2023高考化學專題復習訓練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 新人教版

第頁專題三化學根本理論訓練6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、單項選擇題1.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。以下有關說法正確的選項是 A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1Heq\o\al(16,2)O和1Heq\o\al(18,2)O的相對分子質(zhì)量不同C.13C和15D.2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強2.以下各項表達中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是 ()A.X原子在反響中得到的電子數(shù)比Y原子在反響中得到的電子數(shù)少B.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強C.X的最高正價比Y的最高正價高D.X單質(zhì)能與Y的氫化物反響生成Y單質(zhì)3.以下排列順序正確的選項是 ()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失電子能力：Cs＞NaA.①③ B.②④ C.①④ D.②③4.的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法中，正確的選項是 ()A.原子序數(shù)：A＞B＞C B.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞B2＋＞C－D.原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B5.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，那么以下表達正確的選項是()A.原子半徑：A＜B＜CB.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C.三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反響得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)6.以下說法中，正確的選項是 ()A.所有主族元素的正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)B.ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C.ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D.前三周期元素中共有12種非金屬元素7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖，關于X、Y、Z的說法正確的是 ()A.相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反響時，X單質(zhì)最劇烈B.Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強C.ZO2能與Z的最高價氧化物對應的水化物反響生成Z單質(zhì)D.由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵二、雙項選擇題8.以下圖是元素周期表短周期的一局部，以下說法中正確的選項是 ()A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②C.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④D.元素的最高正化合價：③＝⑤9.以下說法中，不正確的選項是 ()A.短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有2種B.第三周期元素的離子半徑大小比擬：Cl－＞S2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C.日本福島核電站釋放出的放射性核素131I與132I、133I互為同位素D.相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比擬C和S的非金屬性強弱三、非選擇題10.下表為元素周期表的一局部，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學用語答復以下問題：(1)表中所示元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____________(填化學式)，堿性最強的是________(填化學式)。(2)⑤的最高價氧化物對應的水化物所含的化學鍵類型是______________，與⑥單質(zhì)反響的離子方程式是__________________________________。(3)②單質(zhì)與濃的③的最高價氧化物對應的水化物反響的方程式是_________。(4)用②單質(zhì)作電極，①單質(zhì)、④單質(zhì)和濃KOH溶液組成原電池，其正極上的電極反響為_______________________。(5)由表中局部元素組成甲、乙、丙3種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系為甲＋乙丙。甲、乙分子中分別含10個電子和18個電子，丙是離子化合物。向水中通入乙，恢復至原溫度，那么Kw________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)；檢驗丙中陽離子的實驗方法是___________________________。(6)：②⑥的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ；⑥單質(zhì)能與②的最高價氧化物發(fā)生置換反響。在298K時，假設生成3mol②的單質(zhì)，那么該置換反響的ΔH＝______________。11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請完成以下問題(1)寫出以下元素符號：Y：__________、Z：__________、M：__________。(2)Z在周期表中的位置為________，其非金屬性比W的非金屬性________(填“強〞或“弱〞)。(3)X、Z、W的原子半徑大小順序為________________(填元素符號)。(4)Y、W的最高正價分別為________、________，最低負價分別為________、________。(5)W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反響的離子方程式為________________________________________________________________________。12.X＋、Y3＋、Z－、W2－是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。(1)通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反響的化學方程式是_______________________。(2)甲的化學式是______________，乙的化學式可能是________________；假設將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，那么反響的離子方程式是________________________。(3)Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，那么正極反響式為_____________________________________。

答案1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.B8.BC9.AB10.(1)HClO4NaOH(2)離子鍵、共價鍵2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(4)O2＋4e－＋2H2O=4OH－(5)不變?nèi)∩倭繕悠穮⒓託溲趸c溶液并加熱，如產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，那么可確定是銨根離子(6)(3a－4b)kJ·mol－1或－(4b－3a)kJ·mol11.(1)SiSO(2)第三周期ⅥA族弱(3)Na＞S＞C