浙江省普通高校2021-2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正確的是()

+2-

A.將10mL0.1mol/LNa2cCh溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na)>c(Cr)>c(CO3)>c(HCO3")

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCJ^COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度

之和：②,①

c（NH：）

C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NH4cl固體:比值減小

c（cr）

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

2、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素)屬于有機高分子化合物

O

3、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用lmol-L”的CHaCOOH溶

ACHjCOOH和Imol?L1的HC1分液對應(yīng)的燈泡CHjCOOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實驗較暗

試管口有紅棕

B向某溶液中加銅和濃112so4原溶液可能含有NCh-

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2sCh或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液

NaHSO3

向濃度均為1的、先出現(xiàn)藍色沉

0.1mol?LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCLKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

4、實驗室用NH4Ck鹽酸、NaClO,為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

A.X中大量存在的陰離子有cr和OH-B.NCL的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCK）2變成C1O2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3molCIO2至少需要0.5molNH4cl

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.36g由35cl和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4必

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N,、

6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的,

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

7、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水提溟過程中，提取溪單質(zhì)只能用有機物萃取的方法

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化

D.海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。？含有分子數(shù)目NA

.25℃,11^11=13的82(0坦2數(shù)目為0.25

C.在足量CL中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.密閉容器中3moiH?與ImolN2充分反應(yīng)可生成NH：分子數(shù)目為NA

9、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B滴有酚配:的Na2c溶液中加入BaCk溶液，紅色變淺Na￡03溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg"

D溪水中通入S02,濱水褪色SO,具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

10、下列有關(guān)有機物甲~丁說法不正確的是

丙T

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6ck

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團的物質(zhì)

11、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

12、下列說法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NHJ及NH.,）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸播實驗時，在蒸儲燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補加

D.用pH計、電導(dǎo)率僅（一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度

13、下列說法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H式）2它可以還原生成乙醇

D.苯與溪水混合，反復(fù)振蕩后濱水層顏色變淺是因為苯與濱水發(fā)生了加成反應(yīng)

14、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CwTe）中提取粗蹄的一種工藝流程如圖：（已知TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關(guān)說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

濾液

A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗確洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2so32-+Te4++4OlT=Tel+2so4*+2H2。

15、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

16、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

混合.污染氣

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

2

B.陽極的電極反應(yīng)為：2O--4e=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O"=2SO42一

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

17、下列說法正確的是

CH2OH

A.甘油醛（1HOH）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

OIO

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為

0

C.高聚物I和fOCHKHm均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

fOCH2CH:O-C]K

D.將總物質(zhì)的量為Imol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

18、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）

19、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

20、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是)

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極一A

D.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2c「、CO(NH2)2+3Cl2+H2O—N2+CO2+6HC1

21、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用CEO表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是()

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03-+10e+12H*=N21=6H20

D.當(dāng)消耗0.lmolQHsO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

22、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:

IIO.S

回回回□

回答下列問題:

(1)G中官能團的名稱是一；③的反應(yīng)類型是

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號(*)標(biāo)出其中的手性碳

(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式一。

(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選)，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

24、(12分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：

已知:①急(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式___________C中含氧官能團的名稱

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B-C;F-G。

(3)寫出ATB的反應(yīng)方程式：.

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是.

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CMCObO為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備人的合成路線:

l^jL-NHCOCH,

25、(12分)二氯化二硫(S2CI2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2CI2,進一步氯化得SC12o

S2CI2、SCL、S的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水添桂密A/(g?cm")熔點/七沸點/七

遇水即水解生成HQ、SO：、S1.687-80135.6

溶于水且劇烈反應(yīng)1.621-7859七時分解

SCI2

s——112.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2o

(1)儀器M的名稱是一。

(2)實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學(xué)方程式為一。

(3)欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序為e-_Tf(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是

(4)S2cL粗品中可能混有的雜質(zhì)是一(填化學(xué)式)，從S2a2粗品中提純S2cL的操作方法是_(填操作名稱)。.

