高級(jí)高考化學(xué)三維設(shè)計(jì)一輪復(fù)習(xí)第四章 非金屬及其化合物

點(diǎn)燃高溫△高溫第頁(yè)120頁(yè)點(diǎn)燃高溫△高溫第章非屬其合考一．、的構(gòu)存與途(1)碳硅原結(jié)與在元原結(jié)示圖

碳硅質(zhì)氧物性碳

硅單的構(gòu)元在然中存形

金石空網(wǎng)結(jié)石：狀構(gòu)既游態(tài)有合

晶硅金石似空網(wǎng)結(jié)只化態(tài)(2)碳硅物性和途物外硬導(dǎo)性用

石黑鱗狀體很導(dǎo)用電、筆

金石無(wú)晶自界硬最不導(dǎo)制首等

晶硅有屬澤灰色體硬大半體制信技材它半體體、硅片太能池的要分．和的學(xué)質(zhì)—還性寫(xiě)①⑥化方式①＋O2CO；2②CO＋2CO2③CuOC=====Cu＋CO；④＋HO(g)=====CO＋H(制煤)；22⑤Si4HF===SiF↑＋；42

高溫高溫高溫高溫高溫2＋＋①炭②氯③氫氣4高溫△△第高溫高溫高溫高溫高溫2＋＋①炭②氯③氫氣4高溫△△⑥Si2NaOHHO===NaSiO＋2H↑23．氧碳二化的較物

SiO2

CO

2結(jié)物性

空立網(wǎng)無(wú)個(gè)子硬大熔沸高常溫為體不溶于

直形存單個(gè)子熔沸低常下氣體微于與反與反

不應(yīng)SiO＋4HF===SiF↑＋2HO22

CO＋O2不應(yīng)

HCO2化學(xué)性質(zhì)

與反與反與性化反與反用

SiO＋2NaOH===Na＋H23盛液試瓶橡塞SiO＋CO=====NaSiO＋CO↑、2323SiO＋CaCO＋CO↑23SiO＋23SiO＋＋↑2制學(xué)器石玻、導(dǎo)維

CO＋2NaOH===NaCO＋223HO2或CO＋NaOH===NaHCO23Ca(ClO)＋CO＋22H↓2HClO2CO＋CO＋2H2CO＋NaO===NaCO23CO＋C=====2CO2化原、火、冷、人降[注①CO

2

與反生HCO,但SiO不溶水不能與水反制硅。222②然SiO既能酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)但不是性化。22．CO的驗(yàn)制2(1)反原：＋3(2)發(fā)裝：普生。5.硅工制及提

＋CO＋O。22石砂→粗硅―→SiCl―高硅高溫加熱高溫涉的學(xué)程：①SiO＋Si＋2CO；2②Si2Cl=====；2③＋2H=====Si＋4HCl。42

高溫高溫第頁(yè)120頁(yè)高溫高溫．及氧物特物SiO2

一規(guī)硅還性碳非屬質(zhì)強(qiáng)反一不成氣非屬質(zhì)般與氧性反一非屬質(zhì)絕體酸氧物般水應(yīng)成應(yīng)酸酸氧物般與發(fā)復(fù)解應(yīng)“強(qiáng)制弱”復(fù)解應(yīng)一規(guī)碳酸大硅NaSiO＋CO＋22HO===HSiO↓＋CO2223

特SiO＋2C=====Si＋2CO↑2Si2NaOH＋HO===Na＋2H↑23Si＋4HF===SiF↑＋2H42硅半體SiO不于不水應(yīng)2SiO＋↑＋2HO22CO＋SiO＋CO↑222[題全題(一)碳、及氧物性及應(yīng)．下物能與質(zhì)起學(xué)應(yīng)是。①②濃HSO④氫酸⑤溶⑥氟氯3(2)下事能明金性C>Si的是________①度金石晶硅②沸：SiO>CO③酸：CO>H④穩(wěn)性2223>SiH⑤通Na溶中生色淀⑥溫,SiO與NaCO反4223相條下堿：(aq)>NaCO22答：④⑥

(2)③④⑦．信模擬為檢二化氣中否有氧化,課興小的學(xué)設(shè)計(jì)如圖示實(shí)裝：據(jù)置答題(1)A裝的用。(2)實(shí)后樣理氣_______,發(fā)生反應(yīng)化方式______________________。若實(shí)時(shí)察__________________________________________________,證原氣中定有氧碳解：除混氣的CO時(shí)可將合體入有NaOH溶的氣中2故裝置作是收CO,排對(duì)面驗(yàn)干。2(2)CO有毒故將CO點(diǎn)生CO才能放到氣。2

點(diǎn)燃△22－－－－2－－第點(diǎn)燃△22－－－－2－－(3)CO原的實(shí)現(xiàn)是色末成色故利這現(xiàn)來(lái)明氣中定含CO。答：吸CO

2(2)點(diǎn)2COO=====2中明現(xiàn),裝置C中色末成光的色,D中清灰變濁[規(guī)方確混氣(CO、)中有體的驗(yàn)計(jì)法2各置作是A——去合體的CO氣體2B—檢驗(yàn)合體CO是否盡2C——CO還CuO：CO＋CuO=====＋

2D——證CO的化物CO

2E除去氣的CO氣體2F——除去氣的CO氣、止染境確混氣中有CO氣的驗(yàn)象是C中物由黑變紅B中明現(xiàn)象,D中澄石水渾。題(二)CO與反產(chǎn)的斷現(xiàn)分2．準(zhǔn)況將3.36LCO氣體入200mLL2

－

1

NaOH溶液中充反后溶中c(CO))比為(不慮CO、HCO水()333A．∶1C．∶1解：B設(shè)

．∶D．∶CO、HCO物的分為3

y＝0.15，x、y則＝mol，

解x＝y(tǒng)＝。．足CO通入KOH和Ca(OH)混稀液中生沉的質(zhì)的(n)通2CO體V)的關(guān)正的)2解析：選D

依次發(fā)生的反應(yīng)Ca(OH)＋CO===CaCO↓＋H＋23

CClH①HCl③過(guò)量H高溫300CClH①HCl③過(guò)量H高溫300℃1000～1100℃高溫高溫CO===K＋O,KCO＋COHO===2KHCO,CaCO＋CO＋HO===Ca(HCO)。23232322題(三)硅的備．導(dǎo)工中有一句行：從灘用”即由制取。取程不2及化反是)高A．2CSi＋↑2．SiO＋SiO＋HO2△C．Si＋SiCl2高D．＋2H＋4HCl42解：B工業(yè)取硅工流為SiO―粗硅→――純，工2流中涉與NaOH溶液反。2．純晶是型無(wú)非屬材，稱半體材，的現(xiàn)使曾起算的場(chǎng)革”它以下方制：SiO―粗――SiHCl――――→純2下說(shuō)正的()A．驟的學(xué)程為SiO＋C=====Si＋22．驟②中成消Si，轉(zhuǎn)2電子C．氧硅與氟反，硅不與氟反D．SiHCl(沸℃中含少的SiCl(沸℃，可通蒸提SiHCl343解：D項(xiàng)，高下SiO與C反生和氣體即驟的學(xué)程2為SiO＋＋↑，誤；項(xiàng)步①生成1mol，轉(zhuǎn)電，驟2②生SiHCl，耗Si，轉(zhuǎn)電，步③生轉(zhuǎn)3電，誤C項(xiàng)，能氫氟反生SiF氫氣，誤D項(xiàng)SiHCl和SiCl的434點(diǎn)差大可采蒸的法離正?？级?/p>

硅、酸及機(jī)金材．酸

高溫高溫第頁(yè)120頁(yè)高溫高溫．酸(1)硅鈉①色可于的末固，水液稱玻，黏，水液堿。②酸較酸的反：．鹽反的學(xué)程：SiO＋＋HSiO↓。22b．CO水溶反的學(xué)方式2＋HO＋COCO＋H↓22223③途黏劑(礦膠)，耐火燃料(2)硅鹽寫(xiě)氧物式方①化的寫(xiě)序活潑屬化―→活金氧物→二化→，不氧物以·”開(kāi)②元的合保不，滿化價(jià)數(shù)為，元原子數(shù)符原的組。③計(jì)數(shù)置現(xiàn)數(shù)應(yīng)為數(shù)如長(zhǎng)：Al·3SiO，應(yīng)寫(xiě)KO·AlO·6SiO。222．機(jī)金材(1)傳無(wú)非屬料①見(jiàn)酸材比

KAlSiO不能成3

1KO·2生原主設(shè)

水石石黏水回窯

玻純、灰、英玻窯

陶黏陶窯②璃產(chǎn)的個(gè)要應(yīng)CO＋=====＋↑222CaCO＋=====＋CO↑32(2)新無(wú)非屬料材類高結(jié)陶半體瓷光材生陶

