河南省豫西名校2023屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題(含答案)

高三化學(xué)試卷

第I卷（選擇題，共42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

［化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.氫氣燃燒是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多

C.亞硝酸鈉和氯化鈉都有咸味，亞硝酸鈉可代替食鹽作調(diào)味劑

D.煤的氣化是煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程

2.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上用液氨作制冷劑B.金剛砂用作砂紙和砂輪的磨料

C.聚四氟乙烯可用于制造化學(xué)儀器D.75%的酒精常用作水壺的除垢劑

3.中國(guó)傳統(tǒng)文化包羅萬(wàn)象，如《天工開物》中記載了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“石膽（注：硫酸銅），故綠色帶寶光”描述的是銅元素的焰色反應(yīng)

B.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，其中的“石灰”指的是氫氧化鈣

C.“凡金箔每金七分造方寸金一千片”說(shuō)明金具有良好的延展性

D.“欲去雜還純，再入水煎煉……傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪”描述的是蒸饋過(guò)程

4.某溶液中含有下列離子，通入足量NO2后，離子依然能大量共存的是

A.Fe3+、NH：、NO「SOjB.Ba2+、Mg2+,HCO；、CP

C.Fe2+>Na+、NO,、SOjD.Na+、K?、「、Br一

5.有機(jī)物HFAC常用作鋰電池的溶劑，它的鍵線式如圖所示。已知：正戊烷的鍵線式為/\/\。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HFAC中含3種官能團(tuán)B.HFAC能使濱水褪色

C.HFAC中所有原子可能共面D.HFAC的分子式為C6H4O2R6.下列操作能達(dá)到目的的是

A.除去乙烯中的SO?B.制備飽和氨水

蒸

儲(chǔ)

水

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.SmolL_1NaClO溶液中含有的C「數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N.\

C,含73gHC1的鹽酸與足量二氧化鎬完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.Imol蔗糖（G2H22?！埃┰谙×蛩嶂型耆馍傻钠咸烟欠肿訑?shù)為2NA

8.下列離子方程式正確的是

+2+

A.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO,=3Cu+2NOt+4H2O

+

B.NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：SO；+2H=SO2T+H2O

+

C.氯水吸收少量SO”Cl2+SO2+2H2O=4H+so；-+2cr

3+

D.向氨水中滴加少量明磯溶液：4NH,-H2O+Al=A1O；+2H2O+4NH：

9.CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電

解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2cO3和YSZ之間的界面X上會(huì)生成，固體Li2。，下列

。2、CO2?r-j,117

▲金屬電極b

P

o熔融Li2cO3

說(shuō)法正確的是電源-界面X

QYSZ(()2-導(dǎo)體)

R

ocJCXA

金屬電極a

02

A.R為電源的正極

B.金屬電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子

C.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2cC)3=Li2O+CO2T

D.電池工作時(shí)?，每生成0.25molC）2-,消耗O?的體積為11.2L

10.含N、S元素的純凈物的類一價(jià)圖如圖:

do酸oh

c氧化物

單質(zhì)of下列說(shuō)法正確的是

ao氫化物Oe

+5+40-3-20+4+6

N的主要化合價(jià)S的主要化合價(jià)

A.a、e只能表現(xiàn)還原性

B.e和g混合能生成f

C.d、h的濃溶液久置在空氣中質(zhì)量都增大

D.c和水可發(fā)生化合反應(yīng)生成d

11.利用CO?與CH」制備合成氣（CO、H2）,可能的反應(yīng)歷程如圖所示:

'￡(相對(duì)能IrtMkbmoF)TS；

/,g)\

J?!../\2H,(g)t2CO(g)

產(chǎn))\/'一而一~

:\.C(ads)+2H：(g)+C0KgY...........................................................

4,.(1/J(町)：注：(：(“加)為吸附性活性炭.

(益)：TS我示過(guò)渡態(tài)。:

I...,-，，..一一一,.

反應(yīng)加租

下列說(shuō)法正確的是

A.制備合成氣的反應(yīng)CH/g)=C(ads)+2H2(g^AH=(E「E3)kJ-mo「

B.若E、+E2<E4+E］,則決定速率的步驟為E1fE?

