新版【新】高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)核心熱點(diǎn)總動(dòng)員專題10非金屬及其化合物含解析

小中高精品教案試卷PAGEPAGE1制作不易推薦下載專題10非金屬及其化合物【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2023年高考海南卷】以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具外表涂層【答案】B2．【2023年高考江蘇卷】在給定的條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】試題分析：A、四氯化硅被氫氣復(fù)原可以制備單質(zhì)硅，但SiO2與鹽酸不反響，A錯(cuò)誤；B、煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反響生成H2SO3，B錯(cuò)誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正確；D、鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D錯(cuò)誤。答案選C?！究键c(diǎn)定位】此題主要是考查元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)根底知識(shí)的積累，注意二氧化硅化學(xué)性質(zhì)的特殊性。金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱復(fù)原法：用復(fù)原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)復(fù)原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。3．【2023年高考上海卷】向新制氯水中參加少量以下物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是〔〕A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A4．【2023年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室〔見右圖〕。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反響的氣體，冷卻反響后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【答案】B5．【2023年高考上海卷】一定條件下，一種反響物過(guò)量，另一種反響物仍不能完全反響的是〔〕A．過(guò)量的氫氣與氮?dú)釨．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C．過(guò)量的銅與濃硫酸D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC【解析】試題分析：A．H2和N2制備NH3是可逆反響，反響物始終不能消耗完；B．可以參加過(guò)量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反響完全；C．濃硫酸隨著反響變稀，稀硫酸不再與銅反響；D．18mol/L的濃硫酸與鋅開始反響產(chǎn)生SO2，隨著反響進(jìn)行，濃硫酸變稀，再與鋅反響產(chǎn)生H2。應(yīng)選AC?！究键c(diǎn)定位】考查常見可逆反響的判斷。【名師點(diǎn)睛】常見化學(xué)反響中，有些反響能否發(fā)生〔或者能否完全反響〕除了與反響本身特點(diǎn)有關(guān)外，往往與反響物的量〔或濃度〕有關(guān)。常見類型有：①所有的可逆反響；②二氧化錳只能與濃鹽酸反響生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反響；④活潑金屬與稀硫酸反響生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個(gè)反響的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳〔或二氧化硫〕氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸的反響；⑦可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸溶液的反響；⑧銀氨溶液的配置過(guò)程；⑨過(guò)量的變價(jià)金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反響等等。建議整理的過(guò)程中寫出相應(yīng)的離子方程式。6．【2023年高考上海卷】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是〔〕A．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC．Fe與Cl2反響生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反響生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB7．【2023年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反響泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反響氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】B【解析】8．【2023年高考浙江卷】為落實(shí)“五水共治〞，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣〔主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分〕，設(shè)計(jì)了如下流程：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】試題分析：A、工業(yè)廢氣通入過(guò)量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，所以固體1中含有氫氧化鈣和碳酸鈣和亞硫酸鈣，故正確；B、氣體1為一氧化碳和一氧化氮和氮?dú)猓⒘Ｄ鼙粴溲趸c吸收成亞硝酸鈉，需要將一氧化氮變成二氧化氮，與一氧化氮一起與氫氧化鈉反響，所以通入的X為空氣，因?yàn)橐獙?shí)現(xiàn)的反響為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空氣不能過(guò)量，故錯(cuò)誤；C、一氧化碳和氫氧化鈉不反響，所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正確；D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價(jià)，與銨根離子中的氮元素-3價(jià)發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成的無(wú)污染的氣體為氮?dú)?，根?jù)電子守恒和電荷守恒分析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正確。故答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識(shí)?！究键c(diǎn)深度剖析】一、碳、硅及其重要化合物1．理清知識(shí)主線eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2Seq\o(i,\s\up6(＋4))O3)2．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SiO2高溫下反響，由于C過(guò)量，生成的是CO而不是CO2，該反響必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反響生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反響。(4)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。(6)SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。二、鹵素及其重要化合物1．理清知識(shí)主線HCeq\o(l,\s\up6(－1))Cl2→HCleq\o(O,\s\up6(＋1))→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O42．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反響為可逆反響)。