第一章溶液和膠體溶液無機(jī)

第一章溶液和膠體溶液無機(jī)演示文稿當(dāng)前1頁，總共67頁。優(yōu)選第一章溶液和膠體溶液無機(jī)ppt當(dāng)前2頁，總共67頁。第一節(jié)溶液組成量度的表示方法溶液:[定義]是一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散在另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的體系。固體溶液（如合金）氣體溶液（如空氣）液體溶液通常不指明溶劑的溶液即是水溶液當(dāng)前3頁，總共67頁。第一節(jié)溶液組成標(biāo)度的表示方法一、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度(一)物質(zhì)的量（amountofsubstance，nB

）

單位：摩爾(mole)，符號(hào)為mol、mmol或μmol（二）物質(zhì)的量濃度（amountofsubstanceconcentration，

cB

）單位：摩爾每升（mol·L-1）、毫摩爾每升（mmol·L-1）和微摩爾每升（μmol·L-1）等。當(dāng)前4頁，總共67頁?！纠?-2】正常人血漿中每100ml含葡萄糖100mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質(zhì)的量濃度（單位mmol·L-1）各為多少？解c(C6H12O6)=×

=5.6(mmol·L-1)

c(HCO3-)=

×

=27.0(mmol·L-1)

c(Ca2+)=

×

=2.5(mmol·L-1)

當(dāng)前5頁，總共67頁。（三）質(zhì)量濃度（massconcentration，ρB)１.定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量(mB)除以溶液的體積(V)2.單位：g·L-1或mg·L-1注意：世界衛(wèi)生組織提議，凡是摩爾質(zhì)量已知的物質(zhì)，在人體內(nèi)的含量統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度表示；對(duì)于摩爾質(zhì)量未知的物質(zhì)，在人體內(nèi)的含量則可用質(zhì)量濃度表示。質(zhì)量濃度多用于溶質(zhì)為固體的溶液，如生理鹽水為9g·L-1的NaCl溶液。當(dāng)前6頁，總共67頁。二、質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)（一）摩爾分?jǐn)?shù)(molefraction

xB)定義：物質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)除以混合物的物質(zhì)的量(∑inI)若溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則溶質(zhì)B和溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)分別為：

xA＋xB=1當(dāng)前7頁，總共67頁。（二）質(zhì)量摩爾濃度（molality

bB

）１.定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB)除以溶劑的質(zhì)量(mA)

２.單位：mol·kg-1或mmol·kg-1３.稀的水溶液：數(shù)值上cB≈bB

４.注意:mA的單位用㎏表示。當(dāng)前8頁，總共67頁?！纠?-3】將7.00g結(jié)晶草酸(H2C2O4·2H2O)溶于93.0g水中，求草酸的質(zhì)量摩爾濃度b(H2C2O4)和摩爾分?jǐn)?shù)x(H2C2O4)。解

M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1，M(H2C2O4)=90.0g·mol-1在7.00gH2C2O4·2H2O中H2C2O4的質(zhì)量為：草酸的質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)分別為：

m(H2C2O4)==5.00（g）

溶液中水的質(zhì)量為：m(H2O)=93.0+(7.00－5.00)=95.0（g）

b(H2C2O4)==0.585(mol·kg

–1)

x(H2C2O4)==0.0104當(dāng)前9頁，總共67頁。三、溶液組成量度的其它常用表示方法（一）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（massfraction

ωB

）１.定義：為物質(zhì)B的質(zhì)量（mB）除以混合物的質(zhì)量（∑i

mi)２.對(duì)于溶液，溶質(zhì)B和溶劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

：

ωA＋ωB=13.表達(dá)：例100gNaCl溶液中含NaCl10g，可表示為

ω

NaCl=0.1=10%當(dāng)前10頁，總共67頁。（二）體積分?jǐn)?shù)（volumefraction

jB）1.定義：物質(zhì)B的體積（VB）除以混合物的體積（∑iVi)2.表達(dá)：

例：醫(yī)用的消毒酒精φ(C2H5OH)=75%，表示該溶液是純乙醇75ml加25ml水配制而成，也可近似認(rèn)為是100ml溶液中含有乙醇75ml。當(dāng)前11頁，總共67頁。

