2023年1月份高三年級周考化學試題附答案解析

化學參考答案1、答案：B解析：濃硫酸的作用是與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，A說法正確；澄清石灰水中溶質(zhì)含量低，不能充分吸收尾氣，B說法錯誤；分析整套裝置可知，a是氣體發(fā)生裝置，b是反應進行裝置，c是三氧化硫收集裝置，d是尾氣處理裝置，冰鹽浴的作用是冷凝三氧化硫便于收集固態(tài)的三氧化硫，C說法正確；由總反應-反應①可得反應②為，D說法正確。2、答案：B解析：題中有機化合物a、b、c的分子式均為，三者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A說法正確；1molb與等物質(zhì)的量的氯氣加成時，產(chǎn)物有，共2種，B說法不正確；有機化合物a、b、c中均含有飽和碳原子和雙鍵碳原子，其雜化方式分別為和雜化，C說法正確；有機化合物c中兩個位置的碳碳雙鍵分別發(fā)生加聚反應時，可生成，故c可以是它們的單體，D說法正確。3、答案：B解析：由題給反應機理圖可知，烴M為，A說法正確；由反應②可知，Cu的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價發(fā)生變化，B說法錯誤；反應前后未發(fā)生改變，為反應的催化劑，C說法正確；觀察題給反應機理圖可知，該反應過程中沒有非極性共價鍵的形成，D說法正確。4、答案：D解析：由題圖可知，海泥區(qū)使用單層涂層，深度最深，A說法正確；吸氧腐蝕的正極反應式為，負極反應式為，氧氣濃度越大，腐蝕越嚴重，防腐涂層越厚，題圖中海水由淺到深，涂層變薄是由于該處氧氣濃度下降，B說法正確；犧牲陽極法是利用原電池原理，較活潑的金屬做負極，被氧化，較不活潑的金屬做正極，受到保護，鎂、鋅、鋁的活動性均強于鐵，均可做負極，C說法正確，D說法錯誤。5、答案：D解析：由題圖可知該元素為碳元素，物質(zhì)a為甲烷，甲烷可以燃燒，被氧化，甲烷中氫元素的化合價可以降低，被還原，如甲烷隔絕空氣發(fā)生分解反應，故甲烷既可被氧化，也可被還原，A說法正確；甲烷隔絕空氣發(fā)生分解反應生成物質(zhì)b（碳單質(zhì)），碳在過量的氧氣中反應生成物質(zhì)d（二氧化碳），二氧化碳和水反應生成（碳酸），碳酸和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，B說法正確；除去d（二氧化碳）中混有的少量c（一氧化碳），可通過灼熱的氧化銅，C說法正確；f溶液可能是碳酸鈉溶液，也可能是碳酸氫鈉溶液，向碳酸氫鈉溶液中加入少量稀鹽酸，有產(chǎn)生，D說法不正確。6、答案：C解析：乙硫氨酸分子中含有氨基，顯堿性，能與鹽酸反應，A敘述正確；一分子乙硫氨酸中的氨基可與另一分子中的羧基脫水縮合生成二肽，B敘述正確；由乙硫氨酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，C敘述錯誤；羧基顯酸性，1mol該物質(zhì)中含有1mol羧基，與碳酸氫鈉溶液充分反應生成44g，D敘述正確。7、答案：A解析：宇宙中含量最多的元素是H元素；組成化合物種類最多的元素是C元素；W可形成雙鍵、Z可形成三鍵，Y、W原子序數(shù)之和是Z的2倍，則X、Y、Z、W分別是H元素、C元素、N元素、O元素。根據(jù)題給結(jié)構(gòu)可知，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，Y、乙、W原子可能在同一平面，A正確；第一電離能：C<O<N，即Y<W<Z，B錯誤；Y是雜化、Z是雜化，分子中Y、Z原子雜化類型不相同，C錯誤；分子之間存在氫鍵，沸點高于，D錯誤。8、答案：C解析：乙二醇與丙三醇中羥基個數(shù)不同，不互為同系物，A錯誤；阿司匹林分子的甲基中的碳原子采用雜化，其余碳原子均采用雜化，B錯誤；甲基丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵，所有碳原子共平面，C正確；長效緩釋阿司匹林中高分子鏈的聚合度不同，屬于混合物，D錯誤。9、答案：C解析：，由題圖可知當時，，則，同理，，則曲線I中表示，A說法正確；從到，溶液顯酸性，溶液以弱酸、弱酸根離子的電離為主，則水的電離均被抑制，B說法正確；點溶液中存在電荷守恒：，且，故，又因為，所以，C說法錯誤；由可知，當時，，，則pH=，D說法正確。10、答案：A解析：反應（1）消耗溴自由基，反應（2）生成溴自由基，所以整個反應階段溴自由基數(shù)目不變，A說法錯誤；根據(jù)題圖可知，反應（1）的活化能較大，反應（2）的活化能較小，所以該反應階段反應速率取決于反應（1）的快慢，B說法正確；反應（1）與反應（2）相加是該反應階段的總反應，題圖所示總反應為放熱反應，升溫不利于該反應階段，C說法正確；如果用活化能計算反應熱，反應熱=正反應活化能-逆反應活化能，所以計算總反應的反應熱，需要知道正、逆反應的活化能，反應（1）與反應（2）的活化能只是正反應的活化能，所以無法計算該反應階段的焓變，D說法正確。11、答案：C解析：由圖像信息可知MOH為弱堿（弱電解質(zhì)），由于強酸與弱堿中和后生成的鹽MCl為強電解質(zhì)，滴定過程中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以導電性增大，選項A錯誤；點處的溶液中MOH和MCl等物質(zhì)的量混合，因為pH>7，所以，即MOH的電離程度大于MCl的水解程度，即水的電離程度受到MOH的抑制，即水電離出的一定小于，選項B錯誤；，點，，即，選項C正確；點處的溶液中溶質(zhì)為MCl，根據(jù)水解平衡常數(shù)可知，由于溫度升高水解平衡常數(shù)增大，所以一定減小，選項D錯誤。