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反響外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反響且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不管在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表達(dá)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－表達(dá)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過(guò)量SO2)。三、氧、硫及其重要化合物1．理清知識(shí)主線H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)2．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的復(fù)原性；SO2與H2S反響，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但假設(shè)通入NH3或參加NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反響時(shí)，隨反響進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反響停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反響。(5)C與濃硫酸反響產(chǎn)物確實(shí)定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。四、氮及其重要化合物1．理清知識(shí)主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O32．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3＋。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反響不生成H2；金屬和濃HNO3反響一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反響一般生成NO。(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反響外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)枯燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反響在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反響時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反響有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)?！緫?yīng)試技巧點(diǎn)撥】1．加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系，注重學(xué)科內(nèi)綜合〔1〕元素化合物的考查新穎、知識(shí)覆蓋面廣、思維跨度大，不僅考查一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，而是將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，提高了試題的難度。試題大局部是將非金屬和金屬元素及其化合物或物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)糅合在一起來(lái)進(jìn)行綜合考查?！?〕非金屬元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，以及它們之間存在的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是分析和解決有關(guān)問題必備的知識(shí)根底，也是理解和應(yīng)用化學(xué)根底理論內(nèi)容的知識(shí)載體。2．仔細(xì)審題，充分運(yùn)用題目所給信息〔1〕①仔細(xì)讀題，充分聯(lián)系。仔細(xì)讀題,抓住關(guān)鍵字詞與非金屬元素及其化合物相關(guān)內(nèi)容的聯(lián)系，對(duì)照信息與答案的相聯(lián)關(guān)系，如理解表格中的數(shù)據(jù)是解表格數(shù)據(jù)題的前提。②圍繞問題，縱橫比擬。圍繞設(shè)向，從縱、橫兩個(gè)方向進(jìn)行比擬，在比擬中歸納共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。③準(zhǔn)確表述，簡(jiǎn)潔表達(dá)。答案往往是需要表述的，不管是以文字形式，還是以字母、數(shù)字、化學(xué)用語(yǔ)等形式表達(dá)，都要力求準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確?！?〕要善于運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化復(fù)原、化學(xué)平衡等理論找出相關(guān)物質(zhì)的共性與異性及規(guī)律，從大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好每一題題。3．抓住主線，系統(tǒng)掌握元素化合物局部的知識(shí)點(diǎn)分散，可采取兩條復(fù)習(xí)主線的方法復(fù)習(xí)。第一為“知識(shí)主線——知識(shí)點(diǎn)〔知識(shí)網(wǎng)〕〞。通過(guò)每一族典型物質(zhì)的復(fù)習(xí)，把它按物質(zhì)的分類連成主線，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。知識(shí)點(diǎn)清晰，便于記憶，掌握好系統(tǒng)。第二以解題思路、思維過(guò)程為主線，重在加強(qiáng)思維品質(zhì)的鍛煉。4．形成網(wǎng)絡(luò)，提高能力近幾年高考題中多個(gè)知識(shí)點(diǎn)用多種形式聯(lián)系在一起的選擇題、框圖題、計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題的考查份量逐漸加大。所以，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行比擬、進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化十分重要。尤其對(duì)觀察能力、思維能力、解題能力的培養(yǎng)是很有幫助的。大家一定要認(rèn)真總結(jié)。同時(shí)，網(wǎng)絡(luò)的建立，不應(yīng)該是各步反響的簡(jiǎn)單羅列，而應(yīng)該是以點(diǎn)〔代表物〕代面〔全章各物質(zhì)〕之間的橫向復(fù)習(xí)，從而較系統(tǒng)地掌握本章的知識(shí)要點(diǎn)?！久}精選練兵篇】1．【河南省鄭州市第一中學(xué)2023屆高三4月模擬】以下物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是〔〕性質(zhì)用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案BSO2具有強(qiáng)復(fù)原性SO2常用于漂白秸稈、織物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用來(lái)配波爾多液DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源A.AB.BC.CD.D【答案】D2.【內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2023屆高三第三次模擬】以下實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將KI溶液滴入FeCl3溶液中，參加CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色復(fù)原性：Fe2＋＜I－B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiD將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再參加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解A.AB.BC.CD.D【答案】A3．【江蘇省南通、揚(yáng)州、泰州2023屆高三第三次模擬】為制取含HClO濃度較高的溶液，以下圖示裝置和原理均正確，且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨.