高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷(附答案解析)

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷(附答案解析)學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列原子最外層電子數(shù)最少的是（）A．Al B．O C．N D．Si2．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C3．化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（

）A．二氧化氯可用于自來水消毒B．醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．醫(yī)用防護(hù)口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)4．向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過程中測得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．間溶液中僅降低B．該反應(yīng)的離子方程式為C．溶液顏色逐漸變淺說明是難溶電解質(zhì)D．由時溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知不是強電解質(zhì)5．人工合成某信息素分子的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，它是昆蟲之間傳遞信號的一種化學(xué)物質(zhì)，能誘捕害蟲等，下列有關(guān)說法正確的是（）A．含有醚鍵 B．所有碳原子可能共平面C．碳原子屬于手性碳 D．碳原子為雜化6．下列說法正確的是A．能與以配位鍵結(jié)合B．與分子的空間結(jié)構(gòu)均為四面體形C．的沸點比的高，是因分子間存在氫鍵D．比更易溶于水，是因是極性鍵而是非極性鍵7．已知純苯甲酸為無色結(jié)晶，熔點，沸點，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度：、、?，F(xiàn)有含少量和泥沙的某粗苯甲酸樣品，提純苯甲酸實驗中涉及的裝置或操作不正確的是（）A．加熱溶解 B．50℃時過濾出泥沙C．冷卻結(jié)晶 D．過濾出晶體8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．含中子的數(shù)目為10NAB．中含鍵的數(shù)目為2NAC．同溫同壓下與所含原子數(shù)目均為4NAD．酸性溶液中含的數(shù)目為0.1NA9．根據(jù)下表給出的信息元素及其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點第m周期元素第周期元素X該元素最高價氧化物既溶于鹽酸又溶于溶液Q焰色反應(yīng)為紫色Y原子最高能層上僅有1個電子W與Z屬于同主族元素Z該周期中原子半徑最小推斷下列說法不正確的是（）A．品體中含有離子鍵 B．氧化性：C．第一電離能： D．元素的金屬性：10．常用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．電子從左側(cè)電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)電極B．該電池工作時質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移C．負(fù)極反應(yīng)式：D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時理論上生成11．室溫下，，現(xiàn)有濃度均為的溶液、溶液，下列說法不正確的是（）A．溶液中B．若將兩溶液等體積混合，混合溶液的C．兩溶液中均存在D．兩溶液中由水電離產(chǎn)生的較大的是溶液12．和存在平衡：，下列分析正確的是A．平衡混合氣體中含N原子大于B．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的C．恒容時，充入少量，平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺D．?dāng)嗔阎械墓矁r鍵所需能量大于斷裂中的共價鍵所需能量二、原理綜合題13．銻鉀合金、鎳鈷錳酸鋰[、]、磷酸鐵鈉[]分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點。請按要求回答下列問題。(1)上述電池涉及的主族元素中，電負(fù)性最大的是___________。(2)是比P的周期數(shù)大2的同主族元素。基態(tài)原子價電子排布式為___________。(3)在回收電極材料中的時，測得溶液中，通入生成沉淀，則沉淀完全時溶液的最小為___________(已知沉淀完全時。此溫度下，溶液體積變化忽略不計)。(4)鈉離子電池電極材料制備：向含的溶液中加入過量溶液，過濾后進(jìn)一步處理得沉淀。然后將與混合，在氣氛中加熱，制得。已知常溫下，；，。①鈉離子電池工作時，轉(zhuǎn)化為，則在電池___________(填“正”或“負(fù)”)極放電。②在制的反應(yīng)中的作用：___________。③溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序為___________。(5)立方晶系銻鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所示。①該晶胞中，和K的原子數(shù)之比為___________。②該晶體的密度為___________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、的代數(shù)式表示)。14．人們不斷探索將燃油汽車尾氣中的與有害氣體無毒轉(zhuǎn)化，并將進(jìn)行甲烷化實現(xiàn)碳中和，請結(jié)合相關(guān)信息按要求回答下列問題。(1)已知常溫常壓下。①燃油汽車尾氣仍含有較多、的可能原因是___________。②寫出一項有效提升尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的措施：___________。(2)在負(fù)載型金屬催化作用下，可實現(xiàn)低溫下甲烷化。反應(yīng)分如下三步進(jìn)行：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：___________

