江蘇省南京、鹽城市2023年屆高三下學(xué)期2月(一模)考試化學(xué)試題(含答案)

2023化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64I12713339分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．大國(guó)重器彰顯中國(guó)實(shí)力，化學(xué)材料助力科技成果轉(zhuǎn)化運(yùn)用。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器使用的鈦合金是金屬材料B．“C919”大飛機(jī)使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料C．“玉兔二號(hào)”月球車使用的太陽(yáng)能電池板材料是二氧化硅D．“山東艦”航母使用的碳纖維是一種型的有機(jī)高分子材料侯氏制堿法主要反響原理3＋2HO=↓H4。以下有關(guān)說(shuō)的是C．Na的原子構(gòu)造示意圖為D．C．Na的原子構(gòu)造示意圖為D．NH4Cl的電子式為NaCl固體為離子晶體以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除油污2 C．AlO2 D．S2－有復(fù)原性，可用于去除水體中Pb2＋等重金屬離子4～6SO2、NO2等大氣污染物始終是化學(xué)爭(zhēng)論的重點(diǎn)課題，工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義SO2NO2SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) 以下有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2．SO屬于電解質(zhì)2．SO．2．SO．2．SO．2

為非極性分子既有氧化性又有復(fù)原性易溶于水是由于與水能形成分子間氫鍵2試驗(yàn)室制取SO2

時(shí)，以下裝置到達(dá)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H2。以下有關(guān)說(shuō)法的是濃硫酸SO2SO2銅品紅溶液濃硫酸NaOH液溶液2 2 2A．該反響的△S＞0B．△H2＜－41.8kJ·mol－1C．SO2NO2的消耗速率相等說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反響中每生成22.4LNO2×6.02×1023離子半徑：M－>Z2－>Y－電負(fù)性：離子半徑：M－>Z2－>Y－電負(fù)性：Y>M>ZCY>M>ZD．Y元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式可表示為[X]2s22p5CaOCa(OH)2CaCO3KClO3的流程如下。HO2久置生石灰

Cl2/75℃水浴氯化 過(guò)濾濾渣

KCl轉(zhuǎn)化 KClO3下面有關(guān)說(shuō)法的是“打漿”的目的是為了提高“氯化”時(shí)的反響速率

75℃“氯化”中主要發(fā)生的化學(xué)反響為6Cl＋6Ca(OH)

Ca(ClO)＋5CaCl＋6HO2 2“過(guò)濾”后濾液中存在的陽(yáng)離子有Ca2＋、H＋

32 2 2“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響屬于氧化復(fù)原反響對(duì)固體電解質(zhì)體系的爭(zhēng)論是電化學(xué)爭(zhēng)論的重要領(lǐng)域之一。用離子交換膜H/NH4型Nafion膜作電解質(zhì)，在肯定條件下實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨，原理如以下圖所示。以下的是電極M接電源的正極4離子交換膜中H＋、NH＋濃度均保持不變44C．H＋/NH＋型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子力量4D．陰極的電極反響式：N2＋6e－＋6H＋=2NH3，2H＋＋2e－=H2↑乙醛與制氫氧化銅懸濁液反響的試驗(yàn)如下：

電極M離子交換膜電極N1：向試管中參加3mL5%NaOH溶液，邊振蕩邊滴加2~42%CuSO4溶液，觀看到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生?！瘛瘛瘛瘛?0.5mL乙醛溶液，加熱，觀看到有磚紅色沉淀產(chǎn)生。以下說(shuō)法●●●●●1NaOH溶液2中觀看到的磚紅色沉淀為Cu2OC．上述試驗(yàn)說(shuō)明乙醛能被制氫氧化銅氧化DCu2O的晶胞中，●表示O原子羥甲香豆素〔丙〕正HOHOOOHOHOOOHOOOHOOO①②H3COHH3COHCH3甲 乙 丙〔羥甲香豆素〕甲分子中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基1mol4molNaOH水溶液完全反響C．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．丙分子中碳原子軌道雜化類型為sp2sp3，且全部的碳原子可能共平面12．室溫下，通過(guò)以下試驗(yàn)探究FeCl 12．室溫下，通過(guò)以下試驗(yàn)探究FeCl 水解反響［FeCl(黃色)＋3HO332Fe(OH)(紅褐色)3試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象1234FeCl溶液加熱片刻3溶液顏色變深FeClHCl氣體3溶液顏色變淺FeCl溶液中參加少量(NH4)2SO4固體溶液顏色變淺3FeClNaHCO固體33產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液中消滅大量氣泡以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1c(Cl－)＞c(Fe3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)2FeCl3水解反響的化學(xué)平衡常數(shù)變小33c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)4Fe3＋＋HCO

