四川省成都市2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理科)試題含解析

四川省成都市19屆高二理科上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Pb-207第I卷(選擇題,共44分)本卷共22題，每題2分,共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A.食醋B.蘇打C.蔗糖D.酒精【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，難電離，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A錯(cuò)誤；B.蘇打是碳酸鈉，完全電離，在水中主要以離子形式存在，B正確；C.蔗糖是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在，C錯(cuò)誤；D.酒精是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在，D錯(cuò)誤，答案選B。2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,不需要用到的儀器是A.B.C.D.【答案】C【解析】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器是滴定管、錐形瓶以及滴加指示劑的膠頭滴管，不需要用到的儀器是分液漏斗，答案選C。3.下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+【答案】C4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是A.曲線b代表加入催化劑時(shí)的能量變化B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD.反應(yīng)a、b的活化能不同【答案】D【解析】A.催化劑降低活化能，所以曲線a代表加入催化劑時(shí)的能量變化，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C.在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，所以表示C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，C錯(cuò)誤；D.催化劑降低活化能，所以反應(yīng)a、b的活化能不同，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱是指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量，通常用符號(hào)Q表示，單位kJ/mol。焓(H)是用于描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，注意二者的區(qū)別。另外催化劑可以改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-【答案】D【解析】A、如果堿是強(qiáng)堿，則二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，如果堿是弱堿，堿過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，所以氫離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、如果生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，例如硫酸銨等，氫氧根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)后存在硫酸根離子，所以鋇離子一定不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知硝酸根離子一定可以大量共存，D正確，答案選D。6.如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A.第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B.第①②步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)C.第③步可在空氣中加熱D.第④步可以通入Cl2【答案】C【解析】A.氫氧化鈣能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，且來源豐富，所以第①步可用沉淀劑Ca(OH)2，A正確；B.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，因此第①②步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，生成的氯化氫揮發(fā)，所以直接加熱氯化鎂晶體得不到氯化鎂，因此第③步應(yīng)該在氯化氫氣流中加熱，C錯(cuò)誤；D.氯氣能把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，則第④步可以通入Cl2，D正確，答案選C。7.常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是A.水B.NaHSO4固體C.CH3COONa固體D.NaCl固體【答案】B【解析】A.加入水促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根濃度增大，所以溶液中水電離出的c(H+)增大，A錯(cuò)誤；B.加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制醋酸的電離，但溶液中氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，所以溶液中水電離出的c(H+)減小，B正確；C.加入CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離，水的電離程度增大，溶液中水電離出的c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D.NaCl固體不會(huì)改變醋酸的電離平衡，且氯化鈉不水解，因此溶液中水電離出的c(H+)不變，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確水的電離特點(diǎn)以及酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響是解答的關(guān)鍵，另外需要注意溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的，例如常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽促進(jìn)了水的電離。所以計(jì)算酸溶液中水電離出的氫離子應(yīng)該通過計(jì)算溶液中的氫氧根，反過來計(jì)算堿溶液中的氫氧根，應(yīng)該計(jì)算溶液中的氫離子。對(duì)于能水解的鹽溶液，則需要根據(jù)鹽的水解特點(diǎn)和溶液的酸堿性分析。8.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是A.該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C.實(shí)驗(yàn)中,H2O2的濃度不宜過大D.溫度相同時(shí),若用FeCl3代替MnO2,反應(yīng)速率相同【答案】D..................點(diǎn)睛：由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題干信息，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。9.一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變B.每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)就生成2molI-H鍵C.容器中混合氣體的顏色不變D.H2和I2的體積分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】A.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)過程中質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變不能說明，A錯(cuò)誤；B.每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)就生成2molI-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明，B錯(cuò)誤；C.容器中混合氣體的顏色不變說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.H2和I2按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入進(jìn)行反應(yīng)，則任何時(shí)刻H2和I2的體積分?jǐn)?shù)始終相等，不能說明，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：由于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即正、逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。