化學(xué)精華電解質(zhì)

化學(xué)精華電解質(zhì)第1頁/共36頁物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬溶液濁液膠體一定條件下是否具有導(dǎo)電性鹽堿氧化物酸酸性氧化物堿性氧化物其他物質(zhì)分類

電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物的另一種分類方法第2頁/共36頁鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有導(dǎo)電性為什么上述溶液具有導(dǎo)電性？問題探究

第3頁/共36頁為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問題探究金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子定向遷移鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動的帶電微粒定向遷移第4頁/共36頁質(zhì)疑物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？為什么都含有Na+

、Cl-，NaCl晶體不導(dǎo)電，而熔融的NaCl和NaCl溶液能夠?qū)щ娔兀?/p>

第5頁/共36頁電離的表示方法——電離方程式

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-

電離：溶于水或受熱熔化后，離解成自由移動離子的過程。第6頁/共36頁[練習(xí)]書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2

電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽強電解質(zhì)弱電解質(zhì)=H++NO3-=2H++SO42-=K++OH-=Ba2++2OH-=2Na++CO32-=Cu2++SO42-=Ba2++2Cl-

第7頁/共36頁下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①NaCl②BaSO4③CaCO3

④蔗糖⑤Cu⑥NH3·H2O⑦酒精⑧CO2⑨H2SO4⑩NaOH溶液練習(xí)電解質(zhì)：①②③⑥⑨非電解質(zhì)：④⑦⑧第8頁/共36頁1、導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定為非電解質(zhì)2、銅是非電解質(zhì)判斷正誤3、二氧化碳溶于水能夠?qū)щ姡远趸际请娊赓|(zhì)×××4、液態(tài)硫酸具有導(dǎo)電性×5、電解質(zhì)只有在通電條件下才能電離×第9頁/共36頁

已知NaHSO4=Na++H++SO42-，其屬于酸堿鹽中的哪一類

?

NaHSO4能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽。判斷正誤第10頁/共36頁影響溶液導(dǎo)電能力大小的因素？離子濃度離子所帶電荷第11頁/共36頁電解質(zhì)的應(yīng)用身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？第12頁/共36頁對電解質(zhì)的初步認識①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。知識回顧第13頁/共36頁電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問題探究二第14頁/共36頁⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？⑵電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？問題思考第15頁/共36頁實驗觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有_______生成大小紅紫白色沉定第16頁/共36頁問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)第17頁/共36頁問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng)。第18頁/共36頁問題遷移1請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。第19頁/共36頁問題遷移2請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)第20頁/共36頁問題遷移3請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：CO32-與

H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)第21頁/共36頁小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件第22頁/共36頁小結(jié)2離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；⑵在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)；⑶離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種；⑷它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。第23頁/共36頁離子方程式問題探究三第24頁/共36頁問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)，而用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式？第25頁/共36頁基本原則：問題討論2如何書寫離子方程式？①要符合反應(yīng)事實，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；②要符合質(zhì)量守恒定律；③要符合電荷守恒原則。第26頁/共36頁問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？⑴易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強酸、四強堿、易溶鹽）⑵單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)→氧化物（包括水）→四種酸→常見堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽√√√√√√第27頁/共36頁基本步驟方法1⑴寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式；⑵判斷能結(jié)合成沉淀、水、氣體的離子；⑶寫出離子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-

HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O第28頁/共36頁⑴寫出化學(xué)方程式⑵改寫化學(xué)方程式⑶寫出離子方程式基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓第29頁/共36頁離子方程式的含義問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀第30頁/共36頁知識遷移將離子方程式改為符合反應(yīng)事實的化學(xué)方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O第31頁/共36頁問題解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗離子的存在【例】待測液中Cl-的檢驗實驗：在待測液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出結(jié)論：溶液中有Cl-

第32頁/共36頁2、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）第33頁/共36頁課堂練習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：②鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：①Cu2++2