主特能受溫強(qiáng)高具電特具光特具生功

示氮硅瓷二化陶光纖氧鋁瓷

用汽機(jī)片軸承永久模等集電中半體光通、療照等人骨、造節(jié)接螺[題全題(一)硅酸、機(jī)金材．多物的名根其殊的理質(zhì)用得的下物的名化

鹽酸eq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)NaOH第鹽酸eq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)NaOH式用不符一是()選ABCD

俗石純水璃鐵

主成(化學(xué)式)SiO2CO2SiO2O2

用集電制玻制硅用油和料解：A石英要于產(chǎn)璃光纖等晶體才于作成路．硅構(gòu)成機(jī)金材的種要素下有硅化物敘述誤是()A．化陶是種型機(jī)金屬料其學(xué)為SiN3．化的硬大，點(diǎn)，用制高結(jié)陶和承C.光纖是種型機(jī)金材料其要分2D．氧硅立網(wǎng)結(jié)，晶體硅子硅單個(gè)之為1∶解：D二化硅體，個(gè)原連4個(gè)O原子1O原連個(gè)Si原，體原子—個(gè)之為1∶。．(2018·洛陽(yáng)擬)胃平要分氫化，時(shí)有三酸MgSiOHO)等28化物(1)三酸的化形為_(kāi)_______________________________________________。(2)AlOMgO和SiO都可以耐材，原是_。22．AlOMgO和都是色體2b．、MgO和SiO都金氧物2cAlO、MgO和SiO都很的點(diǎn)2解：(1)MgSiO·nHO寫(xiě)氧物形為2MgO·3SiOH。2822(2)AlOMgO和SiO均具有高熔，可為火料22答：(1)2MgO·3SiO·nHO(2)c2題(二)硅及化物間相轉(zhuǎn)化．列化，能步現(xiàn)是()A．Na―HSiO223C．―H23

．HSiO→SiO2D．→Na22解：C――HSiO；HSiO→SiOSiO―→NaSiO，不223222與H反應(yīng)故能步化HSiO23．圖利二化制硅其化物流，列法確是)

高溫SiO高溫H高溫2－2－2＋＋－＋2－高溫SiO高溫H高溫2－2－2＋＋－＋2－A．屬于兩氧物2．放CO溶的劑用璃2C．膠水可復(fù)生D．中示轉(zhuǎn)都氧還反應(yīng)解：CSiO是酸氧物，A錯(cuò)誤CO溶液堿，劑不用璃，223B錯(cuò)誤；圖有轉(zhuǎn)不氧還反，如SiONaOH液反，D錯(cuò)。2[綜演提[課真練．?dāng)嗾`(正確打“”錯(cuò)的“”。江高考)由度，可于造光纖(×2江高考)下轉(zhuǎn)能步現(xiàn)CaCO――CaO―→(√33全卷Ⅲ)因HF反，用氟在璃皿刻標(biāo)(√2江高考)下轉(zhuǎn)在定件能實(shí)：SiO―――Si(×)24海高考)石砂用生單硅√)上高考)用NaOH溶不分氧鐵混的氧化(×全卷Ⅱ)燃燃產(chǎn)CO是溫室體一√)2四高考)將溶與鹽反產(chǎn)的體入澄石水石水渾，說(shuō)該液一含CO3

(×)海高考)將清灰滴某液明中在CO3

(×)(10)(2016·四川考)硅作裝品干劑過(guò)中有生化變(√(11)(2016·川考)＝2溶中能量存Na、、4(12)(2016·江蘇考向溶中加鹽的子方式2===H↓＋(×)2

(×)SiO＋2H23

＋山東高向溶中入量SO的子程：2HO===HSiO↓＋SO(×)223(14)(2015·重慶考)燒黏制瓷不及學(xué)應(yīng)×

2－3

＋＋2

－11－－1－－Mg鹽酸熱XMgZYZ第－11－－1－－Mg鹽酸熱XMgZYZ．(2017·北高)我在催加氫取油面得破進(jìn)，轉(zhuǎn)過(guò)22示圖下下說(shuō)不確是()A．應(yīng)的物含水．應(yīng)中有碳形C．油要C～C的烴混物511D．中a的稱2-甲丁解：反應(yīng)是CO與H反生了，據(jù)素恒可斷HO生成2A項(xiàng)確反應(yīng)是CO與H反應(yīng)成CH)(CH)中還含碳鍵B項(xiàng)誤由意22n圖知汽的要分～的烴混物C項(xiàng)確根的球模，得5結(jié)簡(jiǎn)為CH(CH)CHCH，統(tǒng)稱為甲丁，項(xiàng)確。333．(2016·上高)CO重的工料也應(yīng)廣的化產(chǎn)。2某H中有mol，該混合體入LNaOH溶中CO被完吸。22如NaOH全應(yīng)該NaOH溶液濃為。解：據(jù)意求2.40CO被完吸，NaOH也全應(yīng)則應(yīng)產(chǎn)可2能CO此時(shí)的度大或(此時(shí)NaOH的濃最)或CO和2323NaHCO的混物用值想析個(gè)殊況3(1)CO＋NaOH===NaHCO，n(NaOH)＝n(CO＝2.40mol則c(NaOH)232

mol＝Lmol·L

－

；(2)CO＋2NaOH===NaCO＋HO，n＝n(CO)＝mol則c(NaOH)＝22mol＝2.40L

；綜1)、可知NaOH溶的度該1.20mol·L≤(NaOH)≤。答：1.2mol·L≤≤mol·L

1．(2015·海高)質(zhì)Z一常的導(dǎo)材，由X通過(guò)下所的線備其X為Z的化，Y氫物分結(jié)與烷似回答列題――→―→→加熱2(1)能X發(fā)生學(xué)應(yīng)酸_____X制Mg的學(xué)程為_(kāi)_____________。2(2)由MgZ生Y的學(xué)程為，2Y子電式_______。

△CO換脫除CO222CO、OCOCu△CO換脫除CO222CO、OCOCu(3)Z、X中價(jià)的型分是、________。解：Z為導(dǎo)單，Z是Si元；Si與氫氟反，氧物二化，根反的程可，氧硅Mg反應(yīng)成MgSiMg與酸應(yīng)成Y為氫22化，Y的子是SiH，加熱解得質(zhì)其問(wèn)可。4答：氫酸

SiO＋2MgO＋MgSi2(2)Mg＋SiH↑24(3)非性

極鍵．(2016·上?？?半水煤是業(yè)成的料，主成是H、CO、CO22NH。水氣過(guò)列驟化合氨原。2H、NCO、H、N――→―H、N22完下填：(1)半煤在催下現(xiàn)CO變：CO＋O→＋H2若半煤氣中V(H∶V(CO)∶(N＝38∶，經(jīng)CO變氣體中：2V(H)∶V＝。2(2)堿吸法脫二化的法一。知℃液高濃度/(mol·L1堿價(jià)(元/kg)

CO232.0

KCO238.0若擇CO堿液吸液其點(diǎn)；缺是_______如選KCO232堿作收，什方可降成？；寫(xiě)這方涉的學(xué)應(yīng)程。(3)以是定水氣H以CO的體分的驗(yàn)案2取定積(標(biāo)狀)的水氣過(guò)列驗(yàn)驟定其H以及CO的積數(shù)2①用適無(wú)試分填ⅠⅡⅣⅤ框。②實(shí)方中步ⅠⅡ目是。③實(shí)方中步驟_______(選填Ⅳ或Ⅴ可以定水氣H的體積2

高溫高溫第11頁(yè)共120頁(yè)高溫高溫?cái)?shù)解：(1)經(jīng)CO變換CO轉(zhuǎn)為氣則據(jù)學(xué)程式知所的體：V(H)∶V＝(38＋∶＝∶1。根據(jù)中據(jù)知選NaCO堿液吸液2其點(diǎn)價(jià)，點(diǎn)吸CO的能力。由生的酸鉀熱分解生酸，所2以液環(huán)用以低本反的學(xué)程為===KCO＋CO＋H。3(3)①于水氣含二化所首利堿除二化干后通氧化反，用硫吸產(chǎn)的蒸，用液收生二氧碳進(jìn)計(jì)體分?jǐn)?shù)③氣原化生水氣濃酸收蒸，所該驗(yàn)案，驟Ⅳ以定水氣H的體分。2答：(1)3∶(2)價(jià)收CO能差2

堿循使===K＋↑HO332②去水氣的CO和HO③Ⅳ2[課提練．列于和CO的說(shuō)中確的()2A．、都與及性化反2．CO和與反分生相的2C．可用來(lái)作燥，可與反22D．和都是相的子成2解：ACO、SiO都是酸氧物都能堿堿氧物應(yīng)故A正SiO22不于，不和反生硅，B不確硅膠用干劑但SiO不與反應(yīng)2C不確CO是由子成，是由Si、原子接構(gòu)的D不正。22．氧硅泛在自界，在常活生、研新材等面著要用?！玡是對(duì)①⑤應(yīng)SiO所表現(xiàn)化性或用行判，中確的2是()①SiO＋2NaOH===Na＋HO22②SiO＋Si＋2CO2③SiO＋↑O22④NaCO＋SiO=====NaSiO＋CO↑22