(5)若產(chǎn)物S2cL中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(6)對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000m。卜L"的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(用含有m的式子表示)。

26、(10分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(N(h)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3

將SO3"氧化成SO’??而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是。2氧化了SQF,

與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進行，實驗裝置如圖。回

答下列問題：

(1)儀器a的名稱為一。

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(NCh)2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是一。

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是一。

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的P%氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

PH,計）的殘留量不超過0.05mg?k『時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xK）-4mo]?L-iKMn04溶液的H2sCh酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量_（填“偏高”“偏

低”或"不變,'）。

（3）裝置E中P%氧化成磷酸，MnO」一被還原為MM+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0x05moi?L”的Na2sCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn0j+H+TS04'+Mn2++H20（未配平）通過計算判斷該

樣品是否合格（寫出計算過程）O

28、（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)鐵原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe?+,[Fe(CN)6：T中三種元素電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)，CN

-中。鍵與兀鍵的數(shù)目比n⑹：n(7r)=;HCN中C原子軌道的雜化類型為°HCN的沸點為25.7C,

既遠大于N2的沸點(-195.8C)也大于HCI的沸點(-85C)的原因是。

(3)FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2c16)存在，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為,其中

Fe的配位數(shù)為?

?MiJLFe

OMiJLFe

▲N

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)

系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中b位置Fe原子的坐標(biāo)為(0,!，!)、(!，0,!)

222

和(L,—?0),則a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo)分別為、。N與Fe原子之間最短距離apm。

22

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,\,則該鐵氮化合物的密度是g?n-3(列出計算表達式)。

29、(10分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的N0是一種大氣污染物，可以通過如下反應(yīng)處理：2N0(g)+2C0(g);=iN2(g)+2C02(g)；

△Hi。

-1-1

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566kJ?mol,N?(g)+已知)2N0(g)；△H3=+181kJ?mol,則

△H尸___________

(2)在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4molNO、2molCO。

①若為恒容密閉容器，在lOmin時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內(nèi),N0的平均反應(yīng)速率為,

平衡常數(shù)為L?mol-1,此時NO的轉(zhuǎn)化率a%平衡后，向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,

重新達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)；

②若為恒壓密閉容器，平衡后N0的轉(zhuǎn)化率為b%,貝！Ja%b%(填“<”、"=”或>”)

(3)工業(yè)上，N0與C0混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作

用下，C0轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑(填“A”或"B),理由是?

②在催化劑B作用下，高于550K時，C0轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.10mLO.lmol-LFNa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CRT水解程度大于CKhCCXT水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

②〉①，B正確

+++

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中，NH4+H2O^NHyH2O+H,加入少量NH4cl固體，NH4,NH4+水解平衡正向

cNH：c")

移動，c(NHyHO),c(H+),水解常數(shù)不變，即,NH4+水解程度減小,減小,

2可0鄴H)c(NH：)

c(NH：)c(NH：)

增大,C錯誤;

■幽？2)c(C「)

D.因為KSp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cr)>c(Br),當(dāng)將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(C1)比原來AgCl飽和溶液中

大，當(dāng)加入足量的濃AgN(h溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

【點睛】

當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2cCh溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應(yīng)方程式

為：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t;

2、D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

有機高分子化合物，由千百個原壬彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

3、C

【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實驗，CHjCOOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2sCh或

NaHSCh與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。

正確選項Co

4、B

【解析】

電解

由制備流程可知，氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4a+2HC1—3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NCh+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,貝!!X含NaOH、NaCh以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaClO2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3f+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH：故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCL的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaCKh變成C1O2,NaCKh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4a+21^1=^^=3H2f+NCb、6NaClO2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKh至少需要OSmoINHCL故D正確；

故選：B.

【點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

5、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是L2N、,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2N、,B正

確；

C.1個“SiCh”中含有4個Si-O鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為ImoL氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應(yīng)生成CinS,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

6、D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,

則Y為C1。

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HCIO,是一元強酸，選項A錯誤；

B.原子半徑:X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(CI)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項D正確。

答案選Do

7、C

【解析】

A.溟元素在海水中以化合態(tài)存在，將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成澳單質(zhì)后用有機物進行萃取，故A錯誤；

B.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；

C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的操作，為物理變化，故C正確；

D.加入過量的氯氣能將L氧化成更高價的化合物,減少碘的產(chǎn)率，故D錯誤：

答案選C。

8、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/LxlL=0.1mol,故OIT的數(shù)目為0.1NA,B

錯誤；

C.CL具有強的氧化性，能夠?qū)⒆儍r金屬Fe氧化為+3價，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N,、，C正確；

D.N2與周合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3molH,與1molN,充分反應(yīng)可生成NH3分子數(shù)目小于NA,

D錯誤；

故合理選項是C?

