化學中考復習資料15篇

化學中考復習資料15篇2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復合肥務必?含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上養(yǎng)分元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。3.試驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條務必?放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，務必?放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個氫原子2H硝酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子5.數(shù)據(jù)說法：依據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再依據(jù)電子得失狀況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度（試驗室可用蒸餾來降低水的硬度）。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)分。電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1：2，質(zhì)量比8：1。酸堿中和的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。7.試驗現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應當純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質(zhì)生成（不能說出氧化銅的名稱）。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方消逝大量白霧。8.物質(zhì)的說法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個數(shù)比×相對原子質(zhì)量。9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方式。（兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀；兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。）10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數(shù)目沒有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。11.試驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉（硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱）。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方式要正確，要能與雜質(zhì)反應，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)（要適量，不能過量）。12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。13.學問梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A簡潔患夜盲癥，缺少維生素C簡潔患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上杜絕煤氣中毒是錯誤的。14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復后，溶度不變。（溶質(zhì)不能恢復，由于水消耗了）。15.計算題：依據(jù)元素守恒，建立關(guān)系（或者寫出化學方程式，找出關(guān)系）。H2SO4—H2O，依據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)狀況時，常用“不純問題當純算”，與供應數(shù)據(jù)相比，務必?有高有低。16.性質(zhì)及用途：養(yǎng)分物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度上升，氣體溶解度減?。ǚ聪嚓P(guān)）；壓強減小，氣體溶解度減?。ㄕ嚓P(guān)）。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫（或者說氫元素，不能說氫氣）。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多（鐵產(chǎn)氫氣大于鋅）。18.試驗題：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑19.探究題：氫氧化鈉吸取二氧化碳，瓶內(nèi)氣壓變小，氣球膨脹。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH堿的性質(zhì)：（1）與指示劑反應（2）與二氧化碳等非金屬氧化物反應（3）與酸中和（4）與某些鹽反應酸的性質(zhì)：（1）與指示劑反應（2）與活潑金屬反應（3）與金屬氧化物反應（4）與堿中和（5）與某些鹽。CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4化學中考復習資料2一、金屬活動性挨次：金屬活動性挨次由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按挨次背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的挨次是“先遠”“后近”。留意：*單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵二、金屬+酸→鹽+H2↑中：1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。四、物質(zhì)的檢驗1.酸（H+）檢驗方式1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。方式2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方式3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。2.堿（OH-）的檢驗方式1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。方式2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。方式3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方式4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。3.CO32-或HCO3-的檢驗將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。4.銨鹽（NH4+）用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對原子質(zhì)量或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。6.原子最外層的電子數(shù)準備元素的化學性質(zhì)由于原子最外層的電子數(shù)或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。7.原子最外層的電子數(shù)準備元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)8.原子最外層的電子數(shù)準備離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。十、學校化學試驗中的“先”與“后”1.使用托盤天平?使用托盤天平常，首先要調(diào)整平衡。調(diào)整平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。3.制取氣體?制取氣體時，務必?先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。4.固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。5.試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。6.氧化還原反應?用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。試驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。試驗完畢，連續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。8.分別混合物?用重結(jié)晶的方式分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。9.中和滴定?在做中和滴定的試驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。12.金屬和鹽溶液的置換反應?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的挨次是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的挨次也是“先遠”“后近”。十一、反應中的一些規(guī)律：1.跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）◆凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體2.跟堿反應能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）?！袢苡谒@堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑十二、試驗中的規(guī)律：1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。4.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法搜集。5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法搜集。6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法搜集。7.凡是制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。8.凡是用長頸漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。10.凡是使用有毒氣體做試驗時，最終一定要處理尾氣。11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”?；瘜W中考復習資料3一、基本概念：1、化學變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO33、分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。原子：化學變化中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）化學中考復習資料4主要內(nèi)容：1、依據(jù)化學式計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，并能依據(jù)不憐憫況進行靈敏遷移運用；2、化學式的計算設置在“新情境”中，計算一些和生活、生產(chǎn)實際有親熱聯(lián)系的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)?？碱}形式：以選擇題、填空題、計算題三種題型為主。典型考題：例1：據(jù)Internet（國際互聯(lián)網(wǎng)）報道：由中國等六國共同破譯人類基因圖的工作最終在近年完成?；驁D的破譯將關(guān)懷醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的很多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質(zhì)的一部分。其中含種元素，各元素的原子個數(shù)比為：C：H：O：N＝。例2：下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2（SO4）3點撥：以FeO為標準，將Fe的原子個數(shù)定為1，把各式變形即可。例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22％，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．無法確定B．23%C．46%D．32.6%例4：（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預防碘缺乏病。依據(jù)碘酸鉀的化學式計算：①KIO3的相對分子質(zhì)量為；②我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每kg含碘0.035g，相當于每kg食鹽含碘酸鉀g。（2）依據(jù)尿素的［CO（NH2）2］化學式計算：①尿素的相對分子質(zhì)量為；②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8％，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分數(shù)為。