高溫高溫△△高溫第12頁(yè)高溫高溫△△高溫⑤SiO＋SiC＋↑2．應(yīng)中作為璃成被耗，于蝕璃2b．應(yīng)中表現(xiàn)氧性2c反③表了性化的性2d．應(yīng)符合難發(fā)的酐取揮性酸的理e反⑤未加化原應(yīng)2A．C．cde

．bdeD．解：B通常氫酸刻玻，之應(yīng)反是，因a、c判斷錯(cuò)；反②一置反，中SiO被還原表出化，判正；應(yīng)④一復(fù)2解應(yīng)用揮的制取揮的CO，判斷確；應(yīng)中的合由價(jià)變?yōu)?2－和2價(jià)硅化價(jià)氧化價(jià)都有變因SiO沒(méi)有參氧還反，2判正。．下實(shí)事得的論確的()A．不與反生HSiO，知SiO不酸氧物223．＋2C=====＋2CO↑可碳的金性于2C．通入Na溶液產(chǎn)白沉，知性HSiO22233D．可與液應(yīng)也與氟反，知為性化22解選C由NaSiO＋CO＋HO===H↓＋CO可知性CO23233強(qiáng)酸弱)。．(2018·邢質(zhì))將量CO氣通水璃中然加蒸，在溫充灼2燒最得的體質(zhì))A．Na2C．NaCO、2

．CO、SiO22D．2解析選

將足量CO氣體通入水璃發(fā)應(yīng)＋NaSiO＋232HO===HSiO↓＋2NaHCO，后熱干高灼燒發(fā)反：HSiO=====O＋2232SiO、CO＋CO↑＋O和NaCO＋SiO=====SiO＋↑，所2232323以后得體質(zhì)Na。2．(2018·漳模)C、、都自界含量富非屬素下有說(shuō)中確是)A．種素自界既游態(tài)又化態(tài)．素＋價(jià)氧化都于性化，能堿應(yīng)而能任酸應(yīng)C．低的態(tài)化都有原性易O發(fā)生應(yīng)2

高溫第13頁(yè)共120頁(yè)高溫D．最價(jià)化對(duì)的化的酸強(qiáng)：HSOSiO>HCO2232解：CA項(xiàng)，元在然中游態(tài)錯(cuò)誤B項(xiàng)，SiO能與氟反應(yīng)2錯(cuò)；C，C、、三元低態(tài)態(tài)化分為CH、SiH、HS，具還性44易O發(fā)生應(yīng)正；D項(xiàng)酸強(qiáng)順為HSOCO>HSiO，錯(cuò)。2243．球礦資極豐，月表5厚的土含單有億，球的要物輝CaMgSiO、斜石KAlSiO和橄欖Mg或SiO等下說(shuō)或28分不確是)A．石斜石橄石屬硅酸礦．長(zhǎng)的化形可示KO·AlO22C．球?qū)油劣须x鐵因?yàn)榍虮韼讻](méi)氧D．欖中為價(jià)解：B斜長(zhǎng)的化形應(yīng)KO·AlO·6SiO。232．(2018·宿模)下敘中確是)A．為CO＋SiO=====NaSiOCO↑，以酸酸比酸232．和都第A族元，以氧碳二化的理質(zhì)似C．純的單廣用制光導(dǎo)維D．和CO都是酸氧物但不能水應(yīng)成酸22解：DA項(xiàng)該反在溫進(jìn)，且應(yīng)成產(chǎn)中氣，反應(yīng)正移，促反能順進(jìn)，不通此應(yīng)斷HCO與HSiO的酸強(qiáng)，誤CO23

2和的物性差較，誤光纖的要分，C錯(cuò)誤SiO和CO222都酸氧物SiO溶水所不與反生硅，D確2．知碳硅鍺錫鉛第ⅣA元，原序依增，、、、錫＋價(jià)化物穩(wěn)的而的價(jià)合物穩(wěn)的根元周律知分下列于、、的斷正的)A．具有強(qiáng)的原，具有強(qiáng)氧性2．鍺錫空中反，有能氧反C．鍺鹽不應(yīng)錫鉛不能鹽反D．種素＋價(jià)氧物堿由到的序Ge(OH)<Sn(OH)44解：C根據(jù)給信，的4價(jià)合物穩(wěn)的鉛＋價(jià)合是定，可A項(xiàng)正；根元周律知的屬最強(qiáng)它有能氧反B項(xiàng)正確；錫、鉛金活性序中在前能鹽反，項(xiàng)誤根據(jù)屬的弱系三種素＋4價(jià)氫化的性弱強(qiáng)順為Ge(OH)<Pb(OH)，D正。444．(2018·綿質(zhì))下除方正的是)A．中含雜，以入量溶，后濾去22

通過(guò)灼熱的炭層通過(guò)灼熱的炭通過(guò)灼熱的炭層通過(guò)灼熱的炭層通過(guò)灼熱的uO通過(guò)澄清石灰水．CO中含有CO雜，以入盛CuO的璃且熱2C．中含有HCl雜，以過(guò)有和NaCO溶液的氣23D．NaCO溶中有NaSiO雜，以入量CO，后濾222解：BSiO、Al均能NaOH溶反，A項(xiàng)錯(cuò)；加的件，23與CuO應(yīng)生CO，B項(xiàng)正確CO溶也吸COC錯(cuò)；入NaHCO22雜，D項(xiàng)錯(cuò)。．(2018·川擬科學(xué)家新制利氯氫氫生高硅工藝程圖示容Ⅰ進(jìn)的應(yīng)①粗＋3HCl(g)===SiHCl＋H(g)；3容Ⅱ進(jìn)的應(yīng)②SiHCl＋H===Si(純)＋3HCl。3下說(shuō)正的()A．工流的點(diǎn)部反物可環(huán)用．好分的法離和SiHCl3C．應(yīng)和中HCl均作化D．應(yīng)和屬可反解：A該工流程HCl和H兩氣可環(huán)用分與SiHCl可用過(guò)23濾方；應(yīng)中HCl是生物是化物反應(yīng)、都在一條下行不可反。11．甲體發(fā)如變：甲體―――→氣體――→氣―――→乙體―――→丁體則、、、分為()A．、、22C．、CO、COCaCO23

．、COCO、CaCO223D．COCO、、Ca(OH)22解：C以丙體突口，通灼的CuO后，生的氣可澄石水應(yīng)成體說(shuō)乙，則是，甲O，丁是。22“宮號(hào)空實(shí)室于2016年月日時(shí)分在酒衛(wèi)發(fā)中發(fā)射功請(qǐng)答列題耐輻照英玻航天態(tài)控統(tǒng)的元件。石英玻璃的成分是________________(填學(xué))，物的別填“性化”“

2－－2－－第15頁(yè)共1202－－2－－性氧化”)，實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃試劑盛放KOH溶液，原因是用離方式示。太能池板“宮號(hào)空運(yùn)行動(dòng)源，性直影到天二號(hào)的行命可性“宮號(hào)使光陽(yáng)電，電池核材是_____，其量化式__________________解：石的要分二化，化式SiO，它玻工和瓷業(yè)2原、金業(yè)助劑石玻的要分SiO與堿溶反生硅鹽水2所屬于性化物常下KOH與璃中發(fā)生應(yīng)成KSiO(具有黏223性和HO，反應(yīng)離方式＋2OH＋HO。232(2)太能池核材是體，能量化式太能化電。答：(1)SiO性化2SiO＋＋HO22(2)Si(或體太能化電．二二硅(SiHCl)常于延工中要硅。燃有毒與接易22解沸為8.2℃。銅化用，與硅250℃反應(yīng)以得SiHCl。2(1)利濃酸濃酸原，用裝制HCl，用了硫的_______性。(2)D裝中成氯氫的學(xué)程為。(3)按照體左右方，取

SiHCl的裝處止水夾連接序2a―)―)―()―→(―(――(儀接的母其裝C用到2次。(4)按從左右順，面置

C裝藥為_(kāi)_____，面置的用為(5)反除成氯氫之，會(huì)成H______、________等。2(6)新制SiHCl的法：往粉先入Cl在300～℃反應(yīng)成然2后與在250～260℃反，可大提產(chǎn)。果入體序反結(jié)會(huì)用化方式示。解：(1)濃酸有水，濃酸易發(fā)。(2)利用原守法平(3)A裝制HCl，接C置燥從f進(jìn)入中反，SiHCl從處揮，裝置收2集SiHCl的密比空大導(dǎo)管長(zhǎng)短，防空中水入B，應(yīng)B2后干管(4)前面的置是用干氯氫體，選PO或無(wú)，后面2