9、B

【解析】

A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進行，故錯誤；

2-

B.CO3+H2OHCOa+OH,滴入酚猷，溶液變紅，加入Ba?+,Ba?+與C(V-反應(yīng)生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應(yīng)方向進行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AP+,因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；

D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。

故選B。

10、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

11、A

【解析】

乙醇在170C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170c時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A。

12、A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤;

B.氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸儲實驗時，蒸館燒瓶中忘記加入沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力

也越強，所以用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A。

13、D

【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應(yīng)，是

取代反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,分子式為C2H它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；

D.苯與溟水混合反復(fù)振蕩，溟水層顏色變淺是因為澳水中的澳從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溪水發(fā)生了加

成反應(yīng)，故D選。

故選D。

14、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗確，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeCh的沉淀過濾出來，考慮到TeCh易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗磁固體表面會吸附溶液中的SO；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有SO：即可，C正確;

D.酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2s03還原，Te(h生成Te單質(zhì)，SO；生成S0廣，所以正確的離子方程式為:

2SO：+TeC)2=2SOj+TeJ,Te(h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

15、A

【解析】

A.分子中兩個苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

0

B.H°圖中*標(biāo)注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確;

(鐵杉脂素)、*\)(:小

OH

C.酚羥基的鄰對位可能與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗Imol,2個酚羥基各消耗Imol,故D正

確；

故選A。

16、C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SCV-轉(zhuǎn)化為S,C(V-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了20?—―4e，=()2T,

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnCh電極為陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O2-=2SO42—和CO2+O*=CO32-，故C錯誤；

D.該過程中在SO4?一和CO3??被還原的同時又不斷生成SO4?-和CO3%所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

17、D

【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯誤;

B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯誤;

o

C.高聚物I的單體為碳酸乙二醇，而fOCHKH：片的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯誤；

fOCHjCftO-Cjs

D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。

故選D。

18、C

【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2―MS—?2CH3CHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析

【詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸館法，蒸館要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸儲法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

19、B

【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確：

故合理選項是B。

20、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽極，陽極

室反應(yīng)為6c「-6e=3C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應(yīng)式為2HzO+ZekH2f+20H-,電子從負極流向陰

極、陽極流向正極；

【詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；

B.電解過程中，陰極反應(yīng)式為2HzO+2e-=H2t+2OH-,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極-A,C正確；

D.通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2c「-2e-=Cbt、CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+C02+6HCl,D正確；

答案為A。

21、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NOy獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的C1一移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯誤；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H20,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

28

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mmol=2.8mol,則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會產(chǎn)生0.28mol氮氣，D正確；

故合理選項是Bo

22、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應(yīng)達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kb-或「補充，而L有毒不能服用，錯

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，C不選；

D.漂白粉含Ca(ClO”和CaCL,其中有效成分Ca(ClO”具有強氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確,

D不選。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

COOH

23、竣基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位

COOH°COOH『°CH,

X^NHCCH+2H2O?NH+CH3COOH+H2SO4fjn或內(nèi)(任寫1種)

HOCXACI-GaHOUNH?HOUN〃°

CHjCOOIICOOII0||

?3。3。HF。出

NO<NO：NH,

【解析】

(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；

⑵通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析；

COOH°

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為；

HOjS人久Cl

(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。

(6)先用酸性高鋅酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HQ”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。

【詳解】

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團的名稱是竣基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)③中C的一SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型

是取代反應(yīng)；

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與竣基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示為：

COOHR

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為/y'HCCH,⑨的反應(yīng)方程式：

HOjS人久CI

COOH°COOH

SHCC,1

[Py+2H2O_H_+CH3COOH+H2SO4；

Clh

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為?r、。：，苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個取代基在苯環(huán)上處于

CHOCH,

鄰間對位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式「、或c(任寫1種);

Ho人久NH2H0人找N〃

(6)先用酸性高鋅酸鉀溶液將甲基氧化為竣基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因為氨基有還原性，容易

QH

他化劑?.III.

被氧化，故合成路線如下:或?定條件.H°+C-G/-

、酸鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)

24CI2H15NO

【解析】

。1,B與Fe、Ha發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：

A是,A與濃HNCh、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：

I

C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：,E為:,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為

NHCOCH,