－＋HO=Fe(OH)↓＋CO↑3 2 3 213．工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)重要的化工原料丙烯腈〔C3H313．工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)重要的化工原料丙烯腈〔C3H3N〕。率0.8產(chǎn)〔460,0.6〕〔CHN〕的熱化學(xué)方0.63 3程式為C3H6(g)＋NH3(g)2O2(g)=C3H3N(g)＋33H2O(g) ΔH＝－515kJ·mol－1烯0.40.20.0②得到副產(chǎn)物丙烯醛〔CHO〕的熱化學(xué)方程式為350400450 5003 4550C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)1313圖丙烯腈產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線如題13圖所示。以下說(shuō)法的是反響①的平衡常數(shù)可表示為K＝ c(C3H3N)c3(H2O)c(CH3 6

)c(NH3

)c2(O)323增大壓強(qiáng)可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率溫度低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率D．CHO(g)＋NH(g)1O(g)=CHN(g)＋2HO(g)ΔH＝－162kJ·mol－13 4 3 2 2 3 3 2461分。1415分〕工業(yè)上可用紅土鎳礦〔主要成分為2O〕制備鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝流程如下。H2SO4紅土鎳礦

①NH3②空氣/△初步沉鐵黃銨鐵礬

①NH3②H2O2/△深度沉鐵黃銨鐵礬

草酸 焦炭灼燒沉鎳 復(fù)原 粗鎳〔2〕“深度沉鐵”中，通入NH3調(diào)整溶液pH，溶液溫度保65℃左右，參加H2O21h后黃銨鐵礬沉淀趨于完全。－①溶液中Fe3＋轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬的離子方程式為▲。m〔2〕“深度沉鐵”中，通入NH3調(diào)整溶液pH，溶液溫度保65℃左右，參加H2O21h后黃銨鐵礬沉淀趨于完全。－①溶液中Fe3＋轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬的離子方程式為▲。m)2O②溶液中c(HO)隨時(shí)間t14圖所示，反22 2應(yīng)開(kāi)頭10~20min內(nèi)c(H2O2)快速減小▲。010 20 30 40t/min“深度沉鐵”時(shí)溶液保持的溫度比“初步沉鐵”時(shí)溶液保持的溫度低，其緣由是▲ 。

14圖幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)頭沉淀和沉淀完全時(shí)的pH〔金屬離的起始濃度0.1－1。金屬離子的氫氧化物金屬離子的氫氧化物Ni(OH)27.1Fe(OH)32.7黃銨鐵礬開(kāi)頭沉淀pH1.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉鐵”中通入NH3調(diào)整溶液pH的范圍是▲ 。15〔14分〕化合物G是抗2023V病毒藥物remdr的中間體，其一種合成路線如下：BnOBnO OOBnHO OOHHOOBnOBnO OOBnHO OOHHOOOO OBnXHOO2I2HOOHHSO2 4催化劑O OKOH,CHClO2 2H3CCH3H3CCH3OH3C CH3BnOOA′OHBnOOBnOA′CNONH3O OTMSCNK2CO3HOA′CNOHH3C CH3O OH3C CH3〔注：Bn-：；A′：腺嘌呤類似物基團(tuán)；〕一個(gè)C分子中含有手性碳原子的數(shù)目為▲ 。5 12 2 〔3〕X的分子式為CH O，A＋X H2SO4 B＋2CHOH，則X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為▲ 。5 12 2 〔4〕D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的一種構(gòu)造簡(jiǎn)式：▲ 。①分子中有一個(gè)含一個(gè)氧原子的六元環(huán)；℃分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反響、水解反響?！?〕設(shè)計(jì)以〔5〕設(shè)計(jì)以X為原料制備的合成路線〔無(wú)機(jī)試劑和有16〔16分〕利用鹵水〔含有〕可提取碘?！?〕承受離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如下：HSO、Cl