～260銅△第16頁(yè)共～260銅△裝C的用尾處和止氣的進(jìn)入B中，選石。如通氣順相，SiHCl會(huì)續(xù)應(yīng)生SiCl、。223答：吸

(2)Si2HCl========SiHCl22(3)defgdO或無(wú)水CaCl2

尾處和止氣的進(jìn)

B中

4

SiHCl3(6)SiHCl＋=====SiCl＋2HCl(或Cl＋ClSiHCl＋2423．錫Sn)一重的屬純可于作導(dǎo)料半體料錫素位元素期第周第A族。(1)錫化物常的合有種＋和_______。(2)錫能鹽反也與NaOH溶反生的鹽錫顯2價(jià)寫(xiě)出與NaOH溶反的子程：。(3)如是業(yè)煉的本程①前理含精(主含、、、的化和化在氣焙等程使和元轉(zhuǎn)為揮的和，請(qǐng)出磁鐵礦FeAsS)焙生紅棕固2232體化方式_______________________________________________生的體過(guò)的NaOH溶液吸收則液濃最的氧根子。②原煉反原為SnO(s)＋Sn(s)＋(g)一定度，在定2積密容中SnO與CO反，衡容內(nèi)氣的均爾量，2溫下平常K＝。③錫主含F(xiàn)e、Pb金，常用解煉法得錫其4溶作解，錫接源極檢測(cè)可電后極中有、PbSO4等則解程陽(yáng)電反式____________________________________。④煉產(chǎn)的及原煉生硬中定有元是________。解：錫素于素期第周第ⅣA族則合中有和兩種見(jiàn)化價(jià)(2)錫類的兩性，能鹽反也能NaOH溶液反，成鹽錫

2－△2－2－1－11－－－2c222222－＋－＋－2－△2－2－1－11－－－2c222222－＋－＋－2－－△2－－222＋－－－CClH顯價(jià)，中與NaOH溶反生氫和SnO的子程為＋2OH22＋↑。2

－(3)①在空中燒成SO、O和棕固FeO根據(jù)化原應(yīng)232得電守及子恒知反的學(xué)程為＋FeO＋AsO＋234SO；成用過(guò)的NaOH溶液收NaSO溶，23

在液水，只少部水，溶中濃最的氧根子是SO3

。②合體CO和CO平摩質(zhì)為g·mol，CO的質(zhì)的為x，2CO的質(zhì)量ymol則28g·mol×mol＋44g·mol×mol＝2

1

×＋y解∶＝2∶平后器氣在溫度的衡數(shù)＝＝＝。c③錫煉，錫陰，接源負(fù)，測(cè)知解陽(yáng)極中有b、、PbSO等說(shuō)、Sn、Pb均在陽(yáng)發(fā)氧反，Sb、Cu未化電過(guò)中極4極應(yīng)為－===Fe、Sn===Sn、＋－。4④題可，煉產(chǎn)的及原煉生硬會(huì)新原熔，明中定仍有元素答：＋4(2)Sn＋2OH＋↑22(3)①2FeAsS＋FeO＋AsO＋4SOSO22332、－===Sn、＋SO－④4

②2.25負(fù)Fe===．礦含酸和英制高純和膠工流如：(1)“膠常作_______，可用_的載體A的結(jié)式_______(2)制粗的程為_(kāi)____________________________________________。(3)操Ⅰ_，作為。(4)操Ⅲ需在化氣中熱水的因_。(5)溶GE酸的程為_(kāi)___________________________________________解：“膠多，用實(shí)室袋食品瓶藥等干劑也以作催劑載。氧碳結(jié)式。(2)工制純的藝程SiO――粗――→硅用炭原SiO，242產(chǎn)是CO而是CO2

高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照第18頁(yè)共120頁(yè)高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照(3)操Ⅰ過(guò)，作為發(fā)結(jié)。(4)MgCl·6HO加脫制MgCl要氯氫流進(jìn)，化氛是止離2子解SiO與HCl反應(yīng)生和HSiO223答：干劑

催劑

(2)SiO＋2C=====＋2CO2(3)過(guò)發(fā)縮冷結(jié)(4)防鎂子解SiO＋2HCl===2NaCl＋↓23考一氯質(zhì)其合的質(zhì)應(yīng)(一氯氣．理質(zhì)顏

氣

毒

密

特黃色

強(qiáng)刺性味

有

毒

比氣

大

易

液[注意

實(shí)室聞毒體未氣氣的法用在口輕動(dòng)僅極量體進(jìn)孔(如所)．學(xué)質(zhì)(1)與屬應(yīng)與價(jià)屬應(yīng)成價(jià)屬化。①鐵應(yīng)2Fe2FeCl。23②銅應(yīng)Cu＋CuCl。22(2)與金反與H反：H＋Cl=====2HCl，2

＋－－－－光照光照－－－第19頁(yè)共120＋－－－－光照光照－－－(3)與反溶水氯部與反，子程為Cl＋HO===H＋Cl22(4)與反

＋HClO與NaOH溶液反，子程為Cl＋2OH＋ClO2(5)與原無(wú)化物應(yīng)①碘鉀液應(yīng)2KICl＋I(xiàn)。22②SO水液應(yīng)SO＋2HOCl===H＋2HCl。222③FeCl溶液應(yīng)2FeCl＋Cl。223(6)與機(jī)合反①照件與反：4＋――CHCl(主要。423②定件與===CH應(yīng)22===CH＋→CHClCHCl。2(二次氯酸次酸．氯

＋HO。2(1)不定次酸解應(yīng)化方式2HClO=====2HCl＋O↑。2(2)強(qiáng)化①將色質(zhì)化無(wú)物，漂劑②菌消。(3)弱性向NaClO溶液通少CO，子程為2ClO＋CO＋O===HCO＋HClO。23[注向NaClO溶液通CO2．氯鹽(1)漂液

(無(wú)是量是量，均成3

和。

2＋－＋－＋－＋、ClO、OH－＋＋第20頁(yè)共120頁(yè)2＋－＋－＋－＋、ClO、OH－＋＋(2)漂粉[注意]

向Ca(ClO)2

溶中入量

CO，生應(yīng)為2

＋2ClO＋CO＋2H↓。23(三氯水的分性．化平的度識(shí)水成分應(yīng)(1)氯的分氯中在個(gè)衡系①Cl＋HO2②HClO

H

＋HClO＋③HO2

H＋OH根可反的點(diǎn)即可出水存種子HOCl、種子：、2Cl

－－－(2)Cl＋H22

。

＋HClO平衡移動(dòng)應(yīng)向水加的質(zhì)可性化

濃變c(Cl)增大

平移的向左

應(yīng)①飽食水Cl中的HCl2②排和鹽法集2鹽NaOH

c(H)和c增大c(H減

左右

次酸與鹽反制用NaOH溶液吸多Cl2

2

＋＋2>Cl23232＋＋＋＋－＋－第21＋＋2>Cl23232＋＋＋＋－＋－Ca(OH)2CaCO3光

c(H減c(H減c(HClO)減

右右右

制白制濃的HClO溶氯避?；蛴门洌⒔M的度識(shí)水質(zhì)的重[題全題(一)氯氣氯的質(zhì)如圖所是證氣質(zhì)微實(shí)、e是浸相溶液濾向KMnO4晶滴一濃酸，即另培皿在面(已：＋16HCl===2KCl45Cl↑2MnCl＋8HO)對(duì)驗(yàn)象“釋結(jié)”確是)22選ABC

實(shí)現(xiàn)處變藍(lán)b變棕c處先變，褪d處立褪

解或論氧性Cl>Br>I22氯與生了性質(zhì)氯與生了白物D

e處變紅

還性

＋－解：Da處變藍(lán)b處紅色說(shuō)明Cl分與KI、作生IBr，22可明化：Cl>I、>Br，但不證氧性：Br>I，A誤處先變，明222氣水應(yīng)成性質(zhì)后色說(shuō)氯與生的HClO具有白，B錯(cuò)誤d處立褪，可是氣水應(yīng)成酸物中NaOH的因C錯(cuò)誤處變說(shuō)明Cl將氧為：2FeCl＋2Cl，證還性>Cl，正。22．(2018·定中月)氯的溶稱“氯”氯中有種子離，此水多性，列關(guān)制水說(shuō)中正的是()A．制水黃色且刺性氣，明水含Cl

2．制水在色蕊紙，紙變色褪，說(shuō)明水含Cl

2

＋＋＋－－＋2＋－－－＋－－－2－－＋＋＋－－＋2＋－－－＋－－－2－－－C．淀碘鉀液加氯，溶變藍(lán)，明Cl可以鹽生換應(yīng)2D．制水到NaCO溶液中有體生說(shuō)氯中有H2解：Cl＋HO＋HClO，氯中含Cl、H、、HClO。項(xiàng)，22氯是綠氣，制水現(xiàn)綠，明水含Cl，確B項(xiàng)試先紅2說(shuō)含H