【例1-4】市售濃硫酸的密度為1.84kg·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％，試求該溶液的c(H2SO4)、x(H2SO4)和b(H2SO4)。解：M(H2SO4)=98g·mol-1

c(H2SO4)=

=18(mol·L-1)

x(H2SO4)=

=0.815b(H2SO4)=

=245(mol·kg

-1)

當(dāng)前12頁，總共67頁。小結(jié)物質(zhì)的量濃度（cB

）質(zhì)量濃度（ρB)質(zhì)量摩爾濃度（bB)摩爾分?jǐn)?shù)(χB)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ωB

）體積分?jǐn)?shù)mol.L-1,mmol.L-1g.L-1,mg.L-1mol.kg-1,mmol.kg-1無單位當(dāng)前13頁，總共67頁。第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性

物質(zhì)

蒸氣壓P

沸點(diǎn)Tb凝固點(diǎn)T

f

（mmHg,20℃）(℃)(℃)1L純水17.510000.5mol糖水17.3100.27-0.930.5mol尿素溶液17.3100.24-0.940.5mol甘油溶液17.30.198mol糖水17.5-0.0610.395mol糖水17.5-0.1230.596mol糖水17.5-0.1860.793mol糖水17.5-0.248當(dāng)前14頁，總共67頁。蒸氣壓下降

沸點(diǎn)升高

凝固點(diǎn)降低滲透壓力稀溶液（bB≤0.2mol·kg-1）的依數(shù)性（Colligativeproperties）

第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性1.稀溶液的依數(shù)性變化與溶質(zhì)的本性無關(guān)，只與溶液的濃度有關(guān)2.稀溶液的依數(shù)性本質(zhì)是溶液的蒸氣壓下降當(dāng)前15頁，總共67頁。（一）蒸氣壓

p（vapourpressure）

1.水（l）水（g）蒸發(fā)凝結(jié)

當(dāng)v蒸發(fā)=v凝結(jié)時(shí)，氣液相達(dá)到平衡，這種與液相處于動(dòng)態(tài)平衡的氣體叫做飽和蒸氣。單位為Pa（帕）或kPa（千帕）。一、溶液的蒸氣壓下降

蒸氣壓：飽和蒸氣具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓。

當(dāng)前16頁，總共67頁。液體的本性（同溫下不同的物質(zhì)有不同的p

）；

p隨溫度升高而增大；

固體具有一定的p

；

易揮發(fā)物質(zhì)：p大難揮發(fā)物質(zhì)：p小。2.影響蒸氣壓p的因素當(dāng)前17頁，總共67頁。（二）溶液的蒸氣壓下降（Δp）

加入一種難揮發(fā)的非電解質(zhì)束縛一部分高能水分子占據(jù)了一部分水的表面P↓溶液的蒸氣壓下降1.原因：降低了蒸發(fā)速度當(dāng)前18頁，總共67頁。2.溶液的蒸氣壓下降—Raoult定律

表明：在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，與本性無關(guān)。內(nèi)容：在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮海≒0）乘以溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)（xA）。由于：1BA=+xx所以：()B01xpp-=B00xppp=-即：B0xpp=Δ當(dāng)前19頁，總共67頁。對(duì)于稀溶液：nA

>>n

B所以：得：又：表明：稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。即難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降只與一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。AABABBABB/Mmnnnnnnx=?+=當(dāng)前20頁，總共67頁?！纠?-5】已知20℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.338kPa，將17.1g蔗糖(C12H22O11)與3.00g尿素[CO(NH2)2]分別溶于100g水，試計(jì)算這兩種溶液的質(zhì)量摩爾濃度和蒸氣壓分別是多少？解蔗糖的摩爾質(zhì)量M=342g·mol-1，溶液的質(zhì)量摩爾濃度為：

b(C12H22O11)=

×=0.500(mol·kg

–1)

蔗糖溶液的蒸氣壓：

p=p0(H2O)·x(H2O)=2.338×0.991=2.32(kPa)

尿素的摩爾質(zhì)量M=60.0g·mol-1，溶液的質(zhì)量摩爾濃度：b[CO(NH2)2]=

×=0.500(mol·kg

–1)

H2O的摩爾分?jǐn)?shù)：x(H2O)=

=0.991

所以尿素溶液中，x(H2O)=0.991，蒸氣壓p=2.32kPa。

當(dāng)前21頁，總共67頁。二、溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低（一）溶液的沸點(diǎn)升高1．液體的沸點(diǎn)