這說明對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。例如選項(xiàng)D中H2和I2的體積分?jǐn)?shù)相等不是變量，就不能作為判斷的依據(jù)。10.用如圖裝置測(cè)鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率。分別在t1、t2時(shí)刻測(cè)得下列物理量,其中不能用于表示(或計(jì)算)其反應(yīng)速率的是A.H2的濃度B.溶液的質(zhì)量C.H2的體積D.H2SO4的濃度【答案】A【解析】測(cè)定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率，測(cè)定反應(yīng)物的變化，可通過測(cè)量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間；單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化或溶液質(zhì)量的變化，測(cè)定生成物，可通過收集等體積H2需要的時(shí)間長(zhǎng)短，由于容器的容積是變化的，所以不能通過測(cè)定氫氣的濃度變化量來計(jì)算其反應(yīng)速率，答案選A。11.室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是A.X代表NaOH,Y代表NH4ClB.pH變化相同時(shí),n(NH4Cl)<n(NaOH)C.兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14D.若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等【答案】D【解析】A.氯化銨水解溶液顯酸性，pH降低，氫氧化鈉溶于水顯堿性，pH升高，則Y代表NaOH，X代表NH4Cl，A錯(cuò)誤；B.稀釋促進(jìn)水解，則pH變化相同時(shí)，n(NH4Cl)＞n(NaOH)，B錯(cuò)誤；C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，室溫下兩份溶液的Kw均等于1.0×10-14，C錯(cuò)誤；D.若兩杯溶液混合后呈中性，則氯化銨過量，所以加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等，D正確，答案選D。12.如右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列分析錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)②中白色沉淀變成黃色沉淀B.該實(shí)驗(yàn)可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.反應(yīng)后c(Ag+)：①<②D.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng):AgCl+I-=AgI+Cl-【答案】C【解析】A.碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則實(shí)驗(yàn)②中白色沉淀變成黃色沉淀，A正確；B.根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，該實(shí)驗(yàn)可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C.碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則反應(yīng)后c(Ag+)：①＞②，C錯(cuò)誤；D.沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，因此實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+I-=AgI+Cl-，D正確，答案選C。13.利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO+O22NO2的說法錯(cuò)誤的是A.若增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，c(NO)將減小B.v正(NO)=2v正(O2)C.該反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的D.可將吸附后的硅膠置于水中,通足量空氣進(jìn)行后續(xù)處理【答案】A【解析】A.正反應(yīng)體積減小，若增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但平衡后c(NO)仍然增大，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v正(NO)=2v正(O2)，B正確；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此該反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，C正確；D.NO2溶于水與氧氣反應(yīng)生成硝酸，所以可將吸附后的硅膠置于水中，通足量空氣進(jìn)行后續(xù)處理，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO濃度應(yīng)該降低，而忽略了引起平衡移動(dòng)的原因。解答的關(guān)鍵是利用好勒夏特列原理，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，應(yīng)用時(shí)要注意關(guān)鍵字“減弱”，這說明結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。14.如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖,內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結(jié)合生活中的應(yīng)用，下列分析錯(cuò)誤的是A.使用時(shí)必須將泡沫滅火器倒立B.工作時(shí)HCO3-水解較徹底C.滅火時(shí)產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣D.該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火【答案】D【解析】A.使用時(shí)必須將泡沫滅火器倒立讓兩種溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生CO2而滅火，A正確；B.鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以工作時(shí)HCO3-水解較徹底，B正確；C.滅火時(shí)產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣，C正確；D.鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以該滅火器不能用于撲滅Na等金屬著火，D錯(cuò)誤，答案選D。15.常溫下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合后溶液的pH為(忽略體積變化)A.9B.10C.2D.3【答案】C【解析】常溫下，pH=1的H2SO4（氫離子濃度是0.1mol/L）和pH=12的NaOH溶液（氫氧根離子濃度是0.01mol/L）按體積比2：9混合后酸過量，混合后溶液中氫離子濃度是，因此溶液的pH＝2，答案選C。16.為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢(已知反應(yīng)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設(shè)計(jì)下列方案。其中不可行的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知稀硫酸和碘化鉀的加入順序不同，探究的是溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響，A正確；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度不同，試劑的加入順序也不同，即有兩個(gè)變量，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是正確的，C正確；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是正確的，D正確，答案選B。17.將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是A.滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.滴入KSCN溶液，溶液變紅色【答案】D【解析】將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。則A、向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，A錯(cuò)誤；B、碘離子過量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無論是否存在平衡反應(yīng)，溶液紫紅色都會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；C、無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，C錯(cuò)誤；D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，D正確；答案選D。