，褪，因HClO的漂性錯(cuò)；C項(xiàng)溶變說(shuō)生I，新2氯的要分，說(shuō)發(fā)反Cl＋＋，確D項(xiàng)，生應(yīng)2H＋22CO3

－

===CO↑HO，確22[規(guī)方液氯新氯、置水比分顏性

液純物黃色氧性

新氯混物淺綠酸、化、白

久氯混物無(wú)酸粒種

Cl

2

Cl、HClO、、Cl、2ClO、OH

HO、H、OH2題(二)含氯合的質(zhì)應(yīng)．取處劑ClO其部分質(zhì)表示)的方法一利草HCO)氯鉀24反，應(yīng)化方式

2KClO＋aHO＋H===2ClO↑＋K＋↑＋3242224bH。下有該應(yīng)說(shuō)不確是()2密/g·L

1

熔/℃－

沸℃

水性極溶A．學(xué)程中a＝1，b＝2．酸起還劑作C．中有元被原3D．成準(zhǔn)況5.6LClO時(shí)，移0.25mol電子2解：D由化方式的元守恒知a，氫素氧素恒知b＝，A項(xiàng)正；反中草酸還劑氯鉀氧劑B、C項(xiàng)確標(biāo)準(zhǔn)況ClO2為體D項(xiàng)錯(cuò)。．學(xué)做下驗(yàn)第步在淀KI溶液，入量NaClO溶，加少量硫，液即藍(lán)第步在述色液，加量的NaSO溶，色2漸失下敘中同對(duì)驗(yàn)理解和得論正的是)A．化：ClO>I24．將SO溶加入水，水色23C．粉-KI溶液變是為I被ClO

氧為I，I遇粉藍(lán)2

－－＋－222－－－－－－222－－－－＋－222－－－－－－222－－＋－22＋－－－D．色失原是Na溶具漂性2解：D第一中生反應(yīng)2I＋ClO＋＋＋H，氧性22ClO>I；二中生的應(yīng)I＋SO―SO＋化合碘故化：I>SO，項(xiàng)232正；Cl氧化比I的，由二實(shí)可B項(xiàng)確I遇粉變，明I被ClO22－

氧為I，C項(xiàng)正；二實(shí)證NaSO具還性非白，項(xiàng)誤。223[規(guī)方次氯鹽強(qiáng)化ClO不論是酸、性件都跟亞鹽碘物硫化、硫鹽發(fā)氧還反，ClO與I、Fe、S3

不是酸環(huán)還在性境均能量共。漂粉到硫鹽＋ClO＋===CaSO↓Cl34

?？级?/p>

氯的驗(yàn)制氯是種質(zhì)潑氣，氯的驗(yàn)制、質(zhì)究素材實(shí)題在考實(shí)類題占較的重如2016年川T、年江卷T、福卷T、南925卷T、重卷T。高考題在外理書(shū)中，高實(shí)無(wú)非教實(shí)的新查已179本對(duì)些典驗(yàn)編不舊，創(chuàng)編思——在用觀實(shí)圖展實(shí)流的時(shí)又妙將些考新驗(yàn)予照較旨讓生遷思、闊野記牢要活學(xué)更學(xué)。[實(shí)裝圖

2－3＋－－＋第24頁(yè)2－3＋－－＋[思．何驗(yàn)氣中收滿氣？提：實(shí)室取時(shí)，常據(jù)氣中體顏判是否集。2(2)將潤(rùn)藍(lán)石試靠盛Cl的瓶觀察到紙變后色則證已滿2(3)將潤(rùn)淀碘鉀紙近Cl的瓶，察試紙即藍(lán)則明集。2．驗(yàn)里否KCrO(或KClO)代MnO與濃酸應(yīng)取Cl？若，出2732反的子程。提：；溫即反應(yīng)故需酒燈熱離方式Cr＋14H2＋

===2Cr＋↑＋7H，ClO＋5Cl6H===3Cl↑＋3HO22．mLmol·L

－

1

的鹽與量混合熱能得22?提：能因與鹽不應(yīng)，生的Cl小于1mol22

第25頁(yè)共120頁(yè)[題全題(一)氯氣制及質(zhì)究．驗(yàn)用和鹽制Cl時(shí)，如操：連裝，查密；緩22加加MnO粉④裝濃鹽的液斗加濃酸將余氣2溶吸；用上氣集氣順正的()A．④⑤C．④③②⑥

．④①⑥⑤D．③④②⑥解：D氣體備置的接序從到，左右裝藥的序：先固液南模)如圖實(shí)室備氯并行系相實(shí)的置(夾持置略。制備選藥品為固體鹽酸，則反學(xué)方程式為(2)裝B中和鹽的用是；同裝B也是全，測(cè)驗(yàn)行時(shí)置C是否生塞請(qǐng)出生塞裝置B中的現(xiàn)：。(3)裝的實(shí)目是證氣否有白，此置中、、Ⅲ依放入_______(填字)。ⅠⅡⅢ

干的色條堿灰濕的色條

b干的色條硅濕的色條

c濕的色條濃酸干的色條

d濕的色條無(wú)氯鈣干的色條(4)設(shè)裝D、E的的比較、、的金性當(dāng)D置緩?fù)ㄒ涣柯葧r(shí)可看無(wú)溶逐變_______，明的金性于溴打開(kāi)塞將置D中少溶加裝中，蕩?kù)o。觀到現(xiàn)是解：根氧還反的律次酸與鹽反生成化、氣水反

第26頁(yè)共120頁(yè)應(yīng)化方式＋4HCl(濃===CaCl＋2Cl↑O。222(2)濃酸揮，應(yīng)取氯中有，裝B中和食水作是去Cl

2中HCl；裝發(fā)堵，置B中的強(qiáng)增，頸斗液上，成柱。(3)驗(yàn)氯是具漂性，對(duì)驗(yàn)干氯和潤(rùn)氣無(wú)漂性因此處為潤(rùn)有布，Ⅱ應(yīng)干劑處為燥有布U形中應(yīng)固干劑(4)當(dāng)裝D中緩?fù)ㄉ俾葧r(shí)可看無(wú)溶逐變?yōu)辄S，生應(yīng)Cl＋2NaBr===2NaClBr。22(5)打活將置D中含Br的少溶加裝E中發(fā)反Br＋2KI===2KBr2＋I(xiàn)，碘質(zhì)于呈紅，振后置觀到現(xiàn)是置中液為層上2苯層)為紅。答：(1)Ca(ClO)4HCl(濃===CaCl＋↑＋2H2222(2)除中的長(zhǎng)漏中面升形成柱2(3)d(4)棕(5)裝E中液分兩，層苯)為紅[規(guī)方氯氣性探實(shí)流裝ABCDEFGH

試濃酸干紅條濕紅條FeCl溶2淀KI液濃酸鐵NaOH液

實(shí)現(xiàn)無(wú)顯化紅條色溶由綠色棕色溶變色產(chǎn)棕?zé)?/p>

實(shí)目驗(yàn)氯無(wú)白用而潤(rùn)紅布之以色因ClH2反生的具漂作用驗(yàn)氯具強(qiáng)化，與屬及原物反吸多的氣題(二)陌生化的備．氯二(Cl)是一常于膠化有物氯的劑甲學(xué)閱料22①干的氣110～℃間硫應(yīng)即得SCl粗品②關(guān)物的分質(zhì)表2所：

△△2＋－＋△2＋－＋第27△△2＋－＋△2＋－＋物

熔/℃

沸/℃

化性略Cl2

－77137

一橙色液，水水，淡色體現(xiàn)同產(chǎn)能品溶褪的體℃以完分；SCl＋Cl=====2SCl。22設(shè)如所實(shí)裝在驗(yàn)合SCl22回以問(wèn)：(1)儀A的名是________。中發(fā)反的子程為_(kāi)__________________________________(3)C裝的用___________________________________________。(4)SCl粗品中能有雜是___________________________________________2(5)乙學(xué)現(xiàn)，裝中了E處溫不過(guò)高，有處大缺需進(jìn)否會(huì)致SCl的產(chǎn)大大低原因________________________(化方式示)；簡(jiǎn)2要出進(jìn)案___________________________________________________。(6)H中溶可以擇列劑的_______(填序號(hào)。①酸溶氯化鐵液③硫鈉液④錳鉀液解：由置可A為分漏。在置B中制氯，子應(yīng)方式＋4H＋=====＋↑＋O在E中燥純的Cl與S生反，22B中制的Cl中有雜質(zhì)除后體需要燥故C中盛飽食水除2D中盛濃酸干氯。(4)結(jié)合給息，SCl能與應(yīng)成SCl，知SCl22粗中能有雜有S、、。觀察置可，中水氣可入中發(fā)2生應(yīng)Cl2HO===3S↓＋SO↑＋4HCl，致Cl產(chǎn)率低可在G和H之增2222加燥置(6)H是除氣置氯化和錳鉀不氯反，③符題。答：分漏(2)MnO＋4H＋2(3)除中的雜2(4)SSCl、2