NaSO

KClO

熱空氣2 4 2 2 3 3n鹵水 n

樹(shù)脂交換吸附〔吸I-〕

樹(shù)脂交復(fù)原

吹碘 碘n①“氧化1”中生成I－，其反響的離子方程式為▲ 。n4 ℃“復(fù)原”中溶液里含有SO2－，檢驗(yàn)SO2－的試驗(yàn)操作是▲ 。4 〔2〕16〔2〕16圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。試驗(yàn)過(guò)程中需要掌握Cl2用量，否則酸性條件下過(guò)量Cl能將進(jìn)一步氧化成2I2IO－3。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反響后的三頸燒瓶中溶液是否水含有IO－的試驗(yàn)方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，3▲。Cl22mol·1溫度計(jì)鹵水反響：IO－＋5I－＋6H＋=3I＋3HO。HSO調(diào)2 432216圖試驗(yàn)中可選用的試劑：2mol·L－1硫酸、1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。2〔3〕為測(cè)定鹵水樣品中I－的含量，進(jìn)展以下試驗(yàn)：℃2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL0.1500mol·L－1CuCl20.00mL。℃2h，生成白2色沉淀〔發(fā)生反響為2C＋＋4－=2＋2Cu↓。用電感耦合等離子體放射光譜儀測(cè)定反響后溶液中c(Cu2＋)＝0.0125mol·L－1。依據(jù)上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算鹵水樣品中－的含〔單位·－1溶液混合后體積變化無(wú)視不計(jì)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：▲ ?！?〕①尿素[CO(NH2)2]在肯定條件下可以直接復(fù)原NO生成N2，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為▲ 。率2N〔1〕①尿素[CO(NH2)2]在肯定條件下可以直接復(fù)原NO生成N2，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為▲ 。率2N②尿素水溶液高于160℃②尿素水溶液高于160℃時(shí)水解生成NH3和CO，可作為處理NO反響的氨源。通過(guò)同時(shí)間內(nèi)不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時(shí)NOT變化的a、b兩條17圖-1所示。i〕曲線a和曲線b中，投料比較大的曲線是▲ 。%化轉(zhuǎn)的O17圖1T/℃ii〕200℃＜T＜450℃時(shí)，NO▲ ，反響速率加快。RhCONO17圖-2N(s)結(jié)合生成的N2β-N2，N2O(s)N2δ-N2；基元反響速率隨溫度的17圖-3所示。CO(g)NO(g)吸附脫CO(g)NO(g)吸附脫附吸附脫附·10m8★NO(S)解離N2O(S)生成▲★CO(s)NO(s)N(s)β-N(· 2生成 β-N2生成■δ-N2m1lo 6★/ 4★●▲CO2(s)O(s)N2O(s)δ-N2脫 吸附 附脫附率速2●●▲吸附★▲■●0■▲CO(g)NO(g)475 500 525 550 575 600 625題17圖-2 復(fù)原NO基元反響機(jī)理路徑 題17圖-3 基元反響速率隨溫度的變化以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是▲ 〔填寫(xiě)字母序號(hào)。NO的吸附并解離是反響發(fā)生的先決條件CO2的準(zhǔn)時(shí)脫附有利于反響的進(jìn)展625K時(shí)，生成的N2CO復(fù)原N2O生成的D530K2NO＋CO=N2O＋CO2E．查找低溫下高效的催化劑掌握汽車尾氣100的污染是將來(lái)爭(zhēng)論的方向80〔3〕利用汽車燃油不完全燃燒產(chǎn)物中COD530K2NO＋CO=N2O＋CO2E．查找低溫下高效的催化劑掌握汽車尾氣100的污染是將來(lái)爭(zhēng)論的方向80〔3〕利用汽車燃油不完全燃燒產(chǎn)物中COCH〔還原性的碳?xì)浠衔铩匙鲝?fù)原劑，在三元催化器作用下可高效去除汽車尾氣中NOx。%60/率化012CONOx窗口：可燃混合氣中空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比COCH及NOx轉(zhuǎn)化效率隨空燃比131417空燃比1516空燃比

17圖42023屆高三年級(jí)第一次模擬考試地理試題參考答案一、選擇題題號(hào)1234567891011答案DBBACCCACDC題號(hào)1213141516171819202122答案BDBADBCABBC二、選擇題23.〔20分〕以高原地形為主；地勢(shì)中東部高，南、北、西部低；海岸線平直?！踩?點(diǎn)4分〕降水豐富，流量大；植被掩蓋率高，含沙量?。宦洳畲?，水能豐富?！踩?4分〕鐵路：鐵路線較少，密度??；以東西向鐵路為主，缺少南北向鐵路，不成網(wǎng)；連接內(nèi)陸和沿海港口?！?分〕城市：數(shù)量少，密度?。怀鞘蟹植疾痪?；主要分布在沿海、鐵路沿線?！?分〕對(duì)安哥拉：促進(jìn)資源開(kāi)發(fā)；完善根底設(shè)施建設(shè)；帶動(dòng)相關(guān)產(chǎn)業(yè)的進(jìn)展，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)構(gòu)造多元化?！?分〕對(duì)中國(guó)：緩解能源緊急狀況，保障國(guó)家能源安全；開(kāi)拓國(guó)際市場(chǎng)，增加國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)力；消化國(guó)內(nèi)過(guò)剩產(chǎn)能，優(yōu)化國(guó)內(nèi)產(chǎn)業(yè)構(gòu)造。〔3分〕24〔20分〕〔1〕整體滯后；地區(qū)差距大〔4分〕〔2〔每一問(wèn)題，名稱2分對(duì)應(yīng)的緣由任2點(diǎn)4分，共6分〕土壤鹽堿化：地勢(shì)低洼，排水不暢；頻繁的旱災(zāi)難；不合理的澆灌；旱澇災(zāi)難：溫帶季風(fēng)氣候，降水變率大；地勢(shì)低洼，排水不暢。風(fēng)沙危害：氣溫上升快，蒸發(fā)旺盛；春季干旱，多大風(fēng)；植被稀有，土質(zhì)疏松〔3〕測(cè)算出各類功能區(qū)域資源環(huán)境承載力量；依據(jù)制定生態(tài)、農(nóng)業(yè)和城鎮(zhèn)三區(qū)〔4分〕〔4〕樂(lè)觀引進(jìn)產(chǎn)業(yè)等?！?分〕25.〔16分〕〔1〕生態(tài)承載力呈波動(dòng)上升趨勢(shì)，向良好的方向進(jìn)展；2023年前增長(zhǎng)緩慢；2023-2023增長(zhǎng)格外快速，但有微小的波動(dòng)；2023-20232023-2