XX省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022～2023學(xué)年高一階段性測(cè)試（期末）化學(xué)化學(xué)試題

化學(xué)試題化學(xué)試題第頁(yè)P(yáng)AGE山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022～2023學(xué)年階段性測(cè)試高一化學(xué)試題2023.01說(shuō)明：本試卷滿分100分，分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷為第1頁(yè)至第4頁(yè)，第Ⅱ卷為第4頁(yè)至第8頁(yè)。試題答案請(qǐng)用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書(shū)寫(xiě)在試題上的答案無(wú)效?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．分類(lèi)法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-的數(shù)目之和小于0.2NAD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA3．室溫下，在透明的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存的離子組是A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、Fe3+、S2-、Cl-C．K+、Zn2+、SO32-、NO3- D．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液Ca2＋+OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2的離子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．常溫下，將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-5．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，下列說(shuō)法正確的是A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫，溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3濃溶液中：有無(wú)色無(wú)味氣體放出6．將一定量Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)盛有濕潤(rùn)紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②NaOH溶液③純堿溶液④飽和食鹽水⑤FeCl2溶液A．①④⑤ B．①②③C．②③④ D．②③⑤7．下列對(duì)某溶液所含離子的檢驗(yàn)，敘述正確的是A．滴入溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有B．滴入鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有C．滴入溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含有D．滴入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入少量后呈紅色，則原溶液中一定含有8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．污水處理過(guò)程中產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)D．Na2FeO4制備粗K2FeO4晶體的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)9．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷錯(cuò)誤的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是KMnO4固體和濃鹽酸B．e、f兩管中的試劑可以分別是NaOH固體和濃氨水C．為了使氣體充分反應(yīng)，c、d兩導(dǎo)管均要插入液面下D．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)，也可連接尾氣處理裝置10．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是A．裝置A氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面，說(shuō)明氣密性良好B．裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2C．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康男柙谘b置B中盛放無(wú)水CaCl2D．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，漏選得2分，多選錯(cuò)選不得分）11．有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加水?dāng)嚢枞芙?，有白色沉淀B生成，過(guò)濾得無(wú)色溶液C；②取白色沉淀B于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解且有無(wú)色氣體放出；③另取無(wú)色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，過(guò)濾得無(wú)色濾液E。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原白色粉末中一定不含有CuSO4、Na2SO4B．原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOHC．若無(wú)色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則無(wú)色濾液E中的溶質(zhì)為Na2SO4D．白色沉淀D的化學(xué)式為BaSO412．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.2mol/L，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L13．認(rèn)識(shí)和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如圖，該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán)，可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知：脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3SO2==2CaSO3+3S、2CaSO3+O2==2CaSO4。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．脫硫塔中反應(yīng)生成的S只為還原產(chǎn)物B．經(jīng)冷凝器得到的幾種單質(zhì)(S2、S4、S6和S8)互為同素異形體C．將CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行D．再生塔中得到的X主要成分為CaS14．水體中存在的NO3－、NO2－等致癌陰離子對(duì)人體健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。采用Pd－Fe3O4雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO3－、NO2－。Fe3O4中含有eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用B．過(guò)程③發(fā)生的反應(yīng)為NO2－＋6Fe2＋＋8H＋=6Fe3＋＋NH4＋＋2H2OC．過(guò)程④每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D．用該法處理后水體的酸性增強(qiáng)15．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入540mL1.0mol·L－1NaOH溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說(shuō)法正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶1B．該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1C．NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是30%D．無(wú)法計(jì)算該硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）16．（12分）氧化還原反應(yīng)對(duì)我們的生產(chǎn)和生活同時(shí)具有正負(fù)兩方面的影響，如果我們能夠掌握化學(xué)變化的規(guī)律，就有可能做到趨利避害，使之更好地為社會(huì)發(fā)展服務(wù)。下面我們逐一分析：（1）黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，黑火藥著火時(shí)，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：。在此反應(yīng)中，還原劑為_(kāi)____（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是___（填化學(xué)式），當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)___L(標(biāo)況下)。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：。（3）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8mol，則此過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。（4）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的個(gè)數(shù)之比為2：1時(shí)，則表現(xiàn)酸性與表現(xiàn)氧化性的HNO3的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。17．(12分)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。ABCDE（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈（填“A”或“B”）。（2）堿石灰的作用是。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因請(qǐng)用離子方程式表達(dá)。（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。通過(guò)查閱資料獲知：H2O2在Fe3+催化作用下可分解；SCN-可被氧化劑氧化。據(jù)此進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明（填離子符號(hào)）發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②的目的是排除；得出結(jié)論：紅色褪去的原因是。18．（12分）亞氯酸鈉（）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。（1）ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式為。（2）通入空氣的作用可能是。（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是。（4）240g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（5）從濾液中得到粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________（填序號(hào)）。A．蒸發(fā)濃縮B．蒸餾C．過(guò)濾D．灼燒E．冷卻結(jié)晶19．(12分)硫酸亞鐵在印染、醫(yī)藥、化肥等多個(gè)行業(yè)有廣泛應(yīng)用。已知：2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中石棉絨的作用為。（2）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→g、f→、→、→h(填裝置口小寫(xiě)字母)。（3）該小組同學(xué)按上述順序連接各裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)為他們補(bǔ)全表格：裝置編號(hào)填裝試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論AFeSO4·7H2O綠色固體逐漸變?yōu)榧t色粉末B①___________②___________分解產(chǎn)物中含有SO3C品紅溶液溶液由紅色褪為無(wú)色③___________D無(wú)水CuSO4粉末白色固體逐漸變?yōu)樗{(lán)色分解產(chǎn)物中含有水蒸氣ENaOH溶液（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中得到的紅色粉末不含＋2價(jià)鐵元素：(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。20．(12分)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及氮?dú)?。已?/p>