＋Cl↑＋2HO2

海―粗→和鹽―2電解－－2＋－海―粗→和鹽―2電解－－2＋－－－－－－Cl＋2H↓＋SO↑4HCl在G和H之增干裝(如有硫22的氣(6)①考三

鹵單的取性及素子檢(一提取鹵單的藝程．水提精制電解極物Cl極物：、NaOH化方式2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H＋↑。222．水提(1)流(2)發(fā)反的子程①＋Cl===Br＋；22②

Br＋SO＋2HO===4H＋2Br＋22

；③＋Cl===Br＋。22．帶提(1)流(2)發(fā)反的子程2I＋Cl===I2Cl22(二鹵素單的質(zhì)．素質(zhì)質(zhì)相性(1)都與多金反，2Fe＋3Br===2FeBr但I(xiàn)與反生FeI。2322(2)都與H反生HXX＋H===2HX(X代ClBrI，同。22(3)都與反：X＋HOHX＋HXO(F例外＋＋。2222(4)都與溶反：X＋2NaOH===NaXNaXO＋HO(F例外。22

氣體氣體液體固體逐漸增大反應(yīng)解溶解微溶與氫氣化合或與氣體氣體液體固體逐漸增大反應(yīng)解溶解微溶與氫氣化合或與反應(yīng)由易到難－－－－－－－－－－加適量新制飽和水加入Cl層汽油層－－－．素質(zhì)遞性顏熔沸點(diǎn)――――――→逐漸升高密水性氧性還性(X

――→―――――逐漸減小―――――→氯、溴、碘單質(zhì)化性強(qiáng)弱順序是Cl>Br>I22陰子原由到順是I>Br>Cl；①Cl能從Br的溶中置出Br子方式2Br＋Cl===2Cl＋22②Br能從I的液置出I，子程為2I＋Br===2Br＋I(xiàn)22

2;．殊①正，金性強(qiáng)F的還性弱氟②＋2HO===4HFO與H反應(yīng)暗即炸22③氟是酸能蝕璃故保在料中①是紅色體易發(fā)2溴②Br易溶有機(jī)劑2③溴試瓶加，行封保液不用膠①粉I變2

藍(lán)

色碘②I加時(shí)升華2③I易于機(jī)劑2(三鹵素離的驗(yàn)．溶——沉淀3白色淀則l未液沉淀則Br－和稀硝酸黃沉，有I．換萃取法未液―――→――――→振蕩振蕩紅色橙色表有Br有層色淺紫或紅，明I．化淀粉檢I

藍(lán)－加入適量新制飽氯氧藍(lán)－加入適量新制飽氯氧水淀粉液未液―――――――→色液表有I振蕩振蕩[題全題(一)鹵素性及用．知溫氯鉀濃酸應(yīng)放氯，按圖行素性實(shí)。璃內(nèi)別有有同液白棉，應(yīng)段間，圖指定分色述確是()選ABCD

①黃色無(wú)黃色黃色

②橙橙橙無(wú)

③藍(lán)紫藍(lán)紫

④白白無(wú)白解：A由①產(chǎn)的Cl通過(guò)時(shí)生應(yīng)Cl＋＋Br，過(guò)22時(shí)生應(yīng)Cl＋2KI===2KCl＋I(xiàn)，通時(shí)生應(yīng)Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋22H，因Cl為黃綠，為色淀粉I變藍(lán)，Cl遇產(chǎn)NaCl、，可應(yīng)選2222。．(2018·臨模)鑒NaCl溶液NaBr溶、溶液以用試是)①水淀溶②氯、CCl4⑥CCl、淀溶4A．②C．④

③水苯④酸AgNO溶液⑤氯、3．③D．⑤解：C將②入溶中下為綠，入NaBr溶液中下為紅色加NaI溶液中下為紅；入與加②產(chǎn)分現(xiàn)；分別入NaCl溶、NaBr溶液、NaI溶液得不顏的淀．驗(yàn)鹵單氧性相強(qiáng)弱某組如所裝進(jìn)實(shí)(夾儀已去氣性檢)。

－－－第31頁(yè)共120頁(yè)－－－實(shí)過(guò)：Ⅰ打彈夾打活，加鹽。Ⅱ當(dāng)BC中的溶都為色，緊簧。Ⅲ當(dāng)B溶液黃變紅色，閉塞aⅣ…(1)A

中

產(chǎn)

生

黃

綠

色

氣

體，

其

電

子

式

是(2)驗(yàn)氯的化強(qiáng)碘實(shí)現(xiàn)是。中液生應(yīng)離方式是(4)為證的化強(qiáng)碘過(guò)Ⅳ操作現(xiàn)是___________________________________________________________________。(5)過(guò)Ⅲ驗(yàn)?zāi)渴莀____________________________________。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原因：同主族元素從上到下____________________，得子力漸弱解(1)A產(chǎn)的綠氣為Cl其電式2

(2)Cl遇濕的粉-KI2試時(shí)發(fā)反：Cl＋＋2KCl產(chǎn)的I遇淀變，以明Cl的化22強(qiáng)I。(3)B中Cl與NaBr發(fā)生置反，子程為Cl＋222

＋Br。2中NaBr與反應(yīng)成NaCl和BrC中溶滴D中振發(fā)反＋2＋，靜置D溶分，層碘CCl溶，紫色可說(shuō)溴氧化強(qiáng)4于。過(guò)Ⅲ的B溶由色為紅說(shuō)仍生成由于B與C中溶相，2故中通不足，NaBr過(guò)，的色液無(wú)Cl，排除溴換實(shí)的擾22氯、溴、單的化逐減，因從C到I原半徑漸大得子力漸弱答：(1)

(2)濕潤(rùn)淀KI試變(3)Cl＋2Br===Br＋2(4)打活，將量C溶滴D中，閉塞b，下D振蕩?kù)o后CCl層4變紫色(5)確C的黃溶中Cl，排對(duì)溴換實(shí)的擾2

22第32頁(yè)共120頁(yè)22(6)子徑漸大題二)鹵素質(zhì)制長(zhǎng)春擬海中取單，熟工流如，列于水制的說(shuō)不確是)實(shí)室蒸皿灼干帶并用璃棒拌．在－的液加稀酸和O后，元素生化應(yīng)22在水加幾淀溶，液藍(lán)在水加得I的CCl溶液，該作“取424解：A

灼干帶在堝進(jìn)，不在發(fā)中燒帶．我有闊海線建海經(jīng)區(qū)海的合用大可，圖示海水合用分程有說(shuō)正的()上工流中及合分、分和置反．①發(fā)生化變，是電熔NaCl制Cl

2③涉的應(yīng)為化原應(yīng)⑤需要餾可到質(zhì)Br④反的子程為SO＋Br＋2HO===4H＋＋SO－－224

2解：D

題工流中電熔氯鈉取氣屬分反，屬置換應(yīng)工流中有及合復(fù)解應(yīng)故誤；只生物變化②用解熔NaCl制備Cl，B誤③⑤及反均氧還反，C錯(cuò)誤④反2應(yīng)離方式SO＋Br＋2HO===4H＋＋SO－－，正確224[綜合練提][課堂題練．判正正的“”錯(cuò)的打×”)。(1)(2016·全國(guó)Ⅰ將ClHCl混合體過(guò)和鹽可到凈Cl22(2)(2016·全國(guó)Ⅲ漂白能白物原是氯鹽具氧性√)(3)(2016·全國(guó)Ⅲ將濃酸MnO水制純Cl2

2

共產(chǎn)的體通濃HSO后通飽食24(4)(2016·四川考氯氣水殺消劑沒(méi)發(fā)化學(xué)化×)