18.水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A.100mL0.01mol/L鹽酸B.50mL0.01mol/LCaCl2溶液C.40mL水D.10mL0.1mol/LNa2CO3溶液【答案】D【解析】A、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，鈣離子濃度增大，A錯(cuò)誤；B、放入50mL0.01mol/LCaCl2溶液中，最終達(dá)到平衡后鈣離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C、加水促進(jìn)溶解平衡向溶解的方向進(jìn)行，鈣離子數(shù)目增加，但濃度降低；D、放入10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸根濃度增大，使溶解平衡向生成碳酸鈣的方向進(jìn)行，鈣離子濃度最小，答案選D。19.現(xiàn)有三種溶液:①pH=3的稀鹽酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同條件下,下列說法正確的是A①、②分別與2mol/L的NaOH溶液混合開始時(shí),反應(yīng)速率:①>②B①、③溶液等體積混合pH=7C①、②分別加水稀釋10倍pH：①>②D①、②中水的電離程度①<②A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，則開始時(shí)的反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B、一水合氨是弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等體積混合后氨水過量，pH＞7，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以①、②分別加水稀釋10倍后pH：①>②，C正確；D、鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，D錯(cuò)誤，答案選C。20.一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A.n(A)/n(B)=2時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B.ΔH<0C.a=2D.相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān)【答案】B【解析】A、當(dāng)A和B的物質(zhì)的量之比為1：2即按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，A正確；B、根據(jù)圖像可知當(dāng)起始投料比相等時(shí)，溫度越高C的含量越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)A和B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)后C的百分含量最大，所以a＝2，C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，與起始投料比無關(guān)，D正確，答案選B。21.常溫下,由下列電離平衡常數(shù)的分析正確的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,無氣體產(chǎn)生B.等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液:pH(碳酸鈉)<pH(硼酸鈉)C.硼酸為三元酸D.飽和NaHCO3溶液中HCO3-的電離大于水解【答案】A【解析】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：碳酸＞硼酸＞碳酸氫根，則向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸氫鈉，無氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，則等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液：pH(碳酸鈉)＞pH(硼酸鈉)，B錯(cuò)誤；C.硼酸為一元酸，C錯(cuò)誤；D.飽和NaHCO3溶液顯堿性，HCO3-的電離小于其水解，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：根據(jù)酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解判斷鹽溶液堿性強(qiáng)弱時(shí)要注意酸根對(duì)應(yīng)的酸的判斷。由于多元弱酸是分步電離的，所以相應(yīng)的酸根水解也是分步進(jìn)行的，因此比較碳酸鈉和硼酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)該比較相應(yīng)的酸，即碳酸氫根和硼酸的酸性強(qiáng)弱，不能比較碳酸和硼酸，如果是比較碳酸氫鈉和硼酸鈉的堿性強(qiáng)弱，則應(yīng)該比較碳酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱。22.某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是A.a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大B.a點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD.c點(diǎn)溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)【答案】C【解析】A、Cu2+或S2-均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，b點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知a點(diǎn)溶液中2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此時(shí)-lgc（Cu2+）=17.7，則平衡時(shí)c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，因此硫化銅的溶度積常數(shù)是10－35.4。c點(diǎn)加入20mL硫化鈉溶液，硫化鈉過量，溶液中硫離子濃度是，所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=＝3×10-34.4mol/L，C正確；D、c點(diǎn)加入20mL硫化鈉溶液，由于有CuS沉淀生成，所以根據(jù)氯離子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)＜n(Cl-)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解答的關(guān)鍵。計(jì)算離子濃度時(shí)要注意溶液的體積的變化，這是易錯(cuò)點(diǎn)。另外再進(jìn)行有關(guān)離子濃度比較時(shí)要注意守恒思想的運(yùn)用，即電荷守恒、物料守恒等。第Ⅱ卷(非選擇題,共56分)23.在容積為10L的密閉容器中充入1molH2和1molI2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。20min后達(dá)到平衡,測(cè)得c(HI)=0.04mol/L。(1)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，v(H2)為_______,平衡常數(shù)K=__________。(2)溫度不變，達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)移動(dòng);再次平衡后,HI的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分?jǐn)?shù)為45%,則升溫后，H2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。(4)結(jié)合(3)請(qǐng)畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢(shì)圖。_____【答案】(1).0.001mol/(L·min)(2).0.25(3).逆向(4).不變(5).減小(6).<(7).【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)起始濃度（mol/L）0.10.10轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.020.020.04平衡濃度（mol/L）0.080.080.04（1）反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，v(H2)＝0.02mol/L÷20min＝0.001mol/(L·min)，平衡常數(shù)K=。