浙江省名校協(xié)作體2020┄2021屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷Word版含答案

2020—2021學(xué)年第二學(xué)期浙江省名校協(xié)作體試題

高三年級(jí)理科綜合化學(xué)學(xué)科考生須知：1．本卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16F-19Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56第工卷（選擇題共120分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共17小題，共102分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。選對(duì)的得6分，選錯(cuò)或不選的得0分。）7．下列說(shuō)法不正確的是．．．A.分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法B.電解熔融氧化鋁、粗硅的制取、生物煉銅、煤焦油中提取苯等過(guò)程都涉及化學(xué)變化C.從2021年1月1號(hào)開(kāi)始浙江省汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)IV”提高到“國(guó)V”，但這并不意味著汽車(chē)不再排放氮氧化物D,納米技術(shù)、分子設(shè)計(jì)技術(shù)的發(fā)展，將使分子晶體管、分子芯片、分子導(dǎo)線、分子計(jì)算機(jī)等化學(xué)器件得到廣泛的應(yīng)用8．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無(wú)“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B.向3支試管中各加入2mL0.1mol-L-1酸性高錳酸鉀溶液和2mL0.01mol-L-1H2c2O4溶液，將它們分別置于冰水、室溫下、80℃熱水中，觀察比較褪色快慢C,皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過(guò)分液操作分離出硬脂酸鈉D,為保證實(shí)驗(yàn)安全，金屬鈉切割下來(lái)的表層物質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，不能在研缽中研磨氯酸鉀或硝酸鉀

9．右下圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，五種元素在周期表中的相對(duì)

位置如圖所示。已知Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說(shuō)法正確的是A.W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價(jià)氧化的水化物的酸性均依次遞增B.X、丫在自然界中都存在多種同素異形體，其氫化物的沸點(diǎn)一定是后者高C.zy2、wy2可以形成同種類(lèi)型的晶體，它們都有殺菌消毒的作用D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)Y、Z、T元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)的△H逐漸減少10.下列說(shuō)法正確的是A.木糖醇（A.木糖醇（）和葡萄糖（ ）互為同系物，均屬于糖類(lèi)B.分子式為C6H14的有機(jī)物其一氯代物有三種，此有機(jī)物可能是3,3-二甲基丁烷C.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色D.等質(zhì)量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）D.等質(zhì)量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量一定不相同11.在一定條件下，可以用如下圖（1）所示的硼化釩（VB2）-空氣電池（工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）為電源給圖（2）所示裝置通電，模擬有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫。下列說(shuō)法正確的是高分子電解質(zhì)膜CR允許H3mol氣陣（忽略水蒸汽）客孔性格性電極ECD“ 爰孔性惰性電極FK0H 選擇性溶液 透過(guò)腹第ri題圖mA.整套裝置工作時(shí)的連接為A連接D、B連接CB.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH-—22e-=V2O5+2B2O3+11H2OC.電極F產(chǎn)生3mol氣體時(shí)電極E得到的氧化產(chǎn)物為2molD.儲(chǔ)氫裝置工作時(shí)，右側(cè)電極區(qū)的pH值減小12.已知:常溫下,（1）Ka1（H2CO3）=4.3x10-7,Ka2（H2CO3）=5.6x2021—2022;（2）H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小混雙戊!一—C.在pH=3的溶液中存在：HR="■13.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO/-、SO32-sCl-、Br-、COy-中的若干種，離子濃度都為0.1mol-L-1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：L無(wú)氣體產(chǎn)生4白色沉淀上層溶液4白色沉淀白色沉淀F層橙色溶液第13時(shí)圖則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是．．A.若步驟中Ba(NO3)2和IHNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響。B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證第II卷(非選擇題共180分)26．(10分)以丙烯、苯等物質(zhì)為主要原料可以合成得到多種有機(jī)物，其中某些合成路線如下：

C9&2O5XC9&2O5X請(qǐng)回答：(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是^^。(2)一定條件下Y+D能合成一種香料，該反應(yīng)方程式為▲。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為上(任寫(xiě)一種即可)。對(duì)于化合物"下列說(shuō)法正確的是士。A.能與6^生聚合反應(yīng) B.不與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能與新制氫氧化銅反應(yīng)q比(4)Z是G的同系物，其結(jié)構(gòu)為：" ，則Z的同分異構(gòu)體中，符合飛」結(jié)構(gòu)且有2個(gè)-CH3的有▲種(不包括Z)。27.(18分)工.請(qǐng)回答：(1)CaH2的電子式▲。(2)將硫磺撒在汞表面，以除去不慎灑落的汞，用化學(xué)方程式表示其理由^^。(3)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()ClO2+()CN-+=()CO32-+( )NJ+()Cl-+。(4)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水。經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其