－－＋－－－2＋－222＋－2＋－－－－－＋－－－2＋－222＋－2＋－－－－－＋－－－－－上高考Cl能使?jié)櫟淼忖浖埶{(lán)說(shuō)Cl有化(√22江高考)酸溶中KIO與KI應(yīng)成IIO＋I(xiàn)＋＋O(×332廣高考)向I的無(wú)溶中加量新氯再滴加粉液現(xiàn)象溶液成色說(shuō)氧性Cl>I(√)2山高考)向溶中入量水苯振蕩、靜置溶液層橙色說(shuō)Br還性于Cl√)上高考HClO見(jiàn)光會(huì)解(×．(2015·全卷)海開(kāi)利的分程如圖示下說(shuō)錯(cuò)的)A．苦中入Cl是為提溴2．鹽采除和結(jié)等程純C．業(yè)產(chǎn)常用作為淀D．集一先空和蒸吹出質(zhì)，用將還吸2解：CA項(xiàng)苦中有K、MgBr等通Cl可將Br氧化成Br便22于苦中取BrB項(xiàng)粗中有溶雜(泥和可性質(zhì)Mg24等，粗溶水并去中雜，通重晶方得純凈晶體C項(xiàng)工上淀常用價(jià)Ca(OH)，而選NaOH。項(xiàng)Br具有較的發(fā)，22富溴常用氣水氣出Br再將其原收SO＋＋2HO===HSO222224＋2HBr)得濃較的Br溶液．(2015·北高)某毒的要分NaClO還有定的NaOH下用解事的程中不理是已知飽NaClO溶的pH約)A．消液用NaOH溶液收Cl制備2Cl＋2OH＋＋O22．消液pH約12：ClO

＋HO2

HClO＋C．消液與廁(主要成為混用產(chǎn)生毒Cl：＋＋===Cl↑22＋HO2．該消液白生

HClO，可強(qiáng)白用COOHClO3

－

===HClO＋COO3解選BA將Cl通入NaOH溶中制消液子程為2OH＋Cl2－

＋ClO

＋HB.飽和NaClO溶液pH約為，現(xiàn)該毒的pH為，不能2

－－－－22＋＋2＋轉(zhuǎn)的子為1÷－－－－22＋＋2＋轉(zhuǎn)的子為1÷90.54，設(shè)Cl變?yōu)镃lO的解所，消液還有定的NaOH，使毒的pH約為12的主原。C.消液潔靈用，與Cl

會(huì)生化原應(yīng)成Cl。D.HClO有2較的白。為的酸強(qiáng)HClO，該毒中入CH，會(huì)使3與ClO3

反生，增其白。．全國(guó)Ⅰ)NaClO是一重的菌毒，常來(lái)漂織等其種2產(chǎn)藝下回下問(wèn)：中的化價(jià)_。2(2)寫(xiě)“應(yīng)步中成ClO的學(xué)程_________________________。2(3)“解所食水粗水制成，制，除Mg和Ca，要入試劑別_、________?！敖庵袠O應(yīng)主產(chǎn)是________。(4)“氣收是收電”程出的量ClO。此收應(yīng)，化劑還2劑物的之為，該反中化物。(5)“效含”用衡含消劑的毒力其定是每克氯毒的化力當(dāng)多克Cl的氧化力NaClO的有效含為_(kāi)______計(jì)算結(jié)保兩2位數(shù)解：由合規(guī)知NaClO中的化合價(jià)＋。2(2)由藝程可看SO、HSO、為應(yīng)，ClO、為生物224324再據(jù)合升法平出學(xué)程為SO＋H＋2NaClO===2ClO＋。224(3)粗水制除Mg

通用NaOH溶，成氧鎂沉，濾去除

＋

通用CO溶液生碳鈣淀過(guò)除。電時(shí)極得子，此物2的合應(yīng)低即成。2(4)由息尾吸”吸收電”過(guò)排的量ClO知，應(yīng)之為ClO，2再生工流圖，的收劑NaOH、O，由產(chǎn)藝流圖產(chǎn)之為22NaClO，由ClO生NaClO，Cl化價(jià)＋4變?yōu)?化價(jià)低ClO為化，2則HO為原劑化價(jià)高生氧，由子恒，吸反應(yīng)氧劑還2劑物的之為∶，該反中化物O。2(5)由息，求每含消劑氧化力當(dāng)多克Cl的氧能，求2NaClO變2

－－2

的化力NaClO的氧能相，方得×4＝x÷71×2，解＝，為效含。2

△第35頁(yè)共120頁(yè)△答：＋3(2)2NaClO＋SO＋H===2ClO2NaHSO324(3)NaOH溶液Na溶液ClO或NaClO)22∶O2

(5)1.57．海南考)工上向500～℃鐵中入氯生無(wú)氯鐵向熱鐵中入化生無(wú)氯亞。用圖示裝模上述程行驗(yàn)回下問(wèn)：制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A

中反應(yīng)的化方程式為_(kāi)___________________________________，置中入試是________(2)制無(wú)氯亞的驗(yàn)，置A用來(lái)取________。尾的成是。若用的裝進(jìn)尾處理存的題____________________________(3)若作當(dāng)制的會(huì)含少量FeCl，檢常的劑________。2欲得凈FeCl，在驗(yàn)作應(yīng)，再_______。2解：制無(wú)氯鐵的驗(yàn)，A裝置氯的備置發(fā)的應(yīng)為氧錳和鹽共生二化、氣水反的學(xué)程為MnO＋濃eq\o\ac(△,)),MnCl＋2Cl↑，置B的用除去氣的蒸，B中入試劑濃酸(2)根題2給息制無(wú)氯亞的驗(yàn)，置A用制HCl；氣的分HCl和H；若2仍D的裝進(jìn)尾處，化氫體易于，氫與氧鈉液反則在的題發(fā)倒、燃?xì)釮不能吸。檢驗(yàn)常用的劑KSCN溶液；23欲得凈，應(yīng)止置氧的擾在實(shí)操中先入化，用生2的化氣排裝中空，點(diǎn)C處的精。答：(1)MnO＋4HCl()=====MnCl＋Cl↑2HO222濃酸(2)HClHCl和H易生吸可性體H不能吸22溶入化(趕裝中空)點(diǎn)C處的精

＋－－－－－△2＋－2＋2ClO＋－＋＋－－－－－△2＋－2＋2ClO＋－＋＋－[課提練．(2018·池模)下離方式確是)①氣水應(yīng)＋HO===2H＋＋2②氣氫化溶反：Cl＋2OH===Cl＋ClO2

＋HO2③鹽與氧錳熱＋4HCl=====Mn＋＋↑2HO22④白溶中入量二化氣：

＋－

＋HOCO===CaCO↓223A．③C．③

．④D．④解：B①氯與反生的為弱，離方式不拆書(shū)；③中鹽可部離應(yīng)成H和的形。．列含化物關(guān)說(shuō)正確是)A．是酸所NaClO是弱解．沸中滴入量和FeCl溶液可得Fe(OH)膠體3C．HCl溶液溶均過(guò)子電所HCl是子合D．解NaCl溶液到LH(標(biāo)狀)，論需轉(zhuǎn)N個(gè)電(N表示伏2AA加羅數(shù)解：NaClO屬鹽，強(qiáng)解，錯(cuò)；可制Fe(OH)膠體，正；HCl3為價(jià)合，C錯(cuò)；解溶時(shí)陰極應(yīng)2H＋2e===H↑，生準(zhǔn)況2LH，應(yīng)移N個(gè)電，錯(cuò)。2A寧德擬)某學(xué)一試上幾新的水現(xiàn)如所，列關(guān)實(shí)的法正的()A．實(shí)說(shuō)分子有白2．實(shí)說(shuō)H

擴(kuò)速比HClO分快C．實(shí)后pH試紙?jiān)诰蠠嵩囉只譃閬?lái)顏D．用置氯進(jìn)實(shí)，象相解：HClO具漂性，Cl無(wú)漂白，A錯(cuò)；置氯主成為稀2酸無(wú)白，D項(xiàng)錯(cuò)；HClO的漂持、定，驗(yàn)的pH試紙熱會(huì)復(fù)來(lái)的色C項(xiàng)錯(cuò)。．列夠驗(yàn)KI中是否有Br

的驗(yàn)()

－－－－－－－－－－－第37頁(yè)共－－－－－－－－－－－A．入量新氯，液色則Br．入性溶液觀溶顏是褪4C．入量碘，加振蕩有層色，有Br4D．入量FeCl溶，CCl萃后取無(wú)的層加液有黃343色淀成則有Br解：DA項(xiàng)，KI中入量制水，會(huì)換單碘使液色故不確是含Br；B項(xiàng)，Br和I

均使性溶褪；項(xiàng)，入量4碘，加CCl振，機(jī)是取I而顯色并有Br產(chǎn)。42．(2018·成調(diào))從化水提溴流程下下有說(shuō)不確是()A．X試劑可為NaSO飽溶23．驟的子應(yīng)2BrCl＋Br2

2C．業(yè)每得Br，需消L22D．驟包萃、液蒸解：C未知Cl所處狀，無(wú)確所耗Cl的體。2如所示若閉門(mén)，開(kāi)門(mén)，一含氣氣經(jīng)甲后通乙，條褪；關(guān)閥Ⅱ打閥Ⅰ，再入種體布褪。瓶所的劑能()①硫②飽氯鈉液③硫鈉液④和酸鈉液A．②C．④

