高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題45氨和銨鹽講案(含解析)

專題4.5氨和銨鹽講案（含分析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握氨及銨鹽的物理化學(xué)性質(zhì)2、認(rèn)識氨的實(shí)驗(yàn)室及工業(yè)制法?；A(chǔ)知識回首：一、氨1、物理性質(zhì)氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣。液氨與氨水的差別液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混淆物微粒種類NH＋＋－NH、NH·HO、H、HO、NH、OH333224存在條件常溫常壓下不可以存在常溫常壓下可存在2、分子構(gòu)造電子式：三角錐形。3、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水的反響NH3+H2ONH3·H2O+-NH+OH4氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有：+-NH·HO、NH、HO、NH、OH、32324H+。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)固，易分解。（2）氨氣與酸反響①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒湊近，其現(xiàn)象為鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為：

有白煙生成，將濃NH3+HCl=NH4Cl。②與CO2等酸性氧化物反響：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3（3）NH3的復(fù)原性①氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH+5O催化劑4NO+6HO322②與其余氧化劑反響4NH3+3O2（純氧）=2N2+6H2O4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（白煙）4）與鹽溶液反響將氨水加入以下溶液被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色積淀Fe3++3NH·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+AlCl3溶液生成白色積淀Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+先生成白色+324+AgNO3溶液Ag+NH·HO=AgOH↓+NH積淀后消逝+-AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2］+OH+2H2O4、制法（1）加熱固態(tài)銨鹽和堿的混淆物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混淆物：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O。①裝置：“固體+固體→氣體”（與用KClO3或KMnO4制O2的裝置同樣）。②采集：只好用向下排空氣法。③干燥：用堿石灰（NaOH和CaO固體的混淆物）。④驗(yàn)滿方法：①用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。⑤環(huán)保舉措：采集時，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸潤的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，采集到純凈的NH3，同時也可防止污染空氣。（2）加熱濃氨水①反響原理：NH3·H2O=NH3↑+H2O。②裝置如圖1（3）濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)①反響原理：濃氨水中存在以下均衡：NH3+H2O+-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，NH3·H2ONH+OH4（如CaO、NaOH、堿石灰等），使均衡逆向挪動，同時反響放熱，促進(jìn)NH·HO的32分解。②裝置如圖2（4）工業(yè)制法高溫、高壓N2+3H2催化劑2NH3【典型例題1】以下反響中說明NH3既有復(fù)原性，又有堿性的是()催化劑A．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△B．NH3＋HNO3===NH4NO33224C．8NH＋3Cl===N＋6NHCl△＋3H2OD．2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2【遷徙訓(xùn)練1】【福建省長樂二中等五校2014屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題】在1L1-1（）mol·L的氨水中，以下說法正確的選項(xiàng)是A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4之和為1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4之和為1mol+的查驗(yàn)二、銨鹽及NH41、銨鹽的觀點(diǎn)銨根離子與酸根離子組成的化合物。2、銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）受熱易分解△NH4Cl=====NH3↑+HCl（2）與堿反響+-△432②在稀溶液中不加熱：+-NH+OH=NH·HO432③在濃溶液中不加熱：+-32NH4+OH=NH↑+HO+2O32+（3）水解反響：NH4+HNH·HO+H+4．NH4的查驗(yàn)-+OH。未知液————→呈堿性————→潤濕紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH4【典型例題2】氯化銨和氯化鈉可用以下哪一種方法分別()A．加入氫氧化鈉B．加入AgNO溶液3C．加熱法D．加入一種適合的酸【遷徙訓(xùn)練2】【浙江省浙北名校結(jié)盟學(xué)校2013年度高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷】(NH4)2SO4在必定條件下發(fā)生以下反響：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O；將反響后的混淆氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的積淀為A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO3【答案】D考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：噴泉實(shí)驗(yàn)1、噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這類壓強(qiáng)差的作用下，液體快速流動，經(jīng)過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。2、使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的方法1）減小容器內(nèi)壓強(qiáng)①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響而被汲取。當(dāng)外面的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，因?yàn)闅怏w大批溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響而被汲取，進(jìn)而使容器內(nèi)氣壓快速降低，在外界大氣壓作用下，外面液體快速進(jìn)入容器，經(jīng)過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。（2）增大容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)的液體因?yàn)槭軣釗]發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反響，容器內(nèi)產(chǎn)生大批氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)快速增大，促進(jìn)容器內(nèi)液體快速向外流動，也能形成噴泉。比如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。3、中學(xué)化學(xué)中常有的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和汲取劑氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2汲取劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O溴水4、噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的重點(diǎn)（1）裝置氣密性要好；（2）燒瓶要干燥；（3）氣體的純度要高。5、噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引起液體上噴，為此可設(shè)計多種不一樣的裝置和采納不一樣的操作(如負(fù)氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反響等)來使噴泉產(chǎn)生。裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少許的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，以致大批的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。翻開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣經(jīng)過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)顯然增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度高升的物質(zhì)，以致錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅵ：燒瓶中通入H2S(或SO2)，而后通入SO2(或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)?！镜湫屠}3】右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，以下與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符合的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【遷徙訓(xùn)練3】噴泉是一種常有的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原由是存在壓強(qiáng)差。（1）圖甲中，為化學(xué)教課中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。以下組合中不行能形成噴泉的是（）A．HCl和

H2O

B．O2和

H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液（2）某學(xué)生踴躍思慮產(chǎn)生噴泉的其余方法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的以下物質(zhì)，反響后可能產(chǎn)生噴泉的是（）A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸這類方法產(chǎn)生噴泉的原理是：。②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)能夠是（A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅

）這類方法產(chǎn)生噴泉的原理是：

。③比較圖甲和圖乙兩套裝置，

從產(chǎn)生噴泉的原理來剖析，

圖甲

上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)。（填“增大”或“減小”）（3）城市中常有的人造噴泉及火山迸發(fā)的原理與上述置的原理相像。

（填“圖甲”或“圖乙”）裝考點(diǎn)二：氮及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系1、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系2、推測題中常用打破口產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變成紅棕色、能使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色等特別現(xiàn)象為打破口。3、含氮物質(zhì)的化合價變化及規(guī)律①氮元素間的歧化和歸中歧化——同一元素的化合價在同一反響中既高升又降低。歸中——同一元素高價態(tài)和廉價態(tài)生成中間價態(tài)。歧化：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO歸中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O②含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化O2O2H2ONH3――→NO――→NO2――→HNO3O2O2H2ON2――→NO――→NO2――→HNO3【典型例題4】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。相關(guān)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示(反響條件均已略去)。請回答以下問題：1）D的化學(xué)式為__________。2）反響③的離子方程式為_____________________________________________。（3）Y和E在必定條件下可反響生成B和Z，這是一個擁有實(shí)質(zhì)意義的反響，可除去E對環(huán)境的污染，該反響的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等體積混淆，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原由是_______________________________________________________(