專題四離子反應(yīng)資料2058

化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解常見離子的檢驗(yàn)方法。考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。題組一滴加順序不同反應(yīng)的離子方程式的書寫________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，332)NaAlO2溶液和鹽酸溶液NaAlO滴入鹽酸溶液直至過量滴入NaAlO2溶液直至過量gNONOAgNO提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子題組二定量型離子方程式的書寫(1)NaHCO溶液分別與①少量澄清石灰水，②過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。1．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符應(yīng)抓住三點(diǎn)：②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。③分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3Al與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編類型一常見“陷阱”設(shè)置型類型二定量書寫判斷型②NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)()CaHCO與澄清石灰水反應(yīng)()④NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)()()離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還考點(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意。1．警惕“顏色陷阱”2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法試紙顯藍(lán)色的溶液；③能使酚酞溶液顯紅色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液。lL3．警惕幾種隱含情況NO強(qiáng)氧化性。4．警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況程度較小，在溶液中仍然能大量共存。O成沉淀或氣體，不能大量共存。5．警惕幾種說法AlFe題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷多有()O題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷離子共存問題審題“五大”注意液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能大量存在。－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OHFeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3．注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的(2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。題組一定性推斷離子④NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：l沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()A．①②B．③④C．①③D．②④實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量：H(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是()堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3．進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。題組二定量推斷離子液中()已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是()l電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)專題專題四離子反應(yīng)2＋＋HO2lD．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2ClOHOHClO＋OH－加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列敘述不正確的是()子是()7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶判斷正確的是()g實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅色有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色有白色沉淀生成有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸分溶解實(shí)驗(yàn)步驟①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱l____________________。_________________。所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探Na＋、Mg2＋、X________________________________________________________________________。_____________________________________________________。①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。D色反應(yīng)呈黃色。E(1)五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。__________________。_____________________________________。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。_________________________。學(xué)生用書答案精析考點(diǎn)一題組集訓(xùn)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OOHAlOHOAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlOH＋===Al3＋＋2H2O322322322322O考點(diǎn)二題組集訓(xùn)3點(diǎn)三題組集訓(xùn)2222SO－在上步操作中被氯水氧化所得)，實(shí)3O3其物質(zhì)的量為0.05mol，所以一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，其質(zhì)量分別為2.7g、6.6g、4.75g＋4.75＝14.05，所以一定不含AlCl。]二輪專題強(qiáng)化練答案精析誤；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－能生成難溶物AgCl而不能大量共存，且ClO－能氧化CH3CHO,錯(cuò)誤；COHeFe為Fe2＋遇KSCN不變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體通過無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，是因?yàn)榘咨臒o(wú)水CuSOHO，正確；C項(xiàng)，的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧OO液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－2222(2)Cl－取少量廢水試樣，滴加足量的B