制取氯氣B.制取氯水C.提高HClO濃度D.過(guò)濾【答案】C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯(cuò)誤；B、洗氣就長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體別離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。4．【2023屆上海市閔行區(qū)高三化學(xué)二?！繉⒑笳咧饾u滴入(或通入)前者至過(guò)量，有沉淀產(chǎn)生且最終消失的是〔〕A.氯化鋁、氨水B.氫硫酸、氧氣C.硫酸鋁、氫氧化鈉D.氯化亞鐵、氯氣【答案】C 【解析】A、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，沉淀不消失，A錯(cuò)誤；B、氧氣和H2S反響生成S沉淀，不會(huì)消失，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，和硫酸鋁反響生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)量后氫氧化鋁溶解，沉淀消失，C正確；D、氯氣和氯化亞鐵反響生成氯化鐵，沒有沉淀，D錯(cuò)誤，答案選C。5.【湖南省衡陽(yáng)市十校2023屆高三調(diào)研沖刺模擬】利用以下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)裝置甲裝置乙裝置丙裝置丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A濃硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸二氧化錳淀粉碘化鉀試液溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃氨水氧化鈣硝酸銀溶液先有沉淀生成，后沉淀消失D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成,后沉淀消失A.AB.BC.CD.D【答案】C6．【廣東省惠州市2023屆高三4月模擬】從以下事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕

實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)結(jié)

論A將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒復(fù)原性：Mg>CBCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)C將CO2氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁酸性：H2CO3＞苯酚D某無(wú)色溶液中參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4＋A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+CO2=2MgO+C，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物，故A正確；B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，氯氣溶于水可以導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反響生成了次氯酸和鹽酸這兩個(gè)電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH↓+NaHCO3，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，故C正確；D、有NH4＋的化合物的溶液，參加氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生反響NH4＋加OH－=NH3↑+H2O，其中NH3能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；應(yīng)選B。7．【河北省邢臺(tái)市第二中學(xué)2023屆高三上學(xué)期第三次月考】不管以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是〔〕序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A.②③④B.①③④C.①②③⑤D.②③④⑤【答案】C8．【安徽省淮北市2023屆高三第二次模擬】合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有力保障。以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是〔〕A.在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過(guò)氧化鈉B.采用蒸餾的方法別離碘的四氯化碳溶液C.氯氣通入溴化鐵溶液，比擬氯和溴的活潑性D.H2S氣體通入CuSO4溶液，比擬氫硫酸和硫酸的酸性【答案】B9．【遼寧師大附中2023屆10月月考】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A、假設(shè)甲為焦炭，那么丁可能是O2B、假設(shè)甲為SO2，那么丁可能是氨水C、假設(shè)甲為Fe，那么丁可能是鹽酸D、假設(shè)甲為NaOH溶液，那么丁可能是CO2【答案】C【解析】試題分析：A、碳和氧氣反響生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反響生成二氧化碳，二氧化碳和碳反響生成一氧化碳，正確，不選A；B、二氧化硫和氨水反響生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨和氨水反響生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和二氧化硫反響生成亞硫酸氫銨，正確，不選B；C、鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和鹽酸不能反響，錯(cuò)誤，選C；D、氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉，正確，不選D?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷10．【廣東省汕頭市2023屆高三第一次模擬】氨水溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，以下關(guān)于新制的氨水、氯水的的描述正確的選項(xiàng)是〔〕A.“兩水〞都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水〞都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C.“兩水〞中都存在可逆反響的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D.“兩水〞放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)【答案】C11．【黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第二次模擬】某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)指出儀器①的名稱：______________。(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。(3)裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，那么B中所盛試劑可以為________。(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的________性，那么C中反響的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)：①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為__________________________________________________；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈，備用。請(qǐng)答復(fù)洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，參加________(試劑)，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。假設(shè)出現(xiàn)__________________現(xiàn)象，那么假設(shè)一成立。