2018屆高考化學三輪沖刺化學計量在實驗中的應(yīng)用考前微測試

化學計量在實驗中的應(yīng)用一、選擇題1、稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混淆物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完整反響，生成NH31792mL（標準情況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1【答案】C【分析】利用極值法剖析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NHHSO反響完，再反響444243+0.02mol44(NH)SO，因共生成NH0.08mol，故與H反響的氫氧化鈉為，則可知道NHHSO為0.02mol，則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g÷132g/mol=0.0374mol。所以(NH)SO與NHHSO物質(zhì)的量之比為：1.87∶1，應(yīng)選C。424442、同樣溫度和壓強下，3體積的X氣體與6體積的Y氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合22物A，則生成物A的化學式為( )A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY2分析：選D同樣溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于完整反響時化學反響方程式中相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比，所以3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，能夠表示為：3X2＋6Y2===6A，依據(jù)原子守恒，所以A為XY2，應(yīng)選D。3、現(xiàn)有三種常有治療胃病藥品的標簽：INDICALMStomacheaseFastdigestion消化藥片減緩胃痛幫助消化每片含250mg每片含250mg每片含250mg碳酸鈣氫氧化鎂氧化鎂①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過度的鹽酸，以下對于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的選項是( )A．①＝②＝③B．①>②>③C．③＞②＞①D．②＞③＞①分析：選C碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g·mol－1，氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g·mol－1，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量比1∶2反響，藥片中三者的質(zhì)量同樣，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強，所以中和鹽酸的能力為③＞②＞①。4、把500mL含有BaCl2和KCl的混淆溶液分紅5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰巧使Ba2＋完整積淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰巧使Cl－完整積淀。則該混淆溶液中鉀離子濃度為( )1A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－)mol·L－1D．10(－2)mol·L－1aba分析：選Dc(Ba2＋)＝amol－3－1100mL×10L·mL－1－bmol＝10amol·L，c(Cl)＝100mL×10－3L·mL－110bmol·L－1，由電荷守恒2c(Ba2＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)得c(K＋)＝c(Cl－)－2c(Ba2＋)10bmol·L－1－20amol·L－110(b－2a)mol·L－1。5、某同學按以下圖的步驟配制50mL必定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，此中不正確的操作有( )A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥分析：選CNaOH簡單變質(zhì)，且簡單潮解，稱量NaOH固體時應(yīng)當在燒杯中迅速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯誤；量筒只好用于量取液體，不可以在量筒中溶解固體或許稀釋液體，溶解NaOH固體應(yīng)當在燒杯中進行，故②錯誤；轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒應(yīng)當放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯誤；加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；圖示為仰望容量瓶刻度線定容，會致使加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應(yīng)當平視定容，故⑤錯誤；⑥為搖勻操作，搖勻時需要將容量瓶上下頻頻顛倒搖勻，該操作合理，故正確。6、將必定質(zhì)量的Mg和Al的混淆物投入500mL稀硫酸中，固體所有溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完整后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系以下圖。則以下說法正確的選項是( )2A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的H2在標準情況下的體積為11.2L分析：選C依據(jù)題圖可知，0～20mL，發(fā)生酸堿中和反響，20～200mL，發(fā)生離子與堿生成積淀的反響，200～240mL，發(fā)生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO＋2HO，200mL時生成沉22淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，則n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35mol－0.15mol＝0.2mol，依據(jù)鋁原子守恒可得n(Al)＝0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15mol×24g·mol－1＋0.2mol×27g·mol－1＝9g，A項錯誤；200～240mL，發(fā)生反響Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，0.2mol－1,耗費氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則c(NaOH)＝0.04L＝5mol·L200mL時生成沉－115mol·L×0.2L×2淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c(H2SO4)＝0.5L＝1mol·L－1，B項錯誤，C項正確；Mg和Al的混淆物與硫酸反響生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15mol＋0.3mol)×22.4L·mol－1＝10.08L，D項錯誤。二、非選擇題7、長征系列運載火箭的燃料之一是某液體化合物XY。16gXY在必定量的O中恰巧24242完整焚燒，反響的化學方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準情況下測得生成物X2的體積為11.2L，其密度為1.25g·L－1，則：(1)反響前O2的體積(標準情況下)為________，其物質(zhì)的量為________mol。