2023年高考化學(xué)階段復(fù)習(xí)單元檢測試卷7 化學(xué)反應(yīng)與能量

PAGEPAGE10單元檢測7 化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題（本題共15345一項符合題目要求）古代詩詞中蘊含著許多科學(xué)知識，下列敘述正確的是（ ）“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深ft，C.曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能蘇軾《石炭·應(yīng)為放熱反應(yīng)120年，主要的防腐方法有①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不理的是（ ）O2，降低吸氧腐蝕速率B.C.D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除電化學(xué)原理在日常生活和科技領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（ ）甲：H＋Zn電極方向移動，CupHB.乙：電池充電時，二氧化鉛與電源的負極相連C.丙：被保護的金屬鐵與電源的負極連接，該方法稱為外加電流的陰極保護法2－3D.?。贺摌O的電極反應(yīng)式為CHOH－6e－＋8OH－===CO33

＋6H2O下列說法錯誤的是（ ）2CuSO4溶液，當(dāng)加入1mol2

能恢復(fù)到電解前濃度時，電路中轉(zhuǎn)移了4mole－pH也會增大D.===2H2O化學(xué)反應(yīng)ΔH1和反應(yīng)②B===C ΔH2的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下敘述錯誤的是（ ）B.反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能C.總反應(yīng)ΔH＝ΔH1＋ΔH2，且ΔH一定大于0選項實驗事實熱化學(xué)方程式評價H選項實驗事實熱化學(xué)方程式評價H＋（aq）＋OH－（aq）H2SO4AΔH＝－57.3（2O（）4正確kJ·mol－1，將稀硫酸和NaOH溶液混合ΔH＝－57.3kJ·mol－1NaOH（aq）不正確，因為醋酸的狀態(tài)BNaOH溶液混合為“1”而不是“aq”＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol57.3kJ·mol－1C160gSO3氣體與足量液態(tài)H2SO4260.6kJSO3（g）＋H2O（l）不正確，因為反應(yīng)熱（aq）4ΔHΔH＝－260.6kJ·mol－1＝－130.3kJ·mol－11molC8H（l）在O（g）2C8H（g）182182D中燃燒生成CO2（g）和2（l534kJ量===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－1068kJ·mol－1正確氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑下列有關(guān)說法正確的（ ）A.ΔH<0B.C.11.2L6.02×1023D.ΔH可通過下式估算：ΔH＝反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和－反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（ ）反應(yīng)①：C（s

1）＋2

ΔH1反應(yīng)ΔH2反應(yīng)③：CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反應(yīng)ΔH4能量變化如圖所示反應(yīng)ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小B.ΔH1－ΔH2>0C.反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.ΔH＝－301.3kJ·mol－19.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（ ）已知C（石墨金剛石，s） ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定I（＋H（Ig）ΔHI（s＋H（gIg）HHH2 2 1 2 2 2 1 22C.HClNaOHΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4Ba（OH）反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－12D.已知ΔH＝－270kJ·mol－1，則2L氟化氫氣體分解1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量10.已知：①2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D.2ΔH5＋ΔH1<0硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為。下列說法正確的是（ ）pH減小電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動3.1g0.6D.負極電極反應(yīng)為：＋ －44