(boilingpoint)Tb：p液=p大氣時(shí)的溫度（沸騰）。

液體的正常沸點(diǎn)是指外壓為101.3kPa時(shí)的沸點(diǎn)。沒有專門注明壓力條件的沸點(diǎn)通常都是指正常沸點(diǎn)。當(dāng)前22頁，總共67頁。101.3P(kPa)

373TBT(K)純水水溶液△TB2.溶液的沸點(diǎn)升高原因原因：p溶液＜p溶劑，由蒸氣壓降低引起ΔTb

=Kb?bB（KB

稱為沸點(diǎn)升高常數(shù)）ΔP∝ΔTb

ΔP∝bB

ΔTb∝bB

當(dāng)前23頁，總共67頁。幾種常用溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)溶劑沸點(diǎn)/KKB

水373.00.52

苯353.22.53

三氯甲烷333.23.63

萘491.05.80

乙醚307.42.16當(dāng)前24頁，總共67頁。（二）溶液的凝固點(diǎn)降低1．液體的凝固點(diǎn)（freezingpoint）在一定外壓下，物質(zhì)固、液兩相平衡共存時(shí)的溫度。如：H2O(l)H2O(s)101.325kPa273KP(s)=P(l)P(kPa)T(K)水冰

Tf當(dāng)前25頁，總共67頁。２.溶液的凝固點(diǎn)降低原因P(kPa)T(K)水冰溶液AB0.61273

A：冰-水共存⊿Tf

ΔTf=Kf·bBKf稱為凝固點(diǎn)降低常數(shù)

TfB：冰-溶液共存也是溶液蒸氣壓下降的直接結(jié)果當(dāng)前26頁，總共67頁。幾種常用溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)溶劑凝固點(diǎn)/KKf

水273.01.86

苯278.54.90

醋酸289.63.90

樟腦452.839.7

萘353.06.90

溴乙烯283.012.5當(dāng)前27頁，總共67頁。小結(jié)稀溶液的依數(shù)性：溶液的蒸氣壓P↓ΔP

=K?bB溶液的沸點(diǎn)Tb↑

ΔTb

=Kb?bB溶液的凝固點(diǎn)Tf↓ΔTf

=Kf?bB１.稀溶液的依數(shù)性變化只與溶液的濃度有關(guān)；２.稀溶液的依數(shù)性本質(zhì)是溶液的蒸氣壓下降；3.適用條件：難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。當(dāng)前28頁，總共67頁。3.凝固點(diǎn)降低法的應(yīng)用↓應(yīng)用：測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

ABBfBff/mMmKbKT==D當(dāng)前29頁，總共67頁?！纠?-6】將0.322g萘溶于80g苯中，測(cè)得溶液的凝固點(diǎn)為278.34K，求萘的摩爾質(zhì)量。查表1-4知苯的凝固點(diǎn)Tf0=278.5K，Kf=5.10K·kg·mol-1

解：△Tf=278.5－278.34=0.16(K)

MB=

5.10×

×1000=128(g·mol-1)所以，萘的摩爾質(zhì)量為128g·mol-1。

當(dāng)前30頁，總共67頁。說明：利用溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低都可以測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，但是在醫(yī)學(xué)和生物科學(xué)實(shí)驗(yàn)中凝固點(diǎn)降低法的應(yīng)用更為廣泛。ΔTb法會(huì)因溫度高而引起溶劑揮發(fā)，使溶液變濃而引起誤差；大多數(shù)溶劑的Kf值>Kb值，因此同一溶液的ΔTf>ΔTb，因而靈敏度高、實(shí)驗(yàn)誤差小；某些生物樣品不耐高溫，在沸點(diǎn)易變性或破壞。應(yīng)用：測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

當(dāng)前31頁，總共67頁。三、溶液的滲透壓力（一）滲透現(xiàn)象與滲透壓力1．滲透現(xiàn)象：溶劑分子通過半透膜發(fā)生的表面上單方面的擴(kuò)散現(xiàn)象⑴產(chǎn)生條件有半透膜膜兩側(cè)有濃度差⑵滲透方向：從稀溶液向濃溶液進(jìn)行滲透。溶劑(a)滲透現(xiàn)象

