專題1 物質(zhì)的分類及計量 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁試卷第=page22頁，共=sectionpages66頁專題1《物質(zhì)的分類及計量》單元檢測題一、單選題1．三氯化氮(NCl3)易與水反應(yīng)：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．0.1molNCl3中質(zhì)子數(shù)為6.5NAB．每生成36.5gHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2中含σ鍵數(shù)為0.2NAD．100mL1mol/LHClO溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA2．下列物質(zhì)的分類正確的是選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3A．A B．B C．C D．D3．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能運用膠體知識解釋的是A．晴朗的清晨，在茂密的樹林中，?？煽吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B．在外加直流電場作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．在江河入海口，逐漸形成三角洲4．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A．液態(tài)HCl B．熔融的NaOH C．KNO3溶液 D．FeCl3晶體5．下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強B．熔融的KCl能導(dǎo)電，所以KCl是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離6．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品②共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅⑥補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥8．能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠9．實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，下列說法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質(zhì)粒子B．制備Ⅰ對應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過濾可得到為Ⅰ中的分散質(zhì)粒子D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾效應(yīng)10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．78gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為NAB．1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C?Cl鍵的數(shù)目為3NA11．下列敘述正確的是A．的摩爾質(zhì)量是32B．等質(zhì)量的和中所含分子數(shù)相同C．含有相同氫原子數(shù)的和兩種氣體的分子數(shù)之比為3∶2D．固體完全溶于水，所得溶液中12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA13．下列說法正確的是A．堿都是強電解質(zhì)，酸都是弱電解質(zhì)B．的水溶液能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)C．能導(dǎo)電，則是電解質(zhì)D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全電離，故是強電解質(zhì)14．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶615．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最強的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分?jǐn)?shù)50%酒精水溶液二、填空題16．固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因為____。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有_____，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉___，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有_____。一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力____，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力_____。17．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。18．現(xiàn)有Na、O、S、H四種元素，請選用其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質(zhì)，完成下列轉(zhuǎn)化：(用化學(xué)方程式表達)(1)單質(zhì)→化合物：_______；(2)酸→

鹽：_______；(3)酸性氧化物→鹽：_______；(4)堿性氧化物→堿：_______。(5)堿+酸式鹽→：_______。三、計算題19．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的體積之比是___________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的體積之比是___________。(3)足量的兩份鋁分別投人到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，二者產(chǎn)生的相等，則和的物質(zhì)的量濃度之比是___________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________(填字母)。A． B． C． D．20．將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6g水中，反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液31.2g。(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________。(2)參加反應(yīng)鈉的質(zhì)量為__________。四、實驗題21．1984年，地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經(jīng)北京市衛(wèi)生局組織專家定名為“84"消毒液。某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)計算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(保留小數(shù)點后一位)。(2)“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，原因是：_______。(用離子方程式表示)(3)某實驗需用480mL0.1mol·L-1的NaClO消毒液，現(xiàn)用該“84”消毒液配制，需要用量取該“84”消毒液的體積為_______mL。在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有_______。(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用B．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視刻度線(5)為測定某品牌“84”消毒液的濃度，準(zhǔn)確量取10.00mL。消毒液于錐形瓶中，加入過量KI溶液，酸化、充分反應(yīng)后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：，；通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度_______。(寫出詳細計算過程)22．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。I．甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：__。(3)實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于___。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡述理由：__。II．乙組同學(xué)仔細分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準(zhǔn)確測定出4個數(shù)據(jù)，如表：實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)(5)利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．NCl3分子中含有的質(zhì)子數(shù)是58，則0.1molNCl3中含有的質(zhì)子數(shù)為5.8NA，A錯誤；B．在反應(yīng)2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反應(yīng)產(chǎn)生3molHCl，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)生成36.5gHCl的物質(zhì)的量是1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B正確；C．N2中2個N原子形成共價三鍵，其中１個σ鍵，2個π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含σ鍵數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．100mL1mol/LHClO中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HClO)=1mol/L×0.1L=0.1mol，由于HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，因此該溶液中離子數(shù)目遠小于0.2NA，D錯誤；故答案為B。2．B【分析】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物為鹽?！驹斀狻緼．氨水為混合物；石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯誤；B．豆?jié){為混合物，Cu為單質(zhì)屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯誤；D．冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤；答案選B。3．C【詳解】A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，故A不符合；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在外加直流電場作用下，F(xiàn)e(OH)3粒子向陰極移動，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C符合；D．河水是膠體，在江河入?？谔幱龅胶Ｋ措娊赓|(zhì)溶液會發(fā)生膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不符合。故選C。4．B【詳解】A．液態(tài)HCl為電解質(zhì)，不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故A不選；B．熔融的NaOH為電解質(zhì)，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B選；C．KNO3溶液能導(dǎo)電，溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D．FeCl3為電解質(zhì)，不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故D不選；故選B。5．B【分析】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，研究的對象是化合物，?dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生?！驹斀狻緼.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯誤；B.