C.使用催化劑，C。和H2的平衡產(chǎn)率不變

D.增加吸附性活性炭［C(ads)］的表面積，可提高CO、H?的產(chǎn)率

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W位于同主族，短周期中W的原子半徑最

大。X、Y、Z組成的一種化合物(G)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

XZ

III

X—Y—Y-Z—X

A.G中只含共價(jià)鍵B.原子半徑：Y>X

X

G

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<zD.X、Y、Z、W四種元素只能形成一種化合物

13.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)且均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將NO通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色NO具有漂白性

向新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液，產(chǎn)生磚紅色沉葡萄糖具有還原

B

共熱淀性

白色沉淀是

C向Ba(NO3)2溶液中通入S02產(chǎn)生白色沉淀

BaSO3

植物油中含有酯

D向植物油中加入浸水，振蕩溟水褪色

基

A.AB.BC.CD.D14.室溫下,用O.lmol?4的NH??凡0滴定10.00mL0.lmol?I/稀鹽酸,滴定過(guò)程中

加入的體積與溶液中得:的關(guān)系如圖所示［已知：該溫度下,

NH3.H2O1g

c(H+)>c(Clj>c(OHj

B.b點(diǎn)溶液中，所含有的溶質(zhì)為NH4C1和NH3-H2O

C(NH3-H2O)+c(NH；)i

Cc點(diǎn)溶液中,

[er)3

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)閎>c>a

第H卷（非選擇題，共58分）

二、必考題：本題共3小題，共43分。

15.硫代硫酸鈉晶體（Na2s2C）3?5H2O）可作為高效脫氯劑，在化學(xué)定量分析中常作還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)

題:

為使裝置A中

、玻璃棒和

導(dǎo)氣管；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置B中有CC>2生成，寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②為了提高SO?的吸收效率，常用的方法有攪拌、使用多孔球泡還有（填標(biāo)號(hào)）。

A.控制通入SO?的流速

B.適當(dāng)增大裝置B中混合液的濃度

C.將裝置B進(jìn)行沸水浴加熱

（3）待Na2s和Na2c0,完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾裝置B中混合物，濾液經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)

品。這一系列操作包括:、過(guò)濾、洗滌、干燥。

II.驗(yàn)證硫代硫酸鈉具有還原性。

（4）向碘水中滴加淀粉溶液，再加入過(guò)量Na2s2O3溶液，振蕩,.（描述現(xiàn)象）。［己知:

I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6(Na2S2O3和Na2s溶液均為無(wú)色)]

（5）向Na2s2O3溶液中滴入氯水，當(dāng)?shù)稳氲穆人cNa2s2O3恰好完全反應(yīng)時(shí)，滴入氯化鋼溶液，得到白

色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解，則n（Na2s2。3）：“。2）=.；生成白色沉淀的離子方程式為

o（已知BaS2（）3易溶于水）

16.以銀箱靶材廢料（含49.8%Pt、47.2%Ni,其余為等質(zhì)量的Fe和Al）為原料制備海綿伯、硫酸鍥晶體

（NiSO4-7H2O）,流程如下:

NH4CI

稀硫酸王水溶液

海綿鉗

請(qǐng)回答下列問(wèn)

濾渣②

題:

(1)H?C）2的電子式為.,（NH’bPtCL中Pt的化合價(jià)為.,價(jià)。

(2)“酸浸”中加快反應(yīng)速率的措施有.（答一條），"酸浸'’會(huì)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，它是.（填化學(xué)

式）。（3）“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)“濾液①”中含有的金屬離子為（填離子符號(hào)）。

(5)室溫下“調(diào)pH”時(shí)，最先生成的沉淀是(填化學(xué)式)，“調(diào)pH”結(jié)束后，溶液中

2+138

c(Ni)=0.2mol-U,此時(shí)溶液的pH最大為{已知室溫下：Ksp[Fe(OH)3]=4xlO-,

3315

KSP[A1(OH)3]=4X10-,Ksp[Ni(OH)2]=2xlO-}

(6)某工廠用It該銀伯靶材廢料進(jìn)行上述工藝流程，最終制得硫酸銀晶體2135.6kg,則銀的損耗率為

17.碘化氫是一種強(qiáng)還原劑，，是鹵化氫中化學(xué)性質(zhì)最不穩(wěn)定的，其分解可獲得H2和馬：

反應(yīng)1,2HI(g)^H2(g)+I2(s);