溶液溶液溶劑

(b)滲透壓力Π

當(dāng)前32頁，總共67頁。2．滲透壓（）定義：達(dá)滲透平衡時(shí)溶液液面上的靜壓強(qiáng)符號(hào)：?jiǎn)挝?Pa或kPa3．滲透壓方程：范特荷普（Van′tHoff）定律V=nBRT

或

=cBRT

當(dāng)溶液很稀時(shí)cB

≈bB∴≈bBRT表明:稀溶液的Π大小僅與單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)的多少有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。當(dāng)前33頁，總共67頁。4.滲透壓力法測(cè)定高分子化合物的分子量

↓當(dāng)前34頁，總共67頁?！纠?-7】將2.00g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配制成50.0ml溶液，求溶液在37℃時(shí)的滲透壓力。解

:M(C12H22O11)=342g·mol-1c(C12H22O11)==0.117(mol·L-1)

П

=0.117×8.314×310=302(kPa)

當(dāng)前35頁，總共67頁。

例【1-8】將1.00g血紅素溶于適量水中，配制成100ml溶液，在293K時(shí)，測(cè)得溶液的滲透壓力為0.366kPa，試求血紅素的分子量。解

:M

(血紅素)=

=6.66×104(g·mol-1)

所以血紅素的分子量為6.66×104。

【歸納】血紅素的濃度僅為1.50×10-4mol·L-1，凝固點(diǎn)下降僅為2.79×10-4℃，故很難測(cè)定。但此溶液的滲透壓力相當(dāng)于37.3mmH2O柱，因此完全可以準(zhǔn)確測(cè)定。因此，滲透壓力法是測(cè)定蛋白質(zhì)等高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量的最好方法。

當(dāng)前36頁，總共67頁。非電解質(zhì)稀溶液的四個(gè)依數(shù)性1.蒸氣壓下降2.沸點(diǎn)升高3.凝固點(diǎn)降低依數(shù)性之間的關(guān)系4.滲透壓力ΔP

=K?bB

ΔTb

=Kb?bBΔTf

=Kf?bB

=cBRT∴可以相互換算四、稀溶液的依數(shù)性

≈bBRT當(dāng)前37頁，總共67頁。解

補(bǔ)例：測(cè)得人的眼淚的凝固點(diǎn)為-0.560C，求在310K時(shí)人的眼淚的滲透壓。

查表知Kf（H2O）=1.86K·㎏·mol-1T0f（H2O）=0

0CΔTf

=T0f-Tf=0.56K當(dāng)前38頁，總共67頁。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性

BffbiKT=D弱電解質(zhì)的依數(shù)性計(jì)算可近似等同于非電解質(zhì)。校正因子i

：一“分子”電解質(zhì)解離出的粒子個(gè)數(shù)。

A-B2或A2-B型強(qiáng)電解質(zhì)如(MgCl2、Na2SO4等)，i=3

A-B型強(qiáng)電解質(zhì)(如KCl、CaSO4、NaHCO3等)，i=2BbbbiKT=D

=icBRT≈ibBRT當(dāng)前39頁，總共67頁?！纠?-9】臨床上常用的生理鹽水是9.0g·L-1的NaCl

溶液，求該溶液在310K時(shí)的滲透壓力。解：

NaCl在稀溶液中完全解離，i=2，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則：П=icBRT==7.9×102(kPa)當(dāng)前40頁，總共67頁。第三節(jié)滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義一、滲透濃度(osmolarity)溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子、離子等）統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度即為滲透濃度(osmolarity)，用符號(hào)cos

表示。單位：mol·L-1或mmol·L-1

П

=icBRT=cosRT可用滲透濃度代替滲透壓力

當(dāng)前41頁，總共67頁?！纠?-10】計(jì)算醫(yī)院補(bǔ)液用的50.0g·L-1葡萄糖溶液和生理鹽水的滲透濃度（用mmol·L-1表示）。解：葡萄糖(C6H12O6)的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1，50.0g·L-1葡萄糖溶液的滲透濃度為：cos=

=278(mmol·L-1)NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，生理鹽水的滲透濃度為：cos=

2×

=308(mmol·L-1)