12、答案：C解析：該反應的催化劑是，I·和IO·是反應過程的中間產(chǎn)物，故A錯誤；第二步慢反應決定了總反應的速率，所以（I·）對總反應速率的影響更大，故B錯誤；熱分解過程中，若保持還原性氣氛，則會使生成物中的含量降低，使平衡正移，分解更為充分，故C正確；第二步反應是慢反應，為總反應速率的決速步驟，第三步反應是快反應，所以活化能應該較低，故D錯誤。13、答案：A解析：銅元素原子序數(shù)是29，在元素周期表中位于第四周期IB族，A正確；冰銅中主要金屬元素是銅和鐵，銅元素顯+1價，鐵元素顯+2價，B錯誤；基態(tài)S原子共有16個核外電子，則每個電子都有對應的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運動狀態(tài)有16種，C錯誤；銅晶胞類型為面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位數(shù)是12，D錯誤。14、答案：D解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)中N原子成鍵方式可判斷出N原子存在和兩種雜化方式，A錯誤；N…以配位鍵結(jié)合，由N原子提供孤電子對與鐵共用，B錯誤；N原子2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于O原子，C錯誤，價層電子排布為3d，有5個未成對電子，D正確。15、答案：D解析：已知X、Y、Z、F均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且X的單質(zhì)能與強堿反應生成。推測出F為H元素，X為Al，與含有相同的電子數(shù)，根據(jù)Y、Z在化合物中的成鍵規(guī)律可推出Y、Z分別是Si、O。硅酸為弱酸，A正確；X為鋁，鋁屬于導體，導電性很強，Y單質(zhì)為硅，為半導體，導電性弱于鋁，B正確；O和H可以形成的化合物除了，還有，C正確；中只含有共價鍵，沒有離子鍵，D錯誤。16、答案：A解析：植物油不屬于高分子化合物，A錯誤；通過題干的敘述，可知膏液屬于植物油，草木的果實中含有油膏脂液，但它是不會自己流出來的，要憑借水火、木石來加工，然后才能傾注而出，所以制備時需控制溫度和濕度，B正確；植物油分子中含有的碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應，C正確；植物油屬于油脂，可以發(fā)生水解反應，D正確。17、答案：C解析：Cs位于元素周期表中第六周期IA族，其原子核外最外層只有1個電子，Cs的金屬性很強，常溫下能與水發(fā)生劇烈反應，A錯誤；K、Cs是同主族元素，Cs的原子半徑大，還原性強，最高價氧化物對應水化物CsOH的堿性比KOH強，B錯誤；Na、Cs是同主族元素，根據(jù)過氧化鈉的化學式（）可推知過氧化銫的化學式為，C正確；中55表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為137-55=82，D錯誤。18、答案：D解析：由圖可知，硝酸濃度越小，產(chǎn)物中所占的比例越大，A正確；質(zhì)量分數(shù)為56%的硝酸，密度為1.35，經(jīng)計算物質(zhì)的量濃度為12mol/L，B正確；質(zhì)量分數(shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化，質(zhì)量分數(shù)為56%時氣體產(chǎn)物以為主，C正確；若把鐵換成銅，結(jié)合課本可知，銅與不同濃度硝酸反應只能生成NO或，D錯誤。19、答案：（1）玻璃棒、膠頭滴管；防止水解（2）硝酸鉀（3）低（4）1.06（5）；大于（6）取活化后溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液不出現(xiàn)藍色沉淀，說明活化反應完成解析：（1）由固體配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，需要的儀器有藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管。配制溶液時需滴加幾滴稀，是為了防止水解。（2）鹽橋中離子不與溶液中的離子反應，且離子電遷移率應盡可能地相近。根據(jù)題中數(shù)據(jù)，雖然鋰離子和碳酸氫根離子電遷移率也比較相近，但是碳酸氫根離子與銅離子發(fā)生雙水解反應，與反應生成氣體不能大量共存，不能選擇，根據(jù)題給數(shù)據(jù)只有選擇鉀離子和硝酸根離子，二者的電遷移率最相近，且與兩極電解質(zhì)溶液共存，所以鹽橋中應選擇硝酸鉀作為電解質(zhì)。（3）電流表顯示電子由銅電極流向鉑電極，則銅電極為負極，鉑電極為正極，在原電池中，電子向正極移動，這樣就會導致正極電勢較高。（4）銅作負極，電極反應式為，一段時間后銅電極溶液中變?yōu)?，銅離子變化了0.09mol/L，設溶液的體積為1L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.18mol；鉑電極為正極，正極電極反應式為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律，所以生成的物質(zhì)的量為0.06mol，原溶液中存在鉻離子，所以鉑電極溶液中的濃度為。（5）根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知銅電極的電極反應式為，鉑電極的電極反應式為，則電池總反應式為，根據(jù)同一反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，可知Cu的還原性大于。（6）若活化反應未完成，鹽酸會與氧化銅反應產(chǎn)生銅離子，只要檢驗溶液中不含即可確定活化表面完