＋BO2

＋6H＋鋰空氣可充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其工作原理如圖所示。下列述正確的是（ ）Li2SO4溶液代替C.充電時，多孔電極應(yīng)與電源負極相連D.電池充電時間越長，電池中Li2O2含量越多我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無關(guān)的是（ ）A.CO2B.②研發(fā)出水溶液鋰離子電池C.③研發(fā)出“可呼吸”Na－CO2電池D.④H2環(huán)保、安全的鋁－空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性C.pH不斷增大D.用該電池作電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g科學(xué)家研制出一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石墨為電極材－料，以AlCl 和有機陽離子為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示。4下列說法不正確的是 （ ）A.放電時，Al為負極，石墨為正極－ －B.放電時，負極發(fā)生反應(yīng)：Al－3e－＋7AlCl4 C.充電時，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，有機陽離子向石墨電極方向移動二、非選擇題（本題共55分）16.（13分）能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）已知：①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1；ΔH＝－Q2kJ·mol－1；ΔH＝－Q3kJ·mol－1。工業(yè)上常用SO2將CO氧化轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是 。（2）ΔH＝－437.3kJ·mol－11②H2（g）＋2ΔH＝－285.8kJ·mol－11③CO（g）＋2ΔH＝－283.0kJ·mol－1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1?；衔顰X3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76的熔點為167℃室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。CuCl（s）CuCl2（s）25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1lls放熱44.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。17.（14分）Na2SO4溶液。請根據(jù)圖示回答下列問題：圖中a極是 （填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”a電極上發(fā)生電極反應(yīng)式為 。堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。3.36L氧氣時（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況2O4物質(zhì)的量是。（425℃101kPa時燃燒16g3H生成O2和2（l放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。分河北石家莊欒城二中摸底16g在氧氣363.25kJ的熱量，甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。2（）＋32（）2N3（）Δ＝akJ·mol1，能量變化如圖甲所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑加催化劑會使圖甲中E的值 （填“增大”“減小或“不變”，下同，圖甲中H 。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵 化學(xué)鍵 H—H鍵能/（kJ·mol－1） 436N—H391N≡N945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a＝ 。肼（N2H4）是一種重要的燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。①發(fā)射衛(wèi)星時可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：Ⅰ.ΔH1＝bkJ·mol－1；ΔH2＝ckJ·mol－1寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：。20%～30%KOH溶液，如圖乙所示，則該電池工作時，釋放1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，電池工一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”。1914分（1x23可制作燃料電池，其工作原理如圖所示，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。則氧化物Y為 ，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。Ag2OKOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為2Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn（OH）。2①工作時電流從 極流向 極（填“2”或“”；②負極的電極反應(yīng)式為 ；③工作時電池正極區(qū)的pH （填“增大”“減小”或“不變”；④外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少 。（C83（C3H6O3）和合成氣，裝置如圖所示。①催化電極b應(yīng)與電源 （填“正”或“負”）極相連；②電解一段時間后，催化電極a附近溶液的pH將 （填“增大”“減小”或“變”，用電極反應(yīng)式解釋原因： ；③當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol時，生成的合成氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。單元檢測7 化學(xué)反應(yīng)與能量1．BA項錯誤；項正確；“燃豆萁”指的是蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯誤。2．C大橋中使用的鋼是鐵的合金材料，易與空氣和水蒸氣形成原電池被腐蝕，防腐涂正確。3．CZn電極為負極，Cu電極為正極，原電池放電時，陽H＋Cu電極移動，A錯誤；鉛蓄電池充電時，Pb電極為陰極，與電源電流的陰極保護法，C正確；甲醇燃料電池在酸性條件下放電的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，D錯誤。24．CCuSO41molCu（OH）能恢復(fù)到電解前濃度時，1molCu1molH21molO21molCu1molH24mole－，陽1molO24mole－4mole－，A正確；鉛蓄電池放電時，負22－極Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb＋SO 正極PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO，電4 42－極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO4 兩極質(zhì)量均增大，溶液中H＋濃度減pHCu錯誤；酸雨的酸性不會太強，則應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，故正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D正確。5．D 根據(jù)圖中信息，反應(yīng)①中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故11的活化能，BΔH＝ΔH1＋ΔH2反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，ΔH0，C項正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項錯誤。1mol2mol1mol液2NaOH1mol57.3kJ，B項錯誤；160gSO3氣體的物質(zhì)的量n＝160g ＝2mol，熱化學(xué)方程式