反應(yīng)Ⅲ：①出反應(yīng)Ⅱ和生成和的熱化學(xué)方程式：___________。②在不同溫度下，負(fù)載型金屬催化作用下，反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行結(jié)果如下圖所示，其中選擇性=。i．反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________。ii．在測定溫度內(nèi)，該催化劑對甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為___________，理由：___________。iii．時，在上述實驗條件下向某裝有該催化劑的密閉容器中通入和，充分反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量為___________。三、有機推斷題15．某醫(yī)藥合成中間體F的合成路線如下圖所示：請按要求回答下列問題：(1)A的分子式為___________；B分子含有的官能團(tuán)有___________(填名稱)。(2)AB的反應(yīng)類型為___________。(3)在DE反應(yīng)過程中，可能自身反應(yīng)生成有機副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(4)寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列所有條件的結(jié)構(gòu)簡式有(不含B)___________種：①含碳氧雙鍵()②含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對位有取代基寫出其中能與溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(6)快遞用生鮮冰袋中含有的聚丙烯酸鈉，可以甲醛、丙二酸()和必要的無機試劑為原料制得。請參考題干合成路線及反應(yīng)條件，在如下方框中寫出其合成路線的流程圖_______。四、實驗題16．某小組為探究和的化學(xué)性質(zhì)特點及其參與反應(yīng)的限度，設(shè)計并進(jìn)行如下四個實驗，得到部分現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。請圍繞實驗?zāi)康?，按要求回答下列問題。(1)實驗1：如圖所示，可得出的實驗結(jié)論是___________。該實驗不選用的原因是___________。(2)實驗2：取出如圖中沉淀X于燒杯中，滴入少量濃硝酸，立刻觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。①寫出實驗2試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。②請用離子方程式解釋產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：___________。(3)實驗3：為進(jìn)一步證明實驗1反應(yīng)是可逆的，用如圖裝置進(jìn)行驗證。閉合開關(guān)K，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零。①溶液Y為___________。②為實現(xiàn)該實驗?zāi)康?，接下來的操作及現(xiàn)象為___________。(4)實驗4：為定量認(rèn)識實驗2中反應(yīng)限度情況，查閱資料知，下，(白色)

(紅色)