．③D．③解：DCl與HO反生的HClO具有白用氣通甲后能有22布褪，能兩原：是瓶溶將Cl干，是瓶溶能收Cl。濃22H吸水，SO溶液飽和NaHCO溶液能Cl發(fā)生應(yīng)24332萊州中檢將定的Cl入定度苛鉀2液，者好全應(yīng)已知反過(guò)放)，生物有種氯元的子中ClO和ClO兩離的質(zhì)量n與應(yīng)間)3的化圖示下說(shuō)不確是)A．應(yīng)轉(zhuǎn)電的質(zhì)量．ClO3

的成能由溫升引的C．性溶中KOH的質(zhì)量g

－－－)＝n(Cl)＋n(ClO－－－)＝n(Cl)＋n(ClO)＋n(ClO－－－－－－－－－－

第38頁(yè)共120頁(yè)D．定L氯氣加反解：D氯和氫化溶反生、KClO和，根據(jù)像(ClO3)＝moln(ClO)mol故移子物的量0.06mol×－0)＋0.03mol×(53－＝，A正確根圖知氯和氧化反先成氯鉀且反是熱應(yīng)隨溫的高氯和氧鉀應(yīng)成酸，所3

的成能由溫升引的故B正確根得電守可n(Cl＝mol，根物守可(K

＋－－－3

)＝＋0.06＋0.03＝mol，則n＝mol，氫化質(zhì)為mol56

1

＝故C正確；據(jù)原守可參反的氣mol，氣狀未，能確其積故D錯(cuò)誤。．(2018·六一段)碘地中要NaIO的式在在水主以I的形3式在幾粒之有圖示系根圖轉(zhuǎn)關(guān)推下列法正的)A．用粉-KI試紙和醋驗(yàn)碘中否有B．足Cl能使?jié)竦姆跭I紙白原可能＋I(xiàn)＋6H＋222310HClC．圖知化的弱序Cl>I>IO22D．徑中生1molI反中移電數(shù)N2

A解：C加碘中有IO，酸條下被I還生I，淀KI試會(huì)32藍(lán)A正根圖轉(zhuǎn)關(guān)可原可是I＋6H＋B正；222根途Ⅰ知化：Cl>I，據(jù)徑Ⅱ知化：IO>I，據(jù)徑可氧性：23Cl>IO，錯(cuò)；據(jù)關(guān)式～I(xiàn)～10e可知若成I，反中移電232數(shù)N，D正確A．知KClO＋6HCl(濃＋3Cl↑＋3H，圖示將量劑別入3培皿的應(yīng)置實(shí)驗(yàn)將鹽滴體，用表皿好下表由驗(yàn)3現(xiàn)得的論全確是()選ABC

實(shí)現(xiàn)滴KSCN的FeCl溶液紅2滴酚的溶液褪紫石溶先紅褪

結(jié)Cl具還性2Cl具酸2Cl具漂性2

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－DKI-淀粉液成色

Cl具氧性2解：DA項(xiàng)因Cl具有氧性，誤Cl本身有性溶褪，能2是Cl與反生成HClHClO，再NaOH溶發(fā)中反生鹽使溶褪，2可是成HClO的白使液色項(xiàng)錯(cuò)；本不有白，而Cl與2HO用成HClO具漂性C項(xiàng)誤2．、、三溶中含一種X(X為Cl、、I中一)，甲液加淀溶和制水則液為色再入溶，色無(wú)顯化則、、丙次有鹵離是()A．、IC．I、、

．、I、ClD．、I、Br解：根據(jù)素質(zhì)化強(qiáng)和X

還性弱變規(guī)可，X的氧性2Cl＞Br＞I，X的還性Br＜I。溴水橙，單能淀溶變。此22可推出在中入粉液新氯，液變色而呈橙，說(shuō)甲有Br，而I，發(fā)反Cl＋===Br＋2Cl2

，加丙液顏無(wú)顯化可明中I，由可甲含Br，乙中有I，丙含。11．氯是種效釋機(jī)消劑有氧化，殺能是般氯毒的～倍下有氯(NHCl)的說(shuō)一不確是()2A．胺水產(chǎn)為NH氨和HCl2．胺電式C．胺氯化價(jià)＋1D．胺消原與白相解：AClHONH＋，應(yīng)成的HClO能殺消。水解2應(yīng)一可反，HClO殺后度小平向移，胺化；反當(dāng)HClO濃較時(shí)平向左動(dòng)轉(zhuǎn)為胺相于時(shí)“存，免分損，這就長(zhǎng)消時(shí)。．水寶的源庫(kù)目氯堿業(yè)海提、水溴人提了量業(yè)料如是水合用部流圖據(jù)回問(wèn)：

222＋＋－△222－＋＋222＋＋－電解－222＋＋－△222－＋＋222＋＋－電解－－－2＋(1)由水制粗中有CaMg、SO等子為去些子，加劑4其后序(寫(xiě)化式：(2)①解和鹽的學(xué)程為。②取MgCl的程涉反：MgCl·6HO=====＋6HO，反要2222氣中行原是。(3)苦中入Cl置換Br，吹后SO吸收寫(xiě)出SO吸發(fā)的子程：222由判、Br的氧性強(qiáng)弱順為_(kāi)。2(4)也工是吹Br后用碳鈉液收成化鈉溴鈉時(shí)CO放出2該應(yīng)離方式；最再HSO處理到Br，后入CCl進(jìn)Br的取，終_______方法242到質(zhì)Br。2解：、Mg等分與溶液CO溶、NaOH溶液應(yīng)成422沉再通過(guò)濾去CO溶液除Ca和過(guò)的鹽能去量的CO和233OH

，以先BaCl溶液再加溶液NaCO溶，后入酸所正順2序BaCl、NaOH、CO、HCl。23(2)①解和鹽的學(xué)程為＋2HO=====Cl↑H↑＋2NaOH。氯2化在中發(fā)水，抑其解氯鎂體在化氣流脫。(3)苦中入Cl已置出Br，吹后收Br，Br轉(zhuǎn)為Br2222

，用Cl2置是了集元，一吹的Br濃度低分浪原，SO吸收主起富22集的作；自進(jìn)的化原應(yīng)，化的化性于化物氧性Cl

2＋2Br===Br＋2

中化：Cl＞BrSO2HOBr===HSO＋2HBr中，氧性22Br＞SO，氧性強(qiáng)順為Cl＞Br＞。22(4)吹Br后碳酸溶吸，成化鈉溴鈉同有CO放出反的子2方式3Br＋23

－－3

＋3CO↑后用H處得Br加CCl224進(jìn)Br的取最通蒸操分離到單。2

電解2－－2－－第41電解2－－2－－答：(1)BaCl、NaOH、NaCO、HCl(NaOH和CO順序調(diào))223(2)①2NaCl2HCl＋↑2NaOH222②止MgCl水2＋＋2HO===2Br＋22Cl＞Br＞SO2(4)3Br＋3CO23

＋3CO↑蒸餾3．威模擬氯亞SOCl是一液化物沸為℃，在藥制2行中途泛SOCl遇劇反，面產(chǎn)白，帶刺激氣的體生2實(shí)室成理＋Cl＋===2SOCl部裝如所示回以問(wèn)：22實(shí)驗(yàn)室取SOCl在三頸瓶進(jìn)行整裝所儀器接順是2⑥__________→①②某些儀可多使)。(2)冷管③________口(填進(jìn)”“水，冷管連的燥的用(3)實(shí)室的離方式為。2SOCl與反的學(xué)程為。2(4)已SCl的點(diǎn)50。驗(yàn)束，三燒中合分開(kāi)實(shí)操作稱2是。反中耗Cl的體為896mL(準(zhǔn)況足量，后到凈22SOCl6.76g則SOCl的產(chǎn)為_(kāi)______(保留位效字。2(5)取量加足NaOH溶，蕩?kù)o置到色液檢溶中在2Cl

的法_______________________________________________。解：根SO＋＋===2SOCl可，向三頸瓶分通的SO和Cl，22其實(shí)室用和鹽混加熱Cl，制得Cl中混有HCl和水氣需要22過(guò)和NaCl溶液去，用硫干，通入頸瓶，置連順為⑥??⑨⑩向硫鈉體滴濃酸制只要用濃酸燥成2，然后可入頸瓶，置連順為②⑩⑨⑦2(2)冷管水方是低高出，③進(jìn)水；凝上接的燥的用吸逸的Cl、SO，防空中水氣入應(yīng)置而SOCl水。2

△2＋－＋－－2－－△2＋－＋－－－－－－3＋2－－△2＋－＋－－2－－△2＋－＋－－－－－－3＋2－－－107－11－－(3)利和鹽混加制Cl的離子程為＋4H＋2Cl=====Mn2＋↑＋2HO；遇劇反，面產(chǎn)的霧鹽小滴，有有激2氣的氣產(chǎn)，應(yīng)化