（g）＋HO（l）===HSO（aq）ΔH80g·mol－1

3 2 2 48 18 ＝－130.3kJ·mol－1書寫正確，評價錯誤，C項錯誤；1molCH （l）在O（g8 18 CO（g）和

（l，放出534kJ的熱量，所以2lCH（l）反應(yīng)放出的熱量為1068kJ，2 2D項正確。

8 18ΔH－TΔS<0ΔS<0，ΔH<0，AH2發(fā)11.2H2的物質(zhì)的量，因而也無法計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯誤；ΔH＝反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和，D錯誤。8．D焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，催化劑不改變反應(yīng)的焓變，則反應(yīng)③使用催化劑H不變A錯誤；根據(jù)蓋斯定律，將①－②可得H（g 1O（H（ΔH3 2 2 2＝ΔH1－ΔH2，氫氣燃燒放出熱量，則3CH===CH（g）＋3HΔH2 3 2 2＝ΔH3×3＋ΔH5＝（－90.1kJ·mol－1）×3＋（－31.0kJ·mol－1）＝－301.3kJ·mol－1，D正確。A錯誤；前者比后者放熱多，所以ΔH1<ΔH2B正確；因為中和熱是指強酸與強堿中和生1mol改變而改變，且硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的過程也放熱，故C錯誤；已知H2 2ΔH＝－270kJ·mol－12mol1mol1mol氟270kJ熱量，故D錯誤。10D A10B2（g2（l，放出PAGEPAGE125錯誤；D2CO（g）＋4H2（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）2ΔH5＋ΔH1，CO、H2的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。5H2O2減小，溶液pH項錯誤；原電池工作時，陽離子向正極移動，故H＋通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B項錯誤；NH3·BH3NH4BO2，N的化合價不變，B的化合價·BH

失6e－升高根據(jù)3 3→H42消耗3.1g氨硼（0.1l反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6l電子，＋ －22HO－6e－===NH24

＋BO2

＋6H＋，D項正確。LiLi2SO42L＋＋O2＋2－22BLiLi2O2的含量越少，D項錯誤。13．A CO2AH2，屬于電解池，與電化學(xué)有關(guān)。33 14．C由圖示可知Al電極為負極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－===Al（OH）O在正極反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應(yīng)方程式為BmolKI1molKIO36mol2mol54g鋁，D33 15．D 根據(jù)題圖可知，該裝置為原電池，放電時，活潑的金屬鋁失電子作負極，不活潑－2的石墨作正極，A正確；放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlCl ，所以電極反應(yīng)式為Al－3e－27－ －2＋7AlCl ===4AlCl ，B正確；充電時，鋁為陰極，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正24 7確；充電時，有機陽離子向陰極（鋁電極）方向移動，D錯誤。16（1O（2C（g（s＋2CO（）（Q－2Q＋Q）kJ·mol2 2 1 2 3－1（2）＋131.5 ΔH＝－123.8kJ·mol－1（4）4CuCl（s）＋O（g）===2CuCl（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6kJ·mol－12 2（1）2×②－③－①＝（1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1（2）（g）可以通2過①－②－③ΔH＝－437.3kJ·mol－1－（－285.8kJ·mol－1）－（－283.0kJ·mol－1）＝＋131.5kJ·mol－1（3）室溫時AX3是固體，熱化學(xué)方程AXΔH＝－123.8kJ·mol－1molCuCl4×44.43 2 5kJ。2－317答案（1）陽極4O－－4－2↑＋22O （2）H3－6－＋8O－3＋6H2O3 2 2 mol 3 2 2

3O

ΔH＝－726.52（1）通入氧氣的電極是正極，通入甲醇的電極是負極，又因為a電極和電源的正極a極是陽極（失電子反應(yīng)4O－－2－34－2↑＋22（2堿性條件下碳元素反應(yīng)后以O(shè) 的形式存在故電極反應(yīng)是H332－－6e－＋8OH－===CO3

＋6H2O（3）原電池中消耗氧氣的物質(zhì)的量等同于電解水生成的氧氣30.45mol（4）25℃，101kPa16g3HO22（l，放出的熱量為363.26kJ，則燃燒1lH3H放出的熱726.52kJ。由此寫出熱化學(xué)方程式。18答案（1H（l 3O（O

O（l）ΔH＝－726.5kJ·mol3 2 2 2－1（2）①減小不變②－93H

②42 4 2 2 2減?。?）根據(jù)題意，16gH3H在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放363.25kJ1molCH3OH726.53 2 2 3 2 2

3O（g）===CO（g）＋2H

ΔH＝－726.5