例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化學式為XY4,則C2的化學式是（）A．X2Y4B．X2Y6C．X3Y2D．X2Y3例6：X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學式為（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為。例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對原子質(zhì)量為16化學中考復習資料5一、常見物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點16.6℃,固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh干冰固態(tài)co2co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3膽礬、藍礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2氨水一水合氨nh3h2o二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷4、淡黃色：硫。5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3,白色沉淀：其余堿。8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。9、有毒的,氣體：co液體：ch3oh固體：nano2,cuso4（可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水；含so42-的化合物只有baso4,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水,其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀,cu（oh）2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）留意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2caco3baco3.等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可關(guān)懷同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶?；瘜W中考復習資料6（1）鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu②Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg只有排在金屬活動性挨次表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（2）鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（3）鹽跟堿反應生成新鹽與新堿。例如：①MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4；②MgSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓（4）鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3也有例外，如：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。（5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑；②Cu2（OH）2CO3（綠色）2CuO+H2O+CO2↑。常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的緣由。②Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產(chǎn)生CO2氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO4?5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4+）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應產(chǎn)生NH3，如：Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4H2PO4+3Ca（OH）2==Ca3（PO4）2↓（白色）+2NH3↑+6H2ONH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質(zhì)可檢驗含銨根離子（NH4+）的鹽。同時要留意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生猛烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。其反應方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。化學中考復習資料7酸的五條通性1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水4.酸與堿反應生成鹽和水5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水3.堿與酸反應，生成鹽和水4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽怎么區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。怎么檢驗溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子怎么檢驗溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子區(qū)分氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方式檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方式檢驗氯離子怎么證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。怎么證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。怎么除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡潔……產(chǎn)生的.白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。怎么只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：1.水溶解性、（溶解時）溫度、（溶解后）顏色2.指示劑（可鑒別酸堿）3.酸（可鑒別金屬等）4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）5.碳酸鹽（可鑒別酸，由于會有二氧化碳產(chǎn)生）金屬的化學性質(zhì)：1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)與化合物）、復分解反應（兩種化合物的陰陽離子相互交換成分生成新的化合物）碳酸根離子的檢驗：取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子復分解反應的條件：生成物中務必?有水或氣體或沉淀，反應物務必?能溶于水或酸金屬與酸反應的條件：金屬要排在金屬活動挨次表里氫的前面，酸務必?是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與【可溶性】鹽反應的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應常見的顏色與狀態(tài)：銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然y沉淀）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變?yōu)镃O2）除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀）酸的五條通性1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水4.酸與堿反應生成鹽和水5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸堿的四條通性1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水3.堿與酸反應，生成鹽和水4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽怎么區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。怎么檢驗溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子怎么檢驗溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消逝（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子區(qū)分氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方式檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方式檢驗氯離子怎么證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。怎么證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。怎么除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡潔……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。怎么只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：1.水溶解性、（溶解時）溫度、（溶解后）顏色2.指示劑（可鑒別酸堿）3.酸（可鑒別金屬等）4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）5.碳酸鹽（可鑒別酸，由于會有二氧化碳產(chǎn)生）金屬的化學性質(zhì)：1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)與化合物）、復分解反應（兩種化合物的陰陽離子相互交換成分生成新的化合物）碳酸根離子的檢驗：取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子復分解反應的條件：生成物中務必?有水或氣體或沉淀，反應物務必?能溶于水或酸金屬與酸反應的條件：金屬要排在金屬活動挨次表里氫的前面，酸務必?是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與【可溶性】鹽反應的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應常見的顏色與狀態(tài)：銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然y沉淀）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變?yōu)镃O2）除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀）化學中考復習資料8一、概念用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。二、寫法化學式是通過試驗測定物質(zhì)的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質(zhì)只有一個化學式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。1、單質(zhì)的化學式的寫法：（1）稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg。（2）固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)特殊復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個例外，其化學式為I2。（3）氣態(tài)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的物質(zhì)，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3。2、化合物的化學式的寫法：由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。依據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學式務必?遵循以下兩個原則：（1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數(shù)目（或原子個數(shù)的最簡比）用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號右下角。（2）化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。三、讀法1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂。2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳；Fe3O4讀作四氧化三鐵。3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉；Mg（OH）2讀作氫氧化鎂。四、意義宏觀方面：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個分子；②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì)；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個水分子；表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。五、計算1、依據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。例如：CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=442、依據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比?；瘜W中考復習資料9化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡潔的有機物是甲烷。6、金屬活動挨次表中活動性的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡潔的有機化合物CH4。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵二：其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)加入反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方式：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方式：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方式：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、搜集氣體一般有三種方式：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要緣由：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。20、CO2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中消逝的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分準備：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)準備、②、元素的分類由最外層電子數(shù)準備、③、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)準備、④、元素的化合價最外層電子數(shù)準備、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)準備。35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定轉(zhuǎn)變，一個可能轉(zhuǎn)變：（1）五個不轉(zhuǎn)變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個一定轉(zhuǎn)變：認宏觀看物質(zhì)種類一定轉(zhuǎn)變，從微觀看分子種類一定轉(zhuǎn)變；（3）一個可能轉(zhuǎn)變：分子的總和可能轉(zhuǎn)變。37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的緣由：碳原子的排列不同）。38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學式沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、化學中考復習資料10一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)準備用途，但這不是唯一的準備因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)分是含碳量不同。課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但猛烈和難易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻擋鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu+O2==2CuO2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu二、金屬活動性挨次與置換反應1、金屬活動性挨次表留意點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。2、置換反應：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A+BC==B+AC）化學中考復習資料11化學用語：1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子2、離子符號：例氫離子：H+（留意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）24、電離方程式：例HNO3===H++NO3–Ca（OH）2===Ca2++2OH–Na2CO3===2Na++CO32–5、化學方程式：（要求嫻熟）試驗室制O2：試驗室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑試驗室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑檢驗CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O檢驗H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍色）濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4要求熟記：（1）、1—18號原子挨次，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（P59）（2）、常見元素化合價。（P63）三、基本反應類型：1、化合反應：A+B+…==C2、分解反應：A==B+C+…3、置換反應：A+BC==B+AC（1）、金屬+酸====鹽+H2反應條件：金屬務必?是金屬活動性挨次表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽反應條件：金屬活動性挨次表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）鹽務必?是可溶性鹽。4、復分解反應：AC+BD====AD+BC（1）、酸+堿性氧化物====鹽+水（2）、酸+堿====鹽+水（3）、酸+鹽====新酸+新鹽（4）、堿+鹽====新堿+新鹽（5）、鹽+鹽====兩種新鹽反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，生成物中務必?有沉淀、氣體或水。要求熟記：（1）、金屬活動性挨次表。（P162）（2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）化學中考復習資料12化學學科是一門以試驗為基礎的科學，其對于試驗的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般消逝在選擇題或第一個試驗題中，相對比較簡潔。此外，試驗題還要求考生會取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過濾和蒸發(fā)，并且配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。對于這些基本操作，考生要留意常常消逝的錯誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)蝈e的選項，讓考生從中選出正確的操作方式和步驟。試驗原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備?？忌趶土曋幸莆掌渥罨镜膬?nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學考前要弄清重點試驗原理。提示考生要留意考試說明中重點的幾個試驗，如測定空氣中氧氣的體積分數(shù)、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學物質(zhì)的保存方式。在這些常見物質(zhì)的性質(zhì)試驗中，考生要弄清楚它的原理及裝置。比如測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、試驗現(xiàn)象、試驗結(jié)論以及對裝置的評價等方面進行復習。一般狀況下，試驗的第二大題主要考查試驗的一些原理，這些原理就重點包含在以上的那幾個試驗中，考生要特別重視。這部分學問簡潔錯的一點是有關(guān)試驗室中的一氧化碳?？忌玫乃幤肥鞘沂拖←}酸，假如題目中沒讓寫化學式，就不要書寫。由于石灰石和大理石是混合物，而寫了化學式則表示純凈物。另外，考生在做題時要先易后難。一般試卷前22道選擇題較簡潔，后面的3道要難一些；填空和試驗也都是越靠前越簡潔，到后邊便有一定難度?；瘜W中考復習資料13幾種常見的堿：常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al（OH）3]還有一些生物堿如煙堿（尼古?。┑?。1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途的比較。2、酸、堿、鹽溶液的導電性。（1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。（2）酸具有相像的化學性質(zhì)是由于酸溶液中都存在相同的氫離子（H+）。（3）堿具有相像的化學性質(zhì)是由于堿溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH—）。酸堿指示劑：1、酸堿指示劑遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。2、酸堿指示劑變狀況酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結(jié)。化學中考復習資料14一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。留意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積。d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。2、溶質(zhì)和溶劑的推斷有水，水為溶劑。液體溶于液體。3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑。（1）概念：（2）推斷方式：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低。②最牢靠的方式是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。①飽和溶液不一定是濃溶液。②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象。溶解吸熱：如NH4NO3溶解。溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。二、溶解度1、固體的溶解度。（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度。②標準：100g溶劑。③狀態(tài)：達到飽和。④質(zhì)量：單位：g。（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100g水中最多能溶解36gNaCl?；蛟?0℃時，NaCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36g。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。（種類）②溫度。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低。如Ca（OH）2。（4）溶解度曲線例：（1）t3℃時A的溶解度為80g。（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同。（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方式使它變?yōu)轱柡?。?）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的挨次C>B>A。（5）從A溶液中獲得A晶體可用降溫結(jié)晶的方式獲得晶體。（6）從A溶解度是80g。（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各Wg，降溫到t1℃。會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A。（8）除去A中的泥沙用過濾法；分別A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)。②溫度。（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強。（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分別（1）過濾法：分別可溶物難溶物。（2