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑碰撞理論解釋第十八頁，共六十一頁，2022年，8月28日溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。第十九頁，共六十一頁，2022年，8月28日能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響第二十頁，共六十一頁，2022年，8月28日練習(xí)1、下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A.增大反應(yīng)物濃度B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用正催化劑CD第二十一頁，共六十一頁，2022年，8月28日小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物性質(zhì)等（1）內(nèi)因（2）外因（詳見Ｐ94頁）單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用正催化劑第二十二頁，共六十一頁，2022年，8月28日二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。(1)一定條件指的是一定溫度和一定壓強(qiáng)，外界幫助可以是如通電光照等。(2)自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)。說明：2.焓變與反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)方向的能量判據(jù)：(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全。(2)焓變（△H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜0）。說明：第二十三頁，共六十一頁，2022年，8月28日二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3、熵變與反應(yīng)方向研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一因素——體系的混亂度（熵S）。熵：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵，用符號(hào)S表示。對(duì)于同一物質(zhì)：S(g)﹥S(l)﹥S(s)熵變：反應(yīng)前后體系的熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.用△S表示。（△S＝反應(yīng)物總熵－生成物總熵）說明：△S>

0說明反應(yīng)的混亂度增大。反應(yīng)的△S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，這個(gè)判據(jù)叫熵判據(jù)。第二十四頁，共六十一頁，2022年，8月28日二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向4、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。所以要正確判斷一個(gè)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H即能量判據(jù)和熵變△S

即熵判據(jù)。ΔHΔS一定能自發(fā)進(jìn)行例：

Mg(s)+2HCl(aq)＝MgCl2(aq)+H2(g)一定不能自發(fā)進(jìn)行例：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)＝CaCO3(s)+2HCl(l)高溫下能自發(fā)進(jìn)行低溫下能自發(fā)進(jìn)行例：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)例：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)第二十五頁，共六十一頁，2022年，8月28日二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向4、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△G=△H-T△S<0自發(fā)=0平衡>0不自發(fā)小結(jié)：反應(yīng)自發(fā)性與焓變、熵變的關(guān)系△H△S自發(fā)性示例＜0＜0低溫下自發(fā)氫氣、氧氣燃燒＜0＞0所有溫度下都自發(fā)鎂條與酸反應(yīng)＞0＜0所有溫度下都不自發(fā)CO分解成碳和氧氣＞0＞0高溫下自發(fā)CaCO3分解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)條件的關(guān)系(1)自發(fā)反應(yīng)也需要一定的條件;(2)放熱反應(yīng)也不一定自發(fā);(3)吸熱反應(yīng)一定條件下也可以自發(fā).第二十六頁，共六十一頁，2022年，8月28日習(xí)題討論1.下列過程是非自發(fā)的是（）A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰D2.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)C第二十七頁，共六十一頁，2022年，8月28日習(xí)題討論3.25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)D第二十八頁，共六十一頁，2022年，8月28日三、化學(xué)平衡的概念1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意對(duì)象條件狀態(tài)結(jié)果可逆反應(yīng)一定v正=v逆C(B)不變第二十九頁，共六十一頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定變v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定條件改變→平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)第三十頁，共六十一頁，2022年，8月28日3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)一、從V正=V逆進(jìn)行判斷（1）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等（即“V正=V逆”）。。（2）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面（i）表示兩個(gè)不同的方向（即“正和逆”）。（ii）速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。關(guān)鍵：反應(yīng)進(jìn)行時(shí)變量不變第三十一頁，共六十一頁，2022年，8月28日二．百分含量不變標(biāo)志

正因?yàn)関正＝v逆≠0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量，總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。第三十二頁，共六十一頁，2022年，8月28日①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。第三十三頁，共六十一頁，2022年，8月28日三．有氣體參加的反應(yīng)，根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、溫度、顏色是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。第三十四頁，共六十一頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡狀態(tài)的一些“等價(jià)標(biāo)志”（1）對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；或恒溫、恒壓時(shí)，體積不變，混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（2）對(duì)于有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（3）對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。第三十五頁，共六十一頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)1、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)

2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________.⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA⑶、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化⑴、⑸、⑹第三十六頁，共六十一頁，2022年，8月28日四、化學(xué)平衡常數(shù)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看做是“常數(shù)”而不代入公式。3、K是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。第三十七頁，共六十一頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，既該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。2、一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。3、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。第三十八頁，共六十一頁，2022年，8月28日Q<K，Q＝K，Q>K，（Q：濃度商）反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)處于平衡狀態(tài)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行Q＝cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）4、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第三十九頁，共六十一頁，2022年，8月28日練習(xí)1：已知：某溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為A．K1=2K2B．K1=K22

C．K1=K2

D．不能確定B第四十頁，共六十一頁，2022年，8月28日平衡轉(zhuǎn)化率×100%

=該反應(yīng)物的起始濃度－該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為：除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還有沒有其他方法能用來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度呢？平衡轉(zhuǎn)化率的意義：能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。第四十一頁，共六十一頁，2022年，8月28日【例1】在一密閉容器中，CO與H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.00若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.200mol·L-1和1.00mol·L-1，求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少？平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算第四十二頁，共六十一頁，2022年，8月28日c(平)/mol·L-10.200－x1.00－xxx

解得:x=0.166解：設(shè)平衡時(shí)CO2和H2的濃度為xmol·L-1K=x2(0.200－x)(1.00－x)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(始)/mol·L-10.2001.0000c(變)/mol·L-1

xxxx=1.00c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算第四十三頁，共六十一頁，2022年，8月28日答:平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是83.0%。

=

×100%=83.0%

0.1660.200平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算第四十四頁，共六十一頁，2022年，8月28日四、化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個(gè)過程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：外界條件改變，引起ひ正、ひ逆發(fā)生改變，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化學(xué)平衡移動(dòng)。五、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。第四十五頁，共六十一頁，2022年，8月28日第四十六頁，共六十一頁，2022年，8月28日2、壓強(qiáng)：

對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，ひ正、ひ逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率增大的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)第四十七頁，共六十一頁，2022年，8月28日壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，只考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。H2(g)+I2(g)2HI(g)第四十八頁，共六十一頁，2022年，8月28日3、溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0第四十九頁，共六十一頁，2022年，8月28日

催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，它的使用能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），可以改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。正催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑第五十頁，共六十一頁，2022年，8月28日勒夏特列原理：——化學(xué)平衡移動(dòng)原理若改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。第五十一頁，共六十一頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)：1、反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，從正反應(yīng)開始經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時(shí)達(dá)到新的平衡，下圖表示上述反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？()A、增大X或Y的濃度B、增大壓強(qiáng)C、增大Z濃度D、降低溫度D第五十二頁，共六十一頁，2022年，8月28日2、下圖表示可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡由a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，正確的曲線是（）。B第五十三頁，共六十一頁，2022年，8月28日D3、對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中下列的是（）。第五十四頁，共六十一頁，2022年，8月28日4、如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2N2O4；△H

<O中，NO2最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且ひ(正)>ひ(逆)的點(diǎn)是（）（A）A或E（B）C（C）B（D）DB第五十五頁，共六十一頁，2022年，8月28日六、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義

在一定