，取實驗2試管中充分反應(yīng)靜置后的上層清液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①判斷滴定終點現(xiàn)象為___________；②實驗2試管中反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。③不取用實驗1反應(yīng)后所得清液測定反應(yīng)的平衡常數(shù)的原因：___________。參考答案與解析：1．A【詳解】A．Al原子最外層電子數(shù)為3；B．O原子最外層電子數(shù)為6；C．N原子最外層電子數(shù)為5；D．Si原子最外層電子數(shù)為4；故以上原子最外層電子數(shù)最少的是Al，A符合題意；答案選A。2．A【詳解】化合價升高的為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中C元素由0價升高為+4價，被氧化；故答案為A。3．B【詳解】A．二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內(nèi)殺死水中的細(xì)菌和病毒，可用于自來水消毒。A項正確；B．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項錯誤；C．醫(yī)用防護(hù)口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項正確；D．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而使消毒作用減弱，D項正確；答案選B。4．D【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，只剩下水，水電離的離子濃度很小，導(dǎo)電性最小，當(dāng)硫酸過量時，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強。【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，0?80s間溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，故A錯誤；B．向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．溶液顏色逐漸變淺說明氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，所以紅色逐漸變淺，故C錯誤；D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶物，溶液幾乎不導(dǎo)電，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，所以80s時溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強電解質(zhì)，故D正確；故選：D。5．D【詳解】A．通過結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有酯基和羰基兩種官能團(tuán)，不含醚鍵，故A項錯誤；B．通過結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物中含有多個飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能共平面，故B項錯誤；C．手性碳原子是指連有四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子，α碳原子上連有兩個相同的甲基，故C項錯誤；D．β碳原子成兩個單鍵和一個碳氧雙鍵，為sp2雜化，故D項正確；答案選D。6．C【詳解】A．銨根無孤電子對，不能與銅離子形成配位鍵，故A錯誤；B．氨氣為三角錐形，水分子是V型，故B錯誤；C．氨氣沸點高于磷化氫，是因為氨氣分子間存在氫鍵，故C正確；D．氨氣比氮氣易溶于水，是因為氨氣是極性分子且能與水反應(yīng)并能與水分子之間形成氫鍵，故D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．因為苯甲酸的溶解度，高溫下較大，低溫時較小，加熱溶解是為了增大苯甲酸的溶解度，故A正確；B．過濾時要用玻璃棒引流，故B錯誤；C．冷卻結(jié)晶，使苯甲酸溶解度減小而結(jié)晶析出，故C正確；D．過濾出晶體，用玻璃棒引流，故D正確。綜上所述，答案為B。8．B【詳解】A．含中子的數(shù)目為=9NA，故A錯誤；B．每個乙炔分子中含有2個鍵，中含鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．缺少氣體摩爾體積，同溫同壓下與所含原子數(shù)目無法計算，故C錯誤；D．溶液中存在平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O，酸性溶液中含的數(shù)目少于0.1NA，故D錯誤；故選B。9．C【分析】Q元素的焰色反應(yīng)為紫色，則Q為K，m+1=4，則m=3，X位于第三周期，該元素最高價氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶液，則X為Al；Y原子最高能層上僅有1個電子，則Y為Na；Z元素在該周期中原子半徑最小，則Z為Cl；W與Z屬于同主族元素，則W為Br元素。即：X為Al，Y為Na，Z為Cl，Q為K，W為Br元素?！驹斀狻緼．溴化鉀為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，只含有離子鍵，故A正確；B．非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Cl＞Br，則氧化性：Z2＞W(wǎng)2，故B正確；C．同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：Q＜Y，故C錯誤；D．主族元素同周期從左向右金屬性逐漸減弱，則元素的金屬性：Y＞X，故D正確；故選C。10．C【分析】乙醇酸性燃料電池中，乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸，則乙醇所在鉑電極為負(fù)極、O2所在的鉑電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的鉑電極為正極、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，放電時，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，陽離子由負(fù)極通過交換膜移向正極?！驹斀狻緼．該原電池中左側(cè)Pt電極為負(fù)極，右側(cè)Pt電極為正極，放電時電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極，故A正確；B．放電時陽離子由負(fù)極通過交換膜移向正極，即質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移，故B正確；C．乙醇所在鉑電極為負(fù)極，酸性條件下負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C錯誤；D．負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，電極正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，電子守恒有：CH3COOH～O2，則n（CH3COOH）=n（O2）==0.1mol，故D正確；故選：C。11．A【詳解】A．設(shè)醋酸溶液中氫離子濃度為xmol/L，則有，Ka==≈=，解得：x≈1.310-3，A錯誤；B．若將兩溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離常數(shù)Ka=，醋酸根離子的水解常數(shù)Kh==<Ka=，電離程度大于水解程度，混合溶液顯酸性，pH<7，B正確；C．依據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸鈉溶液中均存在：，C正確；D．醋酸溶液中醋酸電離出的氫離子對水的電離起到抑制作用，醋酸鈉電離出的醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離使溶液呈堿性，因此兩溶液中由水電離產(chǎn)生的較大的是溶液，D正確；答案選A。12．A【詳解】A．N2O4分子中有2個N原子，平衡混合氣體中含N原子大于，故A正確；B．恒溫時，縮小容積，二氧化氮濃度變大，氣體顏色變深，加壓后，平衡正向動，氣體顏色又變淺，但總體是變深，故氣體顏色變深，不是平衡正向移動導(dǎo)致的，故B錯誤；C．恒容時，充入少量，相當(dāng)于NO2的濃度不變，平衡不移動，氣體顏色不變，故C錯誤；D．，反應(yīng)放熱，斷裂中的共價鍵所需能量小于斷裂中的共價鍵所需能量，故D錯誤；故選A。13．(1)O(2)5s25p3(3)2.0×10-5(4)

負(fù)

作還原劑

c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)＞c(H3PO4)(5)