（2）由于反應(yīng)前后體積不變，因此溫度不變，達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以再次平衡后，HI的體積分?jǐn)?shù)不變；（3）將（2）所得平衡體系升溫，平衡后I2的體積分?jǐn)?shù)為45%，而升高溫度之前I2的體積分?jǐn)?shù)為，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以升溫后，H2的轉(zhuǎn)化率將減小，該反應(yīng)的ΔH＜0。（4）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，因此反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大，其變化的趨勢(shì)圖為。點(diǎn)睛：關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響需要注意由于壓強(qiáng)的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。其次同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c(N2)＝0.1mol·L－1、c(H2)＝0.3mol·L－1、c(NH3)＝0.2mol·L－1，當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即讓c(N2)＝0.2mol·L－1、c(H2)＝0.6mol·L－1、c(NH3)＝0.4mol·L－1，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。另外本題中最后一問判斷的是逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，不是正反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意審題。24.亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。(1)以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3-+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1=_______(pKa1=-lgKa1)。(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應(yīng)應(yīng)控制pH至少為_______；當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，c(Na+)______c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________.【答案】(1).H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O(2).2(3).8.5(4).=(5).PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-【解析】（1）以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，溶液的pH大于10.0，根據(jù)圖像可知生成物主要是HPO32－，所以發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O；（2）根據(jù)圖像可知當(dāng)H3PO3與H2PO3-的含量相等，即均是50%時(shí)pH＝2，所以Ka1＝，則pKa1=－lgKa1＝2。（3）根據(jù)圖像可知溶液pH＞8.5時(shí)主要是生成Na2HPO3，因此反應(yīng)應(yīng)控制pH至少為8.5；根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，因此當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性即c(H+)＝c(OH-)時(shí)，溶液中的c(Na+)＝c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。（4）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，則根據(jù)原子守恒可知還有氯化氫生成，所以相應(yīng)的離子方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。25.如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng):①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=+468kJ/mol②C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=+172.7kJ/mol(1)反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=_________(2)高爐煉鐵中，存在可逆反應(yīng),增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。(3)一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。A.將容積壓縮為原來的一半,再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍B.向容器中再加Fe2O3,可以提高反應(yīng)的速率C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍,再次達(dá)平衡時(shí)，氣體的密度不變D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動(dòng)(4)為了消除CO對(duì)空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________【答案】(1).-25.05kJ/mol(2).否(3).增加進(jìn)風(fēng)口的O2含量(4).A

BD(5).CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl【解析】（1）已知：①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=+468kJ/mol②C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=+172.7kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知(①－②×3)/2即可得到反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH3=－25.05kJ/mol；（2）增大高爐高度，平衡不移動(dòng)，因此不能減少尾氣中CO排放比例；CO與氧氣反應(yīng)生成CO2，所以要減小高爐尾氣中CO排放比例應(yīng)該增加進(jìn)風(fēng)口的O2含量；（4）A.將容積壓縮為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的濃度小于原來的2倍，A錯(cuò)誤；B.氧化鐵是固體，向容器中再加氧化鐵，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.由于體系中只有二氧化碳一種氣體，所以將體積變?yōu)樵瓉淼?倍再次達(dá)平衡時(shí)，氣體的密度不變，C正確；D.保持容器體積不變，充入He，壓強(qiáng)增大，但二氧化碳的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選ABD；（4）為了消除CO對(duì)空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)，無毒的氣體是CO2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd↓+2HCl。26.某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______(2)用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。(3)證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。(4)取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請(qǐng)從平衡角度解釋紅色變深的原因_________?！敬鸢浮?1).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2).防止暴沸(3).d-e-b-c-f或d-e-c-b-f(4).利用Fe2(SO4)3溶液來氧化除去Fe單質(zhì),避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾(5).1mol/LH2SO4(6).向?yàn)V液中加入適量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫紅色褪去，說明原產(chǎn)物中含有二價(jià)鐵(7).Cl2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，紅色加深【解析】（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應(yīng)需要加熱，因此燒瓶中加入沸石的目的