科學(xué)初三上浙教版1.4幾種重要的鹽教案2

科學(xué)初三上教版1.4幾種重要的教案【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：〔〕會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表〔〕白復(fù)分解反應(yīng)，了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。〔〕解鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)舉例。了解鹽的制取。2、過(guò)程與方法：了解鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的條件。⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：了解候氏制堿法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感教育?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】①教學(xué)重點(diǎn)：了解復(fù)分解反應(yīng)的條件、學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表②教學(xué)難點(diǎn)：了解鹽的制取。【教學(xué)預(yù)備】①碳酸鈉溶液、化鈣溶液、滴管、試管?！驹O(shè)計(jì)說(shuō)明】【教學(xué)過(guò)程】【一】設(shè)置情境，引入新課1、什么叫鹽？常見(jiàn)哪些是鹽？2、以下物質(zhì)的名稱、俗稱、化式三者都相符的是〔〕A氫化鈉、火堿NaClB氧鈣、消石灰CaOC碳鈉、純堿、Na2CO3D硫銅、膽礬、CuSO4·5H2O3、如何鑒別氯化鈉、碳酸鈉、酸鈉三種無(wú)色溶液？【二】新課教學(xué)【一】復(fù)分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的管中加入氯化鈣溶液，觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？――產(chǎn)生白色沉淀寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式：NaCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl分析該反應(yīng)情況：2NaCa

CO

2ClNaCO+CaCl=CaCO↓該化學(xué)反應(yīng)是，反應(yīng)物相互交換離子，生成新的物質(zhì)〔產(chǎn)物2、練習(xí)：依照下面三個(gè)鹽的反規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們分別寫(xiě)三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑴酸＋鹽→新鹽＋新鹽(CaCO+2HCl=CaCl+H↑⑵堿＋鹽→新堿＋新鹽(3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)↓⑶鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(NaCO+CaCl=CaCO↓分析：以上面四個(gè)化學(xué)方程式為例，分析反應(yīng)情況，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。3、復(fù)分解反應(yīng)――由于化合物相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。

4、思考：中和反應(yīng)是否是復(fù)分反應(yīng)？分析：

AOH)BAOx屬于復(fù)分解反應(yīng)。5、注意：不是任何的化合物混在一起都能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，它是有條件的。觀看以下復(fù)分解反應(yīng)：COCa)NaOH2323HClNaCl2NaClHO思考：以下兩個(gè)反應(yīng)成立嗎？什么原因？3Cu(OH)+2FeCl=3CuCl+2Fe(OH)Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO6、分析得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的件是：條件：１、反應(yīng)物都溶于水酸反應(yīng)除外〕２、生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。7、想一想：NaCl溶與KNO溶能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【二】物質(zhì)溶解性表格〔P154〕1強(qiáng)關(guān)于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷物是否為沉淀那么須依照溶解性表〔見(jiàn)P154〕判斷了。2、溶解性表格解讀：每一框中化學(xué)式，由橫向的陽(yáng)離子和縱向的陰離子組成。每一方框中的漢字的含義，見(jiàn)表下的說(shuō)明。3、先對(duì)縱向分析，再對(duì)橫向進(jìn)分析，得出溶解性口訣介紹：溶堿銨鉀鈉鋇鈣硝酸鹽全都溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鋇也不溶鉀鈉銨碳酸鹽還有微溶碳酸鎂或口訣內(nèi)容為：鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。4、練習(xí)：依照溶解性口訣，判以下物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______

13.H2SO4:_______14.H3PO4:________【三】鹽的制取1、有些鹽〔如〕是然在的，能夠從內(nèi)陸鹽湖中提取。也有一些鹽需要用化學(xué)的方法來(lái)制取。2、思考：依照酸的共性和堿的性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰(shuí)想的多?、沤饘伲帷}＋氫氣⑵酸＋金屬氧化物——鹽＋水⑶酸＋堿——鹽＋水⑷酸＋鹽——新酸＋新鹽⑸堿＋鹽——新堿＋新鹽⑹堿＋酸性氧化物——鹽＋水⑺金屬＋鹽——新金屬＋新鹽⑻鹽＋鹽——新鹽＋新鹽3、思考：你能寫(xiě)出獲得ZnCl的經(jīng)有多少？用化學(xué)方程式表示。4、閱讀：候制堿法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感教育。思考：候氏制堿法是制什么？〔純堿〕【三】課堂小結(jié)：通過(guò)今天大伙的共同努力，你有什么收獲？1、復(fù)分解反應(yīng)――由于化合物相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。條件〕應(yīng)物都溶于水酸反應(yīng)除外〕〔２〕生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2、溶解性口訣：溶堿銨鉀鈉鋇鈣硝鹽、全都溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鋇、也不溶；鉀鈉銨、碳酸鹽；鉀鈉銨、碳酸鹽；還有微溶碳酸鎂。3、鹽的制取方法：⑴金屬＋酸——鹽＋氫氣⑵酸＋金屬氧化物——鹽＋水⑶酸＋堿——鹽＋水⑷酸＋鹽——新酸＋新鹽⑸堿＋鹽——新堿＋新鹽⑹堿＋酸性氧化物——鹽＋水⑺金屬＋鹽——新金屬＋新鹽⑻鹽＋鹽——新鹽＋新鹽【四】課堂練習(xí)：1、以下的化學(xué)反應(yīng)成立嗎？什原因？⑴、＝↓⑵、2Fe(OH)+3MgCl=2FeCl↓⑶、+CaCl=CaCO↓+2NaCl⑷、Ba(OH)＋SO=BaSO↓2HO⑸、NaOH+BaCl=Ba(OH)+NaCl⑹、2NaCl+Cu(NO)=2NaNO+CuCl

〔2NaCl+HSO=NaSO+2HCl〔3Cu(OH)+2FeCl=3CuCl+2Fe(OH)↓

2、有人誤食氯化鋇而引起中毒假設(shè)及時(shí)服用硫酸鈉溶液能夠解毒，緣故是〔用化學(xué)方程式表示，下同及時(shí)服用碳酸鈉溶液是否