③假設(shè)假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：_________________________________。(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________?！敬鸢浮糠忠郝┒逢P(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，假設(shè)在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，那么說(shuō)明裝置A氣密性良好硫化氫溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可)復(fù)原SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡生重復(fù)2到3次以上操作過(guò)量(或適量)0.5mol·L－1HCl品紅溶液固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HClNaOH溶液吸收SO2，防止造成空氣污染(5)①漂白粉的成分為CaCl2、Ca〔ClO〕2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，SO2可與Ca〔ClO〕2反響生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有復(fù)原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化為沉淀CaSO4，故假設(shè)二，沉淀可能為CaSO4。②沉淀的洗滌是化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的一個(gè)重點(diǎn)。洗滌的方法為：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡生重復(fù)2到3次以上操作。根據(jù)SO32-可與酸反響生成具有漂白性的SO2氣體，通過(guò)SO2能使品紅褪色的原理可以判斷是否含SO32-。用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，參加過(guò)量0.5mol·L－1HCl〔不能加硫酸，否那么又生成不溶的硫酸鈣，那可能是假設(shè)3〕，將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅該溶液的試管中，假設(shè)出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且品紅該溶液褪色的現(xiàn)象，即可證明沉淀為CaSO3，假設(shè)一成立。③Ca(ClO)2具有氧化性，將SO2氧化成SO42-,發(fā)生的反響為：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl(6)SO2屬于污染大氣的氣體，不能排放在空氣中。SO2屬于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染。12．【2023屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下〔副產(chǎn)物已略去〕．ABC試答復(fù)：〔1〕假設(shè)X為O2，那么A不可能是______〔填選項(xiàng)〕a．NH3b．Mgc．Sd．Si〔2〕假設(shè)A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反響均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________，舉出C的一種用途_____________________〔3〕假設(shè)A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反響①屬于置換反響，寫出反響①的化學(xué)方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開_____________________．〔4〕假設(shè)A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反響的離子方程式：_____________________?！敬鸢浮俊?〕bd〔2〕CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等〔3〕3Cl2+2NH3=N2+6HClc〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕〔4〕Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O【名師原創(chuàng)測(cè)試篇】1．以下表達(dá)均正確且前后有因果關(guān)系的是〔〕A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反響，SiO2是兩性氧化物C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀D．非金屬性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO4【答案】A2．以下圖像正確的選項(xiàng)是〔〕【答案】B【解析】A、在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，應(yīng)先與Ca(OH)2反響有沉淀生成，完全沉淀后再與NaOH溶液反響生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A錯(cuò)誤；B、在FeCl3溶液中參加鋅粉，依次發(fā)生的反響為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故B正確；C、向NaOH溶液里通入CO2，依次發(fā)生的反響為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，當(dāng)溶液里OH-完全反響時(shí)所得CO32-濃度為原OH-的物質(zhì)的量的1/2，故C錯(cuò)誤；D、HCl和Cl2混合氣體通入NaOH溶液里，當(dāng)NaOH完全反響后，溶液里Cl-和ClO-會(huì)在過(guò)量HCl酸化的情況下發(fā)生反響Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，最終溶液里ClO-的物質(zhì)的量幾乎為0，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，那么X可能是NaAlO2B．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，那么X可能是NH3C．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，那么Z可能是CO2D．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，那么Z可能是FeCl3【答案】C4．在給定的條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是〔〕A.B.C.D.【答案】A【解析】A、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，A正確。B、S與O2點(diǎn)燃生成SO2，SO2與BaCl2溶液不反響，與Ba〔OH〕2反響生成白色沉淀BaSO3，SO2+Ba〔OH〕2=BaSO3↓+H2O，B錯(cuò)誤。C、氨氣和氧氣在催化劑的存在下可以生成一氧化氮?dú)怏w，而不是生成二氧化氮?dú)怏w，C錯(cuò)誤。D、加熱條件下，Mg2+水解程度增大，生成Mg〔OH〕2，得不到MgCl2，D錯(cuò)誤。正確答案為A5．以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠到達(dá)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病硨?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色證明亞硫酸的不穩(wěn)定性B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)C常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOHD將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在A.AB.BC.CD.D【答案】C6．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是〔〕A.氨氣具有復(fù)原性，可用作制冷劑B.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃C.