KCl屬于化合物，熔融的KCl能導(dǎo)電，說明KCl屬于電解質(zhì)，故B正確；C.

銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.電解質(zhì)的電離需要溶于水或受熱熔化，不需要通電，故D錯誤；答案：B。6．B【詳解】A．鐵是金屬單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤；故答案為B。7．C【詳解】①金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故①錯誤；②共享單車的使用，減少能源的利用，則有利于節(jié)能環(huán)保，故②正確；③硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇到硫酸，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀；再滴加硫酸，氫氧化鐵沉淀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，故③正確；④明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④錯誤；⑤太陽能電池板的主要材料是晶體硅，故⑤錯誤；⑥維生素C具有還原性，能被鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C可以防止Fe2+被氧化，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，故⑥正確；故答案選C。8．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；答案選D。9．B【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，可分為溶液(分散質(zhì)粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質(zhì)粒子直徑大于100nm)。根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，即I為膠體中的分散質(zhì)粒子，II為濁液中的分散質(zhì)粒子，故A錯誤；B．I對應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，制備I對應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質(zhì)粒子，故C錯誤；D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故D錯誤；故答案為B。10．A【詳解】A.78gNa2O2物質(zhì)的量，含陰離子1mol，數(shù)目為NA，故A正確；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子數(shù)大于2NA，故B錯誤；C.0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故C錯誤；D.標(biāo)況下CHCl3為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤。故答案選：A。11．C【詳解】A．N2H4的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯誤；B．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故等質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量不同，分子個數(shù)不同，故B錯誤；C．假設(shè)H2S的物質(zhì)的量為3mol，由于H2S和NH3含有相同氫原子數(shù)，故NH3的物質(zhì)的量為2mol，則H2S和NH3兩種氣體的分子數(shù)之比為3∶2，故C正確；D．20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，0.5mol氫氧化鈉溶于0.5L水中，所得溶液體積不是0.5L，溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；故選：C。12．B【詳解】A．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項C錯誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數(shù)為10NA，選項D錯誤；答案選B。13．D【詳解】A.電解質(zhì)的強弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒有必然關(guān)系，如屬于強電解質(zhì)而屬于弱電解質(zhì)，是強電解質(zhì)而是弱電解質(zhì)，錯誤；B.雖然的水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因為本身不電離，錯誤；C.電解質(zhì)是化合物，而是單質(zhì)，錯誤；D.雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)，正確；故選D。14．D【詳解】SO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。15．B【詳解】相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，導(dǎo)電能力最強說明該溶液中離子濃度最大，F(xiàn)eCl3和NaHCO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導(dǎo)電能力大于A，H3PO4是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質(zhì)，50%酒精水溶液的導(dǎo)電能力很弱，通過以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導(dǎo)電能力最強的是B。16．

固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài)