中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫(xiě)出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式^^?？?物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁(在180℃升華)和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱8.75gX使之完全分解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無(wú)色氣體D(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)、4.27g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為▲。(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學(xué)方程式為▲。

(3)將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液，該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為▲。E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫(xiě)出該方程式_^。(4)高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體爭(zhēng)分子式是▲。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之▲。28.(15分)工業(yè)上利用C02和H2催化氫化可以制取甲烷。(1)已知①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)AH=-890kJ?mol-i②2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=-572Umol-i③H20(g)=H20(l)AH=-44kJ-mol-iCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)AH=akJ?mol-i據(jù)此，a二^^,利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是^^(選填“高溫”或“低溫”)。(2)在一定壓強(qiáng)、不同溫度下，兩種催化劑分別催化C02加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示(一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變)：a、b-催化劑I；c、d-催化劑11。甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)據(jù)圖1分析：轉(zhuǎn)化率?選擇性。裁￡?呦照X轉(zhuǎn)化率?選擇性。裁￡?呦照X線旺ooooO)1s6i260ooooooOO006432震榔支把①催化劑I實(shí)驗(yàn)，400℃~450℃時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為^^。②催化劑II實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2(g)+H2(g)『CO(g)+H2O(g)AH>0。若不再改變溫度，提高甲烷化選擇性可以采取的一個(gè)措施：▲。(寫(xiě)出一個(gè)合理措施即可)(3)下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中，正確的是▲。A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2molc=0鍵的同時(shí)斷裂4molC-H,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡B.催化劑工作用下的活化能比催化劑口的大C.甲烷化反應(yīng)在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡D.催化劑工下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢(4)催化劑I實(shí)驗(yàn)，400℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中通入1molC02和4molH

CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2時(shí)所示，則2h內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為▲。若其他條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中n（CH4）隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)圖。29.（15分）高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無(wú)毒、無(wú)臭、無(wú)味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如下：已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3-HFeCl4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒(méi)有用到的是▲（填序號(hào)）（填“水”或“有機(jī)”）相中。（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在▲②實(shí)驗(yàn)時(shí)分3次萃取并合并萃取液，這樣操作的目的是▲。③以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是▲二一.??A.溶液中加入Y，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右圖用力振搖B.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D,分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是二，反萃取能發(fā)生的原因是上。A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精（4）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷，本實(shí)驗(yàn)若用適量Na2c2O4溶液代替H2c2O4溶液，是否合理并請(qǐng)說(shuō)明理由▲。（5）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)

準(zhǔn)0。207溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+）?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗0。207標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為▲mL。②產(chǎn)品中鐵的含量為▲（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）。2020—2021學(xué)年第二學(xué)期浙江省名校協(xié)作體參考答案高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科化學(xué)答案7B、8D、9C、10D、11B、12D、13A1）羧基（1分）26 ．1）羧基（1分）COOH（2）IlCOOH（2）Il一定條件+CHkCHCHwOH C00CH2CH=CH20 +3（3分）CH2OOCCH=CH2CHaOOCCH^CHaCHOH或CH00CCH=CH2（3）CH2OOCCE-CH2乩QH （2分），AC（2分，漏選扣1分，錯(cuò)選不給分）（4）3種（2分）（18分）工.（6分）（1）［同Ck［叫（1分）（2）Hg+S=HgS（1分）（3）2、2、4OH-=2、1、2、2H2O（2分）（4）SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O（2分，化學(xué)式正確，沒(méi)配平或配平錯(cuò)誤給1分）口.（每空2分）（1）AlCl3-2FeSO4（2）2FeSO4pSOJ+SO3+Fe2O3（化學(xué)式正確，沒(méi)配平或配平錯(cuò)誤給1分）（3）AI3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O（化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)全部正確才給分2）2KI+SO3^—K2SO3+I2（化學(xué)式正確，沒(méi)配平或配平錯(cuò)誤給1分）（4）O2,將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是02。（其它答案，合理也可）（15分）（1）—166、低溫（各2分）（2）①原因一：溫度太高催化劑活性下降反應(yīng)速率減小2h反應(yīng)的CO2減少轉(zhuǎn)化率下降。原因二：溫度高速率快2h已達(dá)平衡，反應(yīng)放熱升溫平衡逆移，所以反應(yīng)的CO2減少轉(zhuǎn)化率下降。（2分，各1分，或其它合理解釋?zhuān)诟挠么呋瘎㊣或加壓（2分，同倍數(shù)增加CO2、