酸堿鹽在水溶液中的電離上課

關(guān)于酸堿鹽在水溶液中的電離上課第1頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六化合物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(在水溶液與熔融狀態(tài)下）1.NaCl固體、KOH固體、蔗糖固體、酒精、液態(tài)硫酸2.NaCl溶液、KOH溶液、硫酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液導(dǎo)電：燈亮不導(dǎo)電：燈不亮第2頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六NaOH

NaClH2SO4

酒精

蔗糖溶液時(shí)導(dǎo)電性

物質(zhì)固體時(shí)導(dǎo)電性熔融時(shí)導(dǎo)電性表格中打“×”表示在該條件下不導(dǎo)電，打“√”表示在該條件下導(dǎo)電。×√√×××××××√√√第3頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六2、非電解質(zhì)：1、電解質(zhì)：一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的在水溶液熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷暮突衔锘蚧衔铮?）、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）、電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件：在水溶液或熔融狀態(tài)下（3）、電解質(zhì)的類型：（4）、非電解質(zhì)的類型：注：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物第4頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為——————屬于非電解質(zhì)的是————————①石墨

②鐵、銅③NaOH溶液④

蔗糖

⑤H2SO4

⑥NaOH

⑦BaSO4

⑧CO2、SO2

⑨Na2O

⑩水？小試一把：⑤⑥⑦⑨⑩④⑧第5頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六思考：氯化鈉在什么狀態(tài)下導(dǎo)電？為什么？A、固體B、水溶液C、熔融狀態(tài)第6頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六NaCl在水中的離解示意圖NaCl在溶液中是以Na+

、Cl－的形式存在的NaCl晶體結(jié)構(gòu)第7頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六1、定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程二、電離2、電離方程式：用來表示物質(zhì)離解成離子的式子NaCl＝Na++Cl-3、電離方程式的書寫原則：例如：Al2(SO4)3的電離方程式：（2）書寫方法：從正負(fù)化合價(jià)的連接處分，原子團(tuán)不能分，角碼變系數(shù)（1）遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒第8頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六下列電離方程式正確的是（）

A.Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2B.Ca(OH)2＝Ca2++OH－

C.Na2SO4＝2Na++SO42－

D.KNO3＝K++NO3－2C做一做：第9頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六我能行：寫寫下列物質(zhì)的電離方程式1、H2SO4HNO3

HCl

1、酸：電離出的陽離子全部為H+的化合物H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-

第10頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六探究：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式并給堿、鹽下定義BaCl2(NH4)2SO42、堿：電離出的陰離子全部為OH-的化合物

3、鹽：電離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物KOH=K++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

KOHCa(OH)2BaCl2=Ba2++2Cl-(NH4)2SO4=2NH4+

+SO42-第11頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六小結(jié)：能否電離電解質(zhì)非電解質(zhì)1、化合物3、純凈物單質(zhì)氧化物酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物－既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)－非電解質(zhì)－電解質(zhì)（電離條件）－熔融電離－水溶液電離－水溶液、熔融都電離2、電離：產(chǎn)生自由離子的過程酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物4、電離方程式的書寫及書寫規(guī)則活潑金屬氧化物不活潑金屬氧化物第12頁，共14頁，2023年，2月20日，星期六課后作業(yè)1、下列電解質(zhì)，溶于水時(shí)可以電離，而熔化時(shí)難以電離的是（）A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH2、書寫下列物質(zhì)的電離方程式