當(dāng)前42頁，總共67頁。二、等滲、低滲和高滲溶液1.正常人血漿的滲透濃度為303.7mmol·L-1

臨床上常用的等滲溶液有：9.0g/L生理鹽水（NaCl）、50.0g/L葡萄糖溶液。2.臨床上規(guī)定:等滲溶液:cos在280-320mmol·L-1的溶液;高滲溶液:cos＞320mmol·L-1的溶液；低滲溶液:cos＜280mmol·L-1的溶液當(dāng)前43頁，總共67頁。等滲、高滲和低滲溶液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用

a.等滲溶液(生理鹽水):“維持原狀”b.高滲溶液(15g·L-1NaCl):“皺縮”

c.低滲溶液(5g·L-1NaCl):“溶血”當(dāng)前44頁，總共67頁。三、晶體滲透壓力和膠體滲透壓力晶體滲透壓力：小離子和小分子物質(zhì)所產(chǎn)生的滲透壓力膠體滲透壓力：高分子物質(zhì)所產(chǎn)生的滲透壓力當(dāng)前45頁，總共67頁。1、將相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶解在100g水中，則形成溶液的ΔP、ΔTb、ΔTf、П均相同。（A）對(duì)（B）錯(cuò)

2、與非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性有關(guān)的因素是A、溶液的體積B、溶液的溫度C、溶質(zhì)的本性D、溶質(zhì)的濃度3、下列各對(duì)溶液中，中間用半透膜隔開，有較多水分子自左向右滲透的是A、0.1mol·L-1NaCl

┃0.1mol·L-1葡萄糖B、0.1mol·L-1NaCl

┃0.1mol·L-1BaCl2C、0.1mol·L-1葡萄糖

┃0.1mol·L-1蔗糖D、0.1mol·L-1CaCl2┃0.1mol·L-1Na2SO4當(dāng)前46頁，總共67頁。4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)3％的某Na2CO3(M=106g·mol-1)溶液，溶液的質(zhì)量摩爾濃度(單位：mol·kg–1)為（A）0.0292（B）292（C）0.292（D）0.000292

5、血紅細(xì)胞置于下列哪種溶液中將會(huì)引起溶血現(xiàn)象？

A、9g·L-1NaCl溶液B、50g·L-1葡萄糖溶液

C、5g·L-1葡萄糖溶液

D、29g·L-1NaCl溶液

6、人的血漿在-0.56℃凝固，則37℃的滲透濃度為（已知Kf-1（B）301mmol.L-1

（C）775mmol.L-1-1

當(dāng)前47頁，總共67頁。

7、將兩種或兩種以上的等滲溶液按任意體積比混合，所得的溶液依然是等滲溶液（A）對(duì)（B）錯(cuò)8、將0.450g某物質(zhì)溶于30.0g水中，使冰點(diǎn)降低了0.150℃，這種化合物的分子量是（已知Kf=1.86）

(A)100(B)83．2(C)186(D)204

當(dāng)前48頁，總共67頁。8、Each?100ml?blood?plasma?contains?K+?of?20mg?and?Cl-?of?366mg.Counttheir?amount?of?substace?concentration,with?the?unit?mmol·L-1.

解：

The?amount?ofsubstace?concentration?of?K+?and?Cl-?are：

c(K+)==5.13(mmol·L-1)

c(Cl-)==103(mmol·L-1)

當(dāng)前49頁，總共67頁。9、（習(xí)題5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的某Na2CO3溶液，密度為1.05g·ml-1，試求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。解：

M(Na2CO3)=106g·mol-1

c(Na2CO3)==0.297(mol·L-1)x(Na2CO3)==0.005b(Na2CO3)==0.292(mol·kg

–1)當(dāng)前50頁，總共67頁。10、（習(xí)題8)有兩種溶液在同一溫度時(shí)結(jié)冰，已知其中一種溶液為1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中，另一種溶液為42.8g某未知物溶于1000g水中，求該未知物的摩爾質(zhì)量（尿素的摩爾質(zhì)量為60g·mol-1）。解：由于兩溶液在同一溫度下結(jié)冰，則△Tf（尿素）=△Tf（未知物）M（未知物）=342.4(g·mol-1)即該未知物的摩爾質(zhì)量為342.4g·mol-1

