-新教材高中化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)7化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE6化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成(建議用時：40分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列說法中正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵B[化合物中含有共價鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價化合物，A錯誤，B正確；共價分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，C錯誤；通常情況下非金屬原子間形成共價鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，如AlCl3屬于共價化合物，D錯誤。]2．下列屬于共價化合物的是()A．Cl2B．NaOHC．HNO3D．(NH4)2SO4C[A項中的Cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；B、D兩項中的物質(zhì)屬于離子化合物，不符合題意；C項中HNO3均是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，符合題意。]3．下列式子中能表示一個完整的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(未配平)的是()A．H＋H→H2 B．HCl→H＋ClC．H2O(l)→H2O(g) D．C＋Si→SiCD[物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。A中只有新化學(xué)鍵的形成，B中只有舊化學(xué)鍵的斷裂，C中為物質(zhì)狀態(tài)變化。]4．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨B．干冰的升華C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫D．溴化氫溶于水B[加熱氯化銨的反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)是化學(xué)變化，存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；溴化氫溶于水時，H—Br共價鍵斷裂形成氫離子和溴離子；只有B項屬于物理變化，分子內(nèi)的共價鍵未被破壞。]5．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NHC[PCl5分子中磷不滿足8電子，A錯誤；P4是單質(zhì)，不是化合物，B錯誤；NH3分子中氫不滿足8電子，D錯誤。]6．下列敘述中正確的是()A．元素周期表第1周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵B．元素周期表ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C．離子鍵是陰、陽離子的相互吸引D．金屬原子和非金屬原子只形成離子鍵A[元素周期表第1周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定)，它們不可能形成離子鍵，A項正確；元素周期表ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素，可以形成離子鍵，如離子化合物NaH，B項錯誤；離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，C項錯誤；一般活潑金屬原子和活潑非金屬原子才可形成離子鍵，D項錯誤。]7．下列電子式，正確的是()C[氯化銨的電子式為，溴化銨的電子式為；氯化鈣的電子式為。]8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2OA[A中各物質(zhì)只存在共價鍵，正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵，錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤。]9．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和gB[A項，a是Na，c是Al，二者不反應(yīng)；B項，a(Na)和f(S)形成離子化合物Na2S；C項，d(Si)和g(Cl)形成共價化合物SiCl4；D項，c(Al)和g(Cl)形成共價化合物AlCl3。]10．下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2B[只含離子鍵的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C項、D項；只含共價鍵的有H2O、HCl，排除A項、D項；既含離子鍵又含共價鍵的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，B項符合題意。]11．C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合，寫出符合下列條件的化學(xué)式：(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種)：________________________________________________________________；(2)由兩種元素組成的共價化合物(寫六種)：________________________________________________________________；(3)由三種元素組成的離子化合物(寫三種)：________________________________________________________________；(4)由三種元素組成的共價化合物(寫三種)：________________________________________________________________。[解析]離子化合物由陰、陽離子通過靜電作用形成，共價化合物通過共價鍵形成。[答案](1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO312．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_____________________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：__________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________________。[解析]根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。(2)O2－與Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金屬性：Cl>S，故酸性：H2SO4<HClO4。(3)要求書寫四原子共價化合物的電子式，可以為NH3、NCl3、H2O2等。[答案](1)第3周期ⅢA族(2)O2－Na＋HClO4>H2SO4(3)(合理即可)13．如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述________(填字母)元素原子半徑最小。(2)“神舟”九號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上圖中的________和________(均填字母)元素組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體，用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是______________。(3)在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當(dāng)該物質(zhì)呈固態(tài)時，其分子內(nèi)化學(xué)鍵的類型為________；該物質(zhì)的電子式是________。(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子的能力比上圖中所列元素都要強，則X是________(填名稱)元素，其在元素周期表中位于________族，其氫化物分子的電子式為______________。[解析]據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為氫的原子半徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放，在其他條件相同時，得電子越容易，元素的非金屬性越強，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。[答案](1)a(2)cf∶N??N∶[拓展培優(yōu)練]14．下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是()15．(易錯題)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤B[AlCl3屬于共價化合物，①錯；ⅠA族的H元素和ⅦA族鹵素化合時形成共價鍵，②錯；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯；活潑金屬與活潑非金屬化合時，分別形成陽離子和陰離子，因此形成離子鍵，④正確；⑤正確；含有原子團的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，⑥正確。]16．(雙選)下列各組中的元素既能形成離子化合物，又能形成共價化合物的是()A．C、H、OB．K、Mg、ClC．N、Cl、HD．Na、S、HCD[A項全部為非金屬，且不能形成銨鹽，不能形成離子化合物，不符合題意；B項只有一種非金屬，只能形成離子化合物，不符合題意；C項既能形成NH3、HCl等共價化合物，又可形成離子化合物NH4Cl，符合題意；D項，既能形成H2S等共價化合物，又可形成Na2S等離子化合物，符合題意。]17．(素養(yǎng)題)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，則X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，則X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，則Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，則Y與Z可形成離子化合物YZ2B[由題意可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項錯；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。]18．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有__________元素。(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只具有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是______________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型是______________，屬于________化合物。[解析]根據(jù)元素在周期表中的位置可推出①～⑩號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金屬元素，其原子可形成共價鍵；Na、Mg都是主族活潑的金屬元素，其原子可形成離子鍵。(2)H原子的K層上只有1個電子，獲得1個電子后便形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子的L層、Cl原子的M層都是有7個電子，獲得1個電子便形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)能形成氣態(tài)氫化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈堿性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高價含氧酸是HC