（浙江選考）2023高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第3單元課后限時訓(xùn)練15微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性

PAGEPAGE2課后限時訓(xùn)練(十五)微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性(建議用時：45分鐘)1．(2022·浙江7月學(xué)考)以下物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A．Cl2 B．NaClC．CO2 D．HClB[NaCl是由Na＋和Cl－通過離子鍵形成的離子化合物。]2．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化C．N4的摩爾質(zhì)量為56D．N4與N2互為同素異形體D[N4是一種單質(zhì)，與N2互為同素異形體，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，N4的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1。]3．2022年是切爾諾貝利核事故30周年。核能的和平利用對完成“節(jié)能減排〞的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反響原理為eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B.eq\o\al(2,1)H的核外電子數(shù)為2C.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫的三種核素，互為同位素D．這個反響既是核反響，也是化學(xué)反響C[D和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫元素的兩種核素，A項(xiàng)錯誤；eq\o\al(2,1)H的核外電子數(shù)為1，B項(xiàng)錯誤；eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氫的三種核素，互為同位素，C項(xiàng)正確；化學(xué)反響的最小微粒是原子，反響中原子種類不會發(fā)生變化，但該反響中原子種類發(fā)生了變化，因此該反響不屬于化學(xué)反響，D項(xiàng)錯誤。]4.(2022·浙江寧波3月學(xué)考模擬)以下四組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()B[同分異構(gòu)體具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)，互為同素異形體；B項(xiàng)，互為同分異構(gòu)體；C項(xiàng)，互為同位素；D項(xiàng)，H2O和H2O2是不同的化合物。]5．(2022·浙江紹興一中選考模擬)以下表示不正確的選項(xiàng)是()6．(2022·浙江1月學(xué)考)以下四種共價分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是()ABCDB[Cl2是雙原子分子，在球棍模型中兩個球大小應(yīng)一樣。]7．以下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。其相關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物B[鈉原子最外層只有一個電子，易失電子，有較強(qiáng)的復(fù)原性，而鈉離子最外層已經(jīng)到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故兩者化學(xué)性質(zhì)不同。]8．下表所列物質(zhì)的晶體類型全部正確的一組是()原子晶體離子晶體分子晶體A四氯化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅碳酸氫銨白磷C金剛石尿素冰D鐵燒堿冰醋酸B[A項(xiàng)，SiCl4、H3PO4、單質(zhì)硫均為分子晶體；C項(xiàng)，尿素屬于分子晶體；D項(xiàng)，鐵屬于金屬晶體。]9．以下有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的選項(xiàng)是()A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D[A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水時才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。]10．(2022·浙江嘉興市高三根底測試)以下說法正確的選項(xiàng)是()A．CaCl2晶體中存在共價鍵B．H2SO4溶于水能電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，所以硫酸是離子化合物C．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D．I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力D[CaCl2是離子化合物，晶體中只存在離子鍵，A錯誤；H2SO4是共價化合物，B錯誤；SiO2是Si和O之間通過共價鍵結(jié)合生成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化時破壞共價鍵，C錯誤；I2加熱升華只破壞分子間作用力，I—I共價鍵不變，D正確。]11．(2022·浙江名校協(xié)作體模擬)以下關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號：81640079】A．Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大B．NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同C．N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2D[分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大，A正確；NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同，都含有離子鍵和極性共價鍵，B正確；N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；石英晶體是原子晶體，所以SiO2是化學(xué)式，不是分子式，D錯誤。]12．(2022·浙江紹興一中選考模擬)以下說法正確的選項(xiàng)是()A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同B．某物質(zhì)中含有離子鍵，那么該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電C．干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C[HCl溶于水破壞H—Cl共價鍵，而NaCl破壞的是Na＋和Cl－間的離子鍵，A錯誤；物質(zhì)中含有離子鍵，只有在溶于水或受熱熔化時才能導(dǎo)電，晶體狀態(tài)不導(dǎo)電，如NaCl，B錯誤；CO2(固)→CO2(氣)、只破壞了分子間作用力，分子內(nèi)的碳氧鍵不變，C正確；如H2分子中，H原子最外層只有2個電子，D錯誤。]13．(加試題)以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A[A項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)；B項(xiàng)，熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞H—X鍵，從HF到HI其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；C項(xiàng)，由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高；D項(xiàng)，NaX為離子晶體，熔化時破壞離子鍵。]14．(加試題)以下各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是()A．HClKCl B．CO2SiO2C．NH4ClCCl4 D．NaOHNa2O2D[HCl為分子晶體，KCl為離子晶體；CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；NH4Cl為離子晶體，CCl4為分子晶體；NaOH和Na2O2都存在離子鍵和共價鍵，都是離子晶體，熔化時均破壞離子鍵，故D符合題意。]15.(加試題)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，那么以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．NH5屬于離子化合物C．1molNH5中含有5molN—H鍵D．NH5溶于水形成的溶液呈堿性16．X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：【導(dǎo)學(xué)號：81640080】(1)X、Z兩種元素的元素符號：X_______________________、Z________________。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的化學(xué)鍵屬于________鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為________。(3)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：______________。(4)Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為________?！窘馕觥慷讨芷谠豘原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推知Z是氧元素；Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y是氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，所以W是鈉元素，X、W同主族，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，所以X是氫元素。Q與氧元素同主族，位于第4周期，應(yīng)為Se，原子序數(shù)為34?！敬鸢浮?1)HO(2)HN,H共價Na2O2(3)(4)3417．(加試題)(2022·浙江嘉興五校聯(lián)考)(1)氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為__________________，其沸點(diǎn)比氨氣________(填“高〞或“低〞)，該氫化物與足量鹽酸反響的化學(xué)方程式為________________________________________________。(2)類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以N—N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锏幕瘜W(xué)通式為________(n表示氮原子個數(shù))?！緦?dǎo)學(xué)號：81640081】(3)生活中廣泛使用烴類物質(zhì)(CmHn)作燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比方肼N2H4。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子構(gòu)成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為________________________________________________。上述燃燒反響產(chǎn)物綠色、環(huán)保，該燃燒反響的化學(xué)方程式為__________。(4)N4的結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子均滿足最外層8e－結(jié)構(gòu)。那么1molN4中含有________對共用電子對。一定條件下都可以和H＋結(jié)合。那么N4和足量的H＋反響生成的粒子的化學(xué)式為________。化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NHeq\o\al(＋,4)，那么該物質(zhì)熔融時的電離方程式為__________________?！窘馕觥?1)N2H4與氨氣都屬于分子晶體，根據(jù)相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，可知N2H4的沸點(diǎn)比氨氣的高；N2H4與足量鹽酸反響的化學(xué)方程式為N2H4＋2HCl=N2H6Cl2。(2)當(dāng)?shù)觽€數(shù)為1時，氫原子個數(shù)為3；當(dāng)?shù)觽€數(shù)為2時，氫原子個數(shù)為4；當(dāng)?shù)觽€數(shù)為3時，氫原子個數(shù)為5；當(dāng)?shù)觽€數(shù)為4時，氫原子個數(shù)為6；當(dāng)?shù)觽€數(shù)為n時，氫原子個數(shù)為n＋2，所以其通式為NnHn＋2(n≥1且n為正整數(shù))。(3)由氮、氧原子構(gòu)成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同(16個)，可知化學(xué)式為N2O，燃燒反響產(chǎn)物綠色、環(huán)保，那么該燃燒反響的化學(xué)方程式為N2H4＋2N2Oeq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))3N2＋2H2O。(4)氮原子最外層有5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一對共用電子對，