(2)X2的摩爾質(zhì)量為______，Y元素的名稱是_________________________________________________________。(3)若反響生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。分析：(1)由化學方程式可知，反響前O2的體積與生成的X2氣體體積同樣，為11.2L，11.2L其物質(zhì)的量為22.4L·mol－1＝0.5mol。(2)X2的摩爾質(zhì)量為1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，X2Y4的摩爾質(zhì)量為16g－10.5mol＝32g·mol，故X為氮元素，Y為氫元素。3(3)由NH(l)＋O(g)===N(g)＋2HO(l)可知每生成1molN轉(zhuǎn)移4mol電子，所以反響242222生成0.1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol。答案：(1)11.2L0.5(2)28g·mol－1氫(3)0.48、水中溶解氧的測定方法以下：向必定量水樣中加入適當MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)積淀，密封靜置；加入適當稀HSO，待MnO(OH)與I－完整反響生成2＋和I2后，Mn2242以淀粉作指示劑，用NaSO標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：2232＋,MnO(OH)I－,I2－2－2222346寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：___________________________________________________。取加過必定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，耗費0.01000mol·L－1223標準溶液13.50mL。該水樣中的溶解氧為________mg·L－1NaSO。2＋氧化為MnO(OH)2的離子方程式為2＋－分析：(1)O2將MnO2＋2Mn＋4OH===2MnO(OH)↓2＋＋O2－(2)依據(jù)2Mn＋4OH===2MnO(OH)↓MnO(OH)2＋2I－＋2＋＋4H===Mn＋I2＋3H2O。I＋2－===2I－2－22346可得關(guān)系式：O2～～2I2－2～4S2O32MnO(OH)則n12－)1－1×0.0135L＝3.375×10－5mol，(O2)＝(S2O3＝×0.01000mol·L4n4故水樣中的溶解氧為3.375×10－5mol×32g·mol－1×1000mg·g－1100.00mL×10－3L·mL－110.80mg·L－1。答案：(1)2Mn2＋＋O2＋－↓4OH===2MnO(OH)(2)10.809、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延伸鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答以下問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是______(填寫名稱)?！磅r花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)________(只需求寫表4達式，不需計算)mol·L－1。(3)以下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時必定不需要的是________(填字母)，還缺乏的儀器有________(填儀器名稱)。配制過程中，以下操作對配制結(jié)果沒有影響的是______(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少許蒸餾水B．定容時仰望液面C．容量瓶在使用前剛才配制完必定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何辦理(5)欲確立“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有________。(填化學符號)分析：經(jīng)過n＝m÷M能夠計算1L“鮮花保鮮劑”中含有的各樣成分的物質(zhì)的量，會得到此中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大，故其濃度最大；(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量為(K＋)＝2(K2SO4)＋(KMnO4)＝2×0.500.50c＋)＝0.50×20.50－1＋mol，所以(K＋mol·L。nnn174158174158(3)配制必定濃度的溶液一定的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故答案為a、c，還缺乏的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少許蒸餾水，對溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；B.定容時仰望液面，溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，錯誤；C.容量瓶在使用前剛才配制完必定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，NaCl與AgNO3反響，會使溶液的濃度偏小，錯誤；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何辦理，對配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；(5)欲確立“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可利用反響：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的試劑中需含有Cl－。答案：(1)蔗糖0.500.50(2)2×174＋158(3)ac托盤天平、玻璃棒、燒杯(4)AD(5)Cl－10、人體血液里2＋－3來表示。抽取必定體積的血樣，加適當Ca的濃度一般采納mg·cm的草酸銨[(NH)CO]溶液，可析出草酸鈣(CaCO)積淀，將此草酸鈣積淀清洗后溶于強酸可422424得草酸(HCO)，再用KMnO溶液滴定即可測定血液樣品中2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)Ca2244計以下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。5[配制KMnO4標準溶液]如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程表示圖。(1)請你察看圖示判斷，此中不正確的操作有(填序號)________。此中確立50mL溶液體積的容器是(填名稱)________________。假如用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述辦理后獲得草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)變成CO2逸出，這時共耗費12.00mLKMnO4溶液。已知草酸跟KMnO4溶液反響的離子方程式為－＋x＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。分析：(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不可以在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