反應(yīng)2,2HI(g)-H2(g)+I2(g)o

回答下列問(wèn)題:

⑴反應(yīng)1、反應(yīng)2的能量變化分別如圖1、圖2所示。反應(yīng)1是(填“放熱”或，吸熱")反應(yīng)，反應(yīng)

1、反應(yīng)2能量變化不同的原因是

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一

定量HI只發(fā)生反應(yīng)2。下列情況表明反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.密度不隨時(shí)間的變化而變化B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的變化而變化D.平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(3)在2L恒容密閉容器中充入2moiHI(g),在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)2,測(cè)得％(g)的物質(zhì)的量與溫

度、時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。

(填，或，=")12。

圖3

②a、b、c三點(diǎn)的正反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/p>

③在T|口下，0?lOmin內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為mol-L-''min-'.此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=

(4)為了促進(jìn)HI的分解，某研究小組設(shè)計(jì)選擇性膜反應(yīng)器。已知：HI的分解在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，膜可以對(duì)

產(chǎn)物進(jìn)行選擇性釋放。反應(yīng)區(qū)內(nèi)控制壓強(qiáng)恒定為lOOkPa,反應(yīng)開始時(shí)，投料均為Imol的HI氣體。膜反應(yīng)

器中氫氣的逸出速率為3.0xl0-8mol-sT-PaT。完成表中空格。

膜反應(yīng)器

反應(yīng)區(qū)\、

反應(yīng)器示意圖無(wú)膜反應(yīng)器

)%

物質(zhì)HIH2

80s時(shí)反應(yīng)器中物

0.80②________

質(zhì)的量/mol

80s時(shí)HI的分解率①％=_%a2=60%

三、選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)

分。

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

18.金云母｛K2Mg6[A12Si6C)2()](OH)4｝,是一種含鎂和鉀的鋁硅酸鹽，化學(xué)成分中的鉀可被鋰、鈉、

鈣、鋼替代，鎂可被鈦、鐵、鍋替代。

(1)基態(tài)鉀原子核外電子排布式為，上述元素位于元素周期表P區(qū)的有(填元素符號(hào))。

(2)鎂、鈣、鋼均為第DA族元素.熔點(diǎn)大小為MgO>CaO>BaO,原因?yàn)椤?/p>

(3)SiO2的晶體類型為,SiO：的立體構(gòu)型為。

(4)Li是鋰離子電池中最重要的元素，電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇｛11｛0-(：112-?用.：011｝分子中的

碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖所示(圖中陰離子未畫出)。

0.

loH乙二醇中的碳原子的雜化方式為

,聚乙二醇分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))，Li+沿聚乙二醇分

子中的碳氧鏈遷移時(shí)，Li+的配位數(shù)為

（5）MnO在醫(yī)藥、冶煉上應(yīng)用廣泛，其立方晶胞如圖所示，晶胞中Mi?+配位數(shù)為，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)

為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，MnO晶體的密度夕=（用含a和"人的代數(shù)式表示）g.cm^。

OMn24

”一（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

19.香豆素又名1,2-苯并毗喃酮，白色斜方晶體或結(jié)晶粉末，是維生素K拮抗劑。可

以通過(guò)如下路線合成香豆素:

巫產(chǎn)UHOOC「OOH，醉就畫到

ABC

醛基；②G分子中含兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)。

回答下列問(wèn)題：

（1）B化學(xué)名稱為,H中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（2）B-C的反應(yīng)類型為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）A-B的反應(yīng)條件為,反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為。（4）芳香族化合物X是H同分

異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）。

（5）以乙醇和（CH3co%O為主要原料，設(shè)計(jì)合成CH3cH=CHCOOCH2cH3的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

?高三化學(xué)試卷

第I卷（選擇題，共42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】A

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】C

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】B

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】D

【13題答案】

【答案】B【14題答案】

【答案】C

第II卷（非選擇題，共58分）

二、必考題：本題共3小題，共43分。

【15題答案】

【答案】(1)將上部玻璃塞打開并將旋塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

(2)□.三頸燒瓶口.4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO23.AB

(3)□.蒸發(fā)濃縮□.冷卻結(jié)晶

2+

(4)藍(lán)色褪去(5)□.1：4□.Ba+SO^=BaSO4