自由移動的帶電微粒

自由電子

自由移動的陰、陽離子

減弱

增強【分析】物質(zhì)能導(dǎo)電，必須含有自由移動離子或電子。氯化鈉熔融或溶于水形成溶液時，產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子和氯離子，這樣的過程稱為電離，該電離過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-?！驹斀狻柯然c是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化鈉固體中不含自由移動離子，所以固體氯化鈉不導(dǎo)電，將其熔融或溶于水形成溶液，氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液或熔融氯化鈉能導(dǎo)電；物質(zhì)能導(dǎo)電，必須含有自由移動離子或電子，金屬單質(zhì)中含有自由移動電子，所以能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中含有自由移動離子，所以能導(dǎo)電；由溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反可知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力減弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強，故答案為固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài)；自由移動的帶電微粒；自由電子；自由移動的陰、陽離子；減弱；增強?！军c睛】溶液導(dǎo)電的原因是在溶液里存在著能夠自由移動的帶電的粒子，但并不是所有的溶液都能夠?qū)щ姡挥腥芤褐写嬖谥軌蜃杂梢苿拥膸щ姷牧Ｗ拥娜芤?，才能夠?qū)щ?，否則是不能夠?qū)щ姷模ㄈ缯崽呛途凭乃芤海m然都含有自由移動的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它們都不帶電，所有這兩種溶液都不能夠?qū)щ姡?7．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【詳解】(1)Ba(NO3)2為強電解質(zhì)，在水中完全電離為鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中電離出鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為：KMnO4=K++。18．(1)2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(4)Na2O+H2O=2NaOH(5)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O【解析】（1）單質(zhì)→化合物：2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2。（2）酸→

鹽：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。（3）酸性氧化物→鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（4）堿性氧化物→堿：Na2O+H2O=2NaOH。（5）堿+酸式鹽→：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O。19．(1)(2)(3)(4)A【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)方程式：、，得與的關(guān)系式均為，故只要參加反應(yīng)的的量相等，所得的量必相等，所以等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的體積之比是1：1。（2）因為在反應(yīng)中過量，產(chǎn)生的由和的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：、，故當(dāng)物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生的體積比為。（3）因為鋁足量且產(chǎn)生的量相等，根據(jù)關(guān)系式得，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度。（4）當(dāng)參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生的體積比是，而題設(shè)條件體積比為，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于來說是不足的。n(H2)=0.15mol，則與反應(yīng)生成的為。m(Al)=5.4g，即投入的鋁粉為。故選A。20．

0.3mol

6.9g【分析】鈉放入水中，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，31.2g為剩余水的質(zhì)量與生成NaOH的質(zhì)量，24.6g為剩余水的質(zhì)量與參加反應(yīng)的水的質(zhì)量和，所以31.2g-24.6g為生成的NaOH與消耗水的質(zhì)量差，按質(zhì)量守恒定律，該質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之和，我們可以用差量法求解?！驹斀狻?1)＝n(NaOH)＝0.3mol。答案為：0.3mol；(2)＝m(Na)＝6.9g。答案為：6.9g。【點睛】我們也可用常規(guī)方法解題：設(shè)Na的物質(zhì)的量為x，則NaOH的物質(zhì)的量為x，生成H2的物質(zhì)的量為0.5x，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：23x+24.6=31.2+0.5x?2，求得x=0.3mol，m(Na)＝0.3mol×23g/mol=6.9g。21．(1)4.0(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)

12.5

500mL容量瓶、膠頭滴管(4)BC(5)3.85mol/L【分析】需用480mL2.0mol?L-1NaClO的消毒液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋公式計算所需濃NaClO溶液的體積；在配制該84消毒液的過程中，除需要燒杯、玻璃棒等儀器外，還必需的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴管；【詳解】（1）該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：4.0；（2）“84”消毒液的有效成分為NaClO，潔廁劑(含有鹽酸)中含有HCl，二者混合生成黃綠色氣體Cl2，同時還生成NaCl、H2O，反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，危害人體健康；故答案為：ClO-+Cl-+2H