Kf×=Kf×

當(dāng)前51頁，總共67頁。

11.(習(xí)題9)測(cè)得人體血液的凝固點(diǎn)降低值△Tf=0.56K，求在310K時(shí)人體血液的滲透壓。解：Π=776kPa查表知Kf（H2O）=1.86K·㎏·mol-1，由于=，則=當(dāng)前52頁，總共67頁。

12、（習(xí)題12）將1.01g胰島素溶于適量水中配制成100ml溶液，測(cè)得298K時(shí)該溶液的滲透壓力為4.34kPa，試問該胰島素的分子量為多少？解：所以胰島素的分子量為5.77×103。M（胰島素）=RT=×8.314×298=5.77×103(g·mol-1)當(dāng)前53頁，總共67頁。第四節(jié)膠體溶液分散相與分散介質(zhì)把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。其中，被分散的物質(zhì)稱為分散相，另一種物質(zhì)稱為分散介質(zhì)。當(dāng)前54頁，總共67頁。分散體系分類分散相粒子大小分散系類型分散相粒子性質(zhì)舉例<1nm溶液小分子或離子均相、穩(wěn)定系統(tǒng)；分散相粒子擴(kuò)散快NaCl水溶液、乙醇水溶液等1~100nm溶膠膠粒(分子、離子、原子聚集體)非均相、亞穩(wěn)定系統(tǒng)；分散相粒子擴(kuò)散較慢均相、穩(wěn)定系統(tǒng)；分散相粒子擴(kuò)散慢Fe(OH)3,As2S3溶膠及Au、S等單質(zhì)溶膠等蛋白質(zhì)、核酸水溶液，橡膠的苯溶液人造血漿、藥物微乳制劑等>100nm粗分散系（懸濁液、乳濁液）粗分散粒子非均相、不穩(wěn)定系統(tǒng)；易聚沉或分層泥漿、乳汁等膠體分散系高分子溶液微乳液高分子微乳滴非均相、亞穩(wěn)定系統(tǒng)分散相粒子擴(kuò)散較慢當(dāng)前55頁，總共67頁。（一）溶膠的光學(xué)性質(zhì)—Tyndall效應(yīng)

1869年Tyndall發(fā)現(xiàn)，若令一束會(huì)聚光通過溶膠，從側(cè)面（即與光束垂直的方向）可以看到一個(gè)發(fā)光的圓錐體，這就是Tyndall效應(yīng)。其他分散體系也會(huì)產(chǎn)生一點(diǎn)散射光，但遠(yuǎn)不如溶膠顯著。

一、溶膠的性質(zhì)當(dāng)前56頁，總共67頁。Tyndall效應(yīng)的本質(zhì)利用Tyndall現(xiàn)象可以區(qū)分溶膠與其它分散系

丁鐸爾現(xiàn)象的本質(zhì)當(dāng)分散相粒子的直徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于入射光的波長時(shí)，光發(fā)生透射；

可見光（波長400～760nm）照射溶膠（膠粒直徑1～100nm）時(shí)，由于發(fā)生光的散射，使膠粒本身好像一個(gè)發(fā)光體，因此，我們?cè)诙¤I爾現(xiàn)象中觀察到的不是膠體粒子本身，而只是看到了被散射的光，也稱乳光。當(dāng)分散相粒子的直徑大于入射光的波長時(shí)，光發(fā)生反射；當(dāng)分散相粒子的直徑略小于入射光的波長時(shí)，光發(fā)生散射。當(dāng)前57頁，總共67頁。（二）溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)—Brown運(yùn)動(dòng)

1827年植物學(xué)家布朗（Brown)用顯微鏡觀察到懸浮在液面上的花粉粉末不斷地作不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。

后來又發(fā)現(xiàn)許多其它物質(zhì)如煤、化石、金屬等的粉末也都有類似的現(xiàn)象。人們稱微粒的這種運(yùn)動(dòng)為布朗運(yùn)動(dòng)。但在很長的一段時(shí)間里，這種現(xiàn)象的本質(zhì)沒有得到闡明。１.Brown運(yùn)動(dòng)當(dāng)前58頁，總共67頁。1903年發(fā)明了超顯微鏡，為研究布朗運(yùn)動(dòng)提供了物質(zhì)條件。

用超顯微鏡可以觀察到溶膠粒子不