1：3

【解析】(1)上述電池涉及的主族元素中，K、Sb、O、Li、Na、P元素，元素吸引鍵合電子的能力越強，其電負(fù)性越大，這幾種元素中吸引鍵合電子能力最強的是O元素，所以電負(fù)性最大的是O元素，故答案為：O；(2)是比P的周期數(shù)大2的同主族元素。則Sb位于第5周期第ⅤA族，基態(tài)Sb原子價電子為5s、5p能級上的電子，價電子排布式為5s25p3，故答案為：5s25p3；(3)在回收電極材料中的時，Co2+沉淀完全時溶液中c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1，溶液中c(OH-)=mol/L=2.0×10-5mol/L，故答案為：2.0×10-5；(4)①鈉離子電池工作時，轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e元素化合價由+2價轉(zhuǎn)化為+3價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，故答案為：負(fù)；②在制的反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaI+2FePO4=2NaFePO4+I2，該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則NaI在反應(yīng)中作還原劑，故答案為：作還原劑；③Na2HPO4溶液中，HPO的水解平衡常數(shù)Kh=≈1.6×10-7＞Ka3，說明HPO的水解程度大于電離程度，則c(H2PO)＞c(PO)，第二步水解程度更小，但其水解和電離程度都較小，所以溶液中存在c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)＞c(H3PO4)，故答案為：c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)＞c(H3PO4)；(5)①該晶胞中K原子個數(shù)=1+8+12×=12、Sb原子個數(shù)=8×+6×=4，Sb、K原子個數(shù)之比=4：12=1：3，故答案為：1：3；②該晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=g/cm3=g/cm3，故答案為：。14．(1)

該反應(yīng)速率很小

選用適宜的催化劑(2)

400℃

該溫度下甲烷化選擇性高達(dá)90%以上，且的平衡轉(zhuǎn)化率最高

3.6mol【解析】（1）①燃油汽車尾氣仍含有較多、的可能原因是該反應(yīng)速率很小，不能快速的轉(zhuǎn)化為無害氣體就被排出；故答案為：該反應(yīng)速率很??；②要使該反應(yīng)盡量快速的轉(zhuǎn)化為生成物，則有效提升尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的措施：選用適宜的催化劑；故答案為：選用適宜的催化劑；（2）①將反應(yīng)Ⅲ減去反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng)Ⅱ，則和生成和的熱化學(xué)方程式：

；故答案為：

；②i．根據(jù)反應(yīng)Ⅲ，得到該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為；故答案為：；ii．在測定溫度內(nèi)，根據(jù)圖中曲線分析得到該催化劑對甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為400℃，理由：該溫度下甲烷化選擇性高達(dá)90%以上，且的平衡轉(zhuǎn)化率最高；故答案為：400℃；該溫度下甲烷化選擇性高達(dá)90%以上，且的平衡轉(zhuǎn)化率最高；iii．時，在上述實驗條件下向某裝有該催化劑的密閉容器中通入和，根據(jù)圖中信息二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80%，甲烷的選擇性為90%，再根據(jù)反應(yīng)Ⅲ：，充分反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量為5mol×80%×90%=3.6mol；故答案為：3.6mol。15．(1)

醛基和羥基(2)還原反應(yīng)(3)(4)++(5)

4

(6)【解析】（1）A為，則其分子式為；B為，則分子含有的官能團(tuán)有醛基和羥基，故答案為：；醛基和羥基；（2）在硼氫化鉀的作用下生成，該反應(yīng)中醛基被還原為羥基，則反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（3）在濃硫酸加熱下，分子間會脫水生成甲醚，則有機副產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）和在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成和，化學(xué)方程式為：++，故答案為：++；（5）B為，M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件：①含碳氧雙鍵()，說明可能是醛基、羰基、羧基和酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對位有取代基，說明苯環(huán)有兩個取代基，若含碳氧雙鍵()為醛基，則結(jié)構(gòu)為，若含碳氧雙鍵()為羰基，則結(jié)構(gòu)為，若含碳氧雙鍵()為羧基，則結(jié)構(gòu)為，若含碳氧雙鍵()為酯基，則結(jié)構(gòu)為，則結(jié)構(gòu)簡式有4種；其中能與溶液反應(yīng)的，一定含有羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：4；；（6）根據(jù)題干提示，甲醛與丙二酸()反應(yīng)，生成；在加熱下生成；與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成；在一定條件下，生成，方框中寫出其合成路線的流程圖為：，故答案為：。16．(1)

Fe3+具有氧化性

酸性條件下能氧化Ag(2)

(3