高中化學的知識點總結(jié)（三篇）

第2頁共2頁高中化學的知識點總結(jié)1、鋁Al的特質(zhì)（1）單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。（2）單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)2、鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O33、常溫下Al既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu（2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。4、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。5、鐵的特質(zhì)（1）單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。6、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）7、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑）常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。8、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2++Cu）9、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2高中化學的知識點總結(jié)（二）1、混合物的分離①過濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾;②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾;③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-、OH-）調(diào)pH=7得到NaCl溶液;④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后;鹽酸放最后。（3）蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口進，上口出。（4）從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。3、離子的檢驗：①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。③CO32-：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。高中化學的知識點總結(jié)（三）1、氫氧化物（1）氫氧化鋁Al（OH）3①Al（OH）3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）②Al（OH）3受熱易分解成Al2O3：2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）③Al（OH）3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al（OH）3Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+）因為強堿（如NaOH）易與Al（OH）3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備Al（OH）3，而用氨水。（2）鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe（OH）2（白色）和氫氧化鐵Fe（OH）3（紅褐色）①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O（Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O）②Fe（OH）2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）③Fe（OH）3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（3）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。2、鹽（1）鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質(zhì)：①鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl3+Fe=3FeCl2（2Fe3++Fe=3Fe2+）（價態(tài)歸中規(guī)律）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-）②Fe3+離子的檢驗：a.溶液呈黃色;b.加入KSCN（硫氰化鉀）溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe（OH）3]。Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。（2）鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較3、焰色反應(yīng)（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。（2）操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。4、硅及其化合物Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。5、單質(zhì)硅（Si）：（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。（2）化學性質(zhì)：①常溫下化學性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si（粗）+2CO↑Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl6、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。（2）物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。（3）化學性質(zhì)：SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：（4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。7、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