平衡標志平衡移動

1L1L1L加入1molN23molH2再加入1molN23molH2虛擬狀態(tài)1L2L加壓達平衡狀態(tài)1達平衡狀態(tài)3結(jié)論：恒容條件下，在可逆反應中若氣態(tài)反應物的濃度均按比例改變，視為加壓或減壓。

N2+3H22NH3

（恒T、V）起始1mol3mol達平衡狀態(tài)1

改變1增加1mol達平衡狀態(tài)2

改變2增加1mol3mol達平衡狀態(tài)3討論2：濃度C轉(zhuǎn)化率a體積百分數(shù)℅？

恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?此過程相當于加壓，在等效平衡的基礎(chǔ)上正向移動(2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動。減弱這種改變移動方向：增誰減誰減誰增誰移動結(jié)果：增者必增減者必減原理的適用范圍：已達平衡的可逆反應。適用條件：一個能影響平衡移動的外界條件。練習：反應2A(g)2B(g)+E(g)（正反應是吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是：（）A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫D討論：反應2NO2(g)

N2O4(g)，達平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時深。若改為H2+I22HI呢？顏色加深1．可逆反應——“二同一不能”(1)“二同”：同一條件下；正、逆反應同時進行。(2)“一不能”：不能進行到底?；瘜W平衡狀態(tài)是可逆反應進行到最大限度的結(jié)果，反應混合體系中各組分的濃度不變，但反應物與生成物的濃度不一定相等，與方程式的計量系數(shù)不一定成比例。且一經(jīng)建立化學平衡狀態(tài)，不會因時間的變化而變化，但因外部條件的改變會引起化學平衡的改變。濃度壓強溫度催化劑固體顆粒的大小借助圖像，分析影響化學平衡的因素(1)影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：注意：1、增大反應物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較：

v正’=v

逆’

＞v正=v

逆

減小反應物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較：

v正’=v

逆’＜

v正=v

逆

2、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響v正、v

逆故平衡不移動。(不會)思考：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡會移動嗎？應用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。思考：對反應H2+I22HI在壓強為P1時，HI%隨時間變化如圖所示。當壓強增大為P2時，圖形將如何改變？HI%t注意：1、對反應前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應，壓強改變對正、逆反應速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。但是加壓，達平衡快；減壓，達平衡慢。體系顏色加深。2、對只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應，壓強改變對平衡無影響。催化劑的使用能以同等程度改變正反應速率和逆反應速率，故對化學平衡移動沒有影響，只是能改變反應達平衡所需時間。生成物%t討論1：向盛有N2、H2的反應器中充入氦氣（1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動？（2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動？不移動逆向移動增大增大N2+3H22NH3（恒T、V）起始1mol3mol達平衡狀態(tài)1改變1增加1mol達平衡狀態(tài)2改變2增加1mol3mol達平衡狀態(tài)3平衡狀態(tài)3與平衡狀態(tài)1比較：H2的轉(zhuǎn)化率____，N2的轉(zhuǎn)化率____。討論2：結(jié)論：恒容條件下，在可逆反應中若氣態(tài)反應物的濃度均按比例改變，視為加壓或減壓。1L1L1L加入1molN23molH2再加入1molN23molH2虛擬狀態(tài)1L2L加壓達平衡狀態(tài)1達平衡狀態(tài)31、在一密閉恒容容器中充入1molNO2，建立如下平衡：，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在該條件下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%。a、b的大小關(guān)系為_______________。a%<b%

2、在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）+nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于pC練習：反應2A(g)2B(g)+E(g)（正反應是吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是：（）A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫D(2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動。減弱這種改變移動方向：增誰減誰減誰增誰移動結(jié)果：增者必增減者必減原理的適用范圍：已達平衡的可逆反應。適用條件：一個能影響平衡移動的外界條件。討論：反應2NO2(g)

N2O4(g)，達平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時深。若改為H2+I22HI呢？顏色加深一密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強想一想A等效平衡等效平衡：在相同的條件下通過不同的途徑，達到的相同的平衡狀態(tài)。（1）相同條件：恒溫、恒容或恒溫、恒壓（2）不同途徑：（3）兩平衡等效的標志：達到平衡時，各組分的含量（物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等）均對應相等。①正向建立：只加反應物；②逆向建立：只加生成物；③中間建立：反應物、生成物同時加入；④分批加入：反應一段時間再投料。1L1L1L加入1molN23molH2再加入1molN23molH2虛擬狀態(tài)1L2L加壓達平衡狀態(tài)1達平衡狀態(tài)3一密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)結(jié)論：恒容條件下，在可逆反應中若氣態(tài)反應物的濃度均按比例改變，視為加壓或減壓。恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?此過程相當于加壓，在等效平衡的基礎(chǔ)上正向移動4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)?此過程相當于加壓，但該反應△V=0，對平衡無影響恒溫恒容例：2SO2+O22SO3①恒溫、恒容起2mol1mol0起002mol

等效起4mol2mol0平衡右移V(SO3)%大于W%起0.5mol_________如V(SO3)%均為W%現(xiàn)象結(jié)論：對于反應前后氣體總體積變化的反應，在恒溫恒容條件下，若等價轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量對應相等，則兩平衡狀態(tài)相同。起abc極端假設法：通過可逆反應的化學計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量。例：H2+I22HI起2mol1mol0起4mol2mol0結(jié)論：對于反應前后氣體總體積不變的反應，在恒溫恒容下，若等價轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量之比相等，則兩平衡狀態(tài)相同。①恒溫、恒容130A.131B.0.51.51C.0.51.50D.132N2+3H22NH3A.1.54.50B.130C.0.51.50D.260abca+0.5cb+1.5c0a+0.5c=1b+1.5c=3就與原平衡互為等效平衡N2+3H22NH3討論：在一有催化劑、恒溫、恒容的密閉容器中，N2+3H22NH3已知加入1molN2和3molH2，達平衡時NH3的體積分數(shù)為m%，若初始分別加入下列各物質(zhì)，NH3的體積分數(shù)仍為m%的是（）A.1molN2+3molH2+1molNH3B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3C.0.5molN2+1.5molH2D.1molN2+3molH2+2molNH3B例：2SO2+O22SO3②恒溫、恒壓起2mol1mol0起002mol等效起4mol2mol0起abca+cb+c/20結(jié)論：在恒溫恒壓條件下，不論反應前后氣體總體積是否變化的反應，若等價轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量之比相等，則兩平衡狀態(tài)相同。討論：在一個體積可變的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr(見下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a（1）恒溫、恒容條件下的等效平衡（2）恒溫、恒壓條件下的等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的n

對應相等。轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的n

對應成比例。轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的

n對應成比例。①對反應前后氣體體積變化的反應②對反應前后氣體體積不變化的反應小結(jié)討論1：在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(1)A、B的起始濃度均為2mol/L；(2)C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。(1)、(2)兩途徑最終達到平衡時，下列敘述正確的是（）體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B.體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C.體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同D.(1)途徑混合氣體密度為(2)途徑混合氣體密度為1/2AD（12·天津）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 （）A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙>2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙>2Q乙討論2：討論3：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1molC兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例恒溫恒壓兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例恒溫恒容(△n(g)=0)兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同恒溫恒容(△n(g)≠0)結(jié)果等效條件條件mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)小結(jié)全等平衡等比平衡等比平衡恒溫恒壓呢？ADD1、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達到平衡后C的含量為w%，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的含量仍為w%的是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD（6200）（3